化学高三练习.doc

西亭高级中学周末练习（五）1阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定错误的是A16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.26.021023B2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.16.021023C0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为56.021023 D8.96 LNH3中N-H键的物质的量为1.26.021023C干燥HBrHBr (H2O)浓H2SO4 D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液2下列能达到实验目的的是A作为安全瓶防止倒吸B喷泉实验CO2NaOH3下列有关离子大量共存的说法正确的是A H+、Fe2+、SO42-、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L溶液中，可能有Mg2+、Cl、HCO3-大量共存C澄清透明的无色溶液中，可能有ClO、MnO4、Al3+、SO42大量共存D在含大量Fe3的溶液中，可能有NH4、Na、Cl、SCN大量共存4向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 （ ） A0.75mol/L B1.5mol/LC2mol/LD3mol/L5将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别为A2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3mol、4 mol D3 mol、2 mol、4 mol6将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L7 过氧化钙是重要的工业原料，350时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1CaCl2+CO2+H2O，CaC12+H2O2+2NH3+8H2O CaO28H2O+2NH4Cl。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：（1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是_、烘干，分离出副 产品的操作方法是 。 （2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是 。（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_，加热小试管 时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是_。（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下，Vm=c Lmol1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=_。8将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 molL1的H2SO4中，然后再滴加mOV/mLV1V21 molL1的NaOH溶液。请回答：（1）在OV1段发生的离子方程式：_ （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH 溶液的体积V的变化如图所示。当V1160mL时，则金属粉 末中，n(Mg)_mol，V2_mL。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀 完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)_mL。（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为