溶液酸碱性, PH值的简单计算.doc

溶液酸碱碱性 PH值的计算I卷1常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD2.下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()3.关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH固体 BH2OCCH3COONa固体 D醋酸5.下列电离方程式书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHCO3 +H2O H2CO3 +OHDH2CO32HCO6.20时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液c(H)及c(S2)都减少，可采取的措施是()A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体7.关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器8.已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法中正确的是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为11030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH29常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011molL1，则该溶液的pH可能是()A3B7C8D1110.25时，若pHa的10体积的某强酸溶液与pHb的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与该强碱的pH之间应满足的关系式是()Aab14 Bab13Cab15 Dab711.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.125 molL1，c(Al3)0.065 molL1，c(K)0.045 molL1，假设溶液中H2SO4完全电离为H和SO，则溶液的pH为()A1 B2 C3 D412.在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D1413.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO)2.6105molL1，c(Cl)8.0106molL1，c(NH)3.0106molL1，c(Na)1.0106molL1，c(NO)2.4105molL1，则此次酸雨的pH接近于(1g80.9)()A6.5 B5 C4.1 D4.814.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG0B酸性溶液的AG2 c1 （C） c2 2 c1 （D）c1 = 2c219.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）（A）110-14 （B）55.6107 （C）107 （D）55.620 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是(AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH) 21. 将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/LB(104106)mol/LC(1081010)mol/LD21010mol/L22. 已知c(NH4Cl)0.1 molL1时，溶液的pH5.1，现用0.1 molL1盐酸滴定10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mLII卷23已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH8。请分析其原因：_。24.乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_ (3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。25.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度/molL1滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐的体积/mL酸10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失26某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00 molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)_。(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为_mL，初读数为_mL，用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_。27.现根据以下几个实验做出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。根据实验内容，选择相应图象的字母填空AB14CDE4321(1) 在澄清石灰水中通入过量的CO2气体： 。(2) 在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 。(3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 。(4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量 . (5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 .28.一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_ ；当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ；将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_ 29.物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中大小的顺序是_ 30.0.1mol/L的下列溶液：HCl、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、FeCl3、NaCl 。 （1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；（2）实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示） 溶液的酸碱性 PH值的计算 答案1-5 ADC（BC）A 6-10（AC）D（CD)(AD)C 11-15 BDC(AD)(CD) 16-22C(CD)BBDBC23.(1)A温度越高KW越大(2)101(3)pH1pH214(4)BOH为弱碱，c(BOH)c(HCl)，等体积混合两溶液时，BOH过量，混合溶液呈碱性24.(1)甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即