2019_2020学年新教材高中化学2.2第2课时离子反应教案鲁科版.docx

第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。2认识并掌握离子反应发生的条件。3掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4初步掌握离子共存的判断方法。1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。2证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。离子反应1探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入：(1)电导率：先_后_；(2)溶液：出现_，溶液颜色_解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的_结合生成难电离的水、_结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的_2.离子反应(1)概念：在溶液中_的化学反应。(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 溶解度小于0.01 g的物质。(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。自我校对：变小变大白色沉淀由红色变浅至无色H与OHBa2与SO降低有离子参加难电离1下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B碳酸钠溶液和稀硫酸C硫酸钠溶液和氯化镁溶液D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液解析：选C。离子反应发生的条件是有难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质生成。A项生成氢氧化铁沉淀，B项生成二氧化碳气体，C项不反应，D项生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀。2下列有关反应中不属于离子反应的是()A碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰的反应解析：选D。离子反应指有离子参加的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应，盐溶液中的置换反应都是离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。离子方程式1定义用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。2书写步骤(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)第一步：明确反应物在溶液中的主要_及微粒间的_关系，分别用_或_表示。对于_、_的反应物(如_)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的_；对于其他反应物，则用它们的_来表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应，硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO，溶液中存在H和SO，两种离子的物质的量之比为21；氢氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中存在Ba2和OH，两种离子的物质的量之比为12。第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用_或_表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的_关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用_表示。对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：第三步：写出离子方程式并配平将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据_守恒以及_守恒配平离子方程式。氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)(1)易溶于水且易电离物质指易溶的强电解质，如三大强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和可溶性盐。(2)离子方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3意义离子方程式不仅可以表示_反应，而且还可以表示_反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：化学方程式离子方程式NaOHHCl=NaClH2O_KOHHNO3=KNO3H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O自我校对：离子符号存在形式数量离子符号化学式易溶于水易电离强酸、强碱、可溶性盐离子符号化学式离子符号化学式数量化学式电荷原子种类和数量HClNaOH=NaClH2O易溶于水且易电离HClNaOH=H2ONaCl未参与反应是否配平一个一类HOH=H2O1离子方程式的书写规则(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式；(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式；(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。2离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实例如，Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe6H=2Fe33H2是错误的，应写成Fe2H=Fe2H2。(2)看反应能否用离子方程式表示不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如，H2Cl22HCl等。(3)看各物质的拆分是否正确例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成CO2H=CO2H2O是错误的，应写成CaCO32H=Ca2H2OCO2。(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)例如，CuAg=Cu2Ag是错误的，应写成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看是否漏掉离子反应例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，写成SOBa2=BaSO4或HOH=H2O都是错误的。(6)看反应物或产物的配比是否正确例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。1写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应_。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应_。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_。(4)碳酸钙和HCl溶液反应_。(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_。答案：(1)OHH=H2O(2)Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O2(2019郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO2B金属铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4解析：选D。A碳酸钡难溶，应该用化学式表示；B金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe2H=Fe2H2；C没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22Ag；D硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4。3离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2错误观点离子方程式所有的离子方程式均可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O答案：2Na2H2O=2Na2OHH2Ba22OH2HSO=BaSO42H2O离子反应的应用1利用离子反应检验某种离子是否存在检验离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生_，再加稀硝酸，_ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无_，再加BaCl2溶液，_Ba2SO=BaSO42.判断离子能否大量共存离子共存的判断原则_。3物质的除杂和分离(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法分析_，确定要_和_。明确要保留的物质和杂质之间的_。选择能使杂质离子转化为_或_的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响_，且应_。分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。综合考虑_和可能_，确定_和_。(2)实例食盐的精制从粗盐中除去Ca2、Mg2、SO，所用的试剂有_，涉及的离子方程式有SOBa2=BaSO4，Mg22OH=Mg(OH)2，Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3，CO2H=CO2H2O。自我校对：白色沉淀沉淀不溶解明显现象有白色沉淀产生能否反应物质组成保留的物质需要除去的杂质性质差异气体沉淀要保留的离子适当过量原有杂质离子新引入的杂质离子试剂添加顺序实验操作步骤BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl1氯离子(Cl)的检验(1)检验原理：ClAg=AgCl(白色)。(2)可能存在的干扰离子：CO。因为CO2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO32H=2AgCO2H2O。(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)检验方法2硫酸根离子(SO)的检验(1)检验原理：Ba2SO=BaSO4。(2)可能存在的干扰离子：CO、SO、Ag。因为Ba2CO=BaCO3；Ba2SO=BaSO3；AgCl=AgCl。但CO、SO、Ag均可用稀盐酸排除。(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。(4)检验方法检验SO存在时先加盐酸后加BaCl2溶液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag、CO、SO等干扰。3离子共存(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等；生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存H与CO、HCO、S2、HS等。(3)生成弱电解质的离子不能大量共存H与OH、CH3COO，OH与NH、HCO等。(1)离子大量共存指离子之间不发生反应，离子不能大量共存指离子之间发生离子反应。(2)无色溶液中不存在有色离子，如Fe2(浅绿)、Fe3(黄)、Cu2(蓝)、MnO(紫红)。1下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是()A滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SOB加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SOD先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO解析：选D。A中可能为CO或Ag；B中可能为Ag；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C中不能排除有少量SO的可能。2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH解析：选D。A项，Fe3为棕黄色；B项，酸性溶液中CO不能大量共存；C项，SO与Ba2不能大量共存；D项，酸性溶液中离子间不发生离子反应，可以大量共存。3为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD解析：选D。除杂的基本原则是一不增加新杂质，二不减少被提纯物质。首先选择除杂试剂，然后分析除杂顺序，还要注意为将杂质离子除尽，每步所加试剂一般要过量，过量的离子最后也要除去。除去Ca2、Mg2和SO分别选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，再分析加入试剂的顺序，为保证杂质全部被除去，加入的试剂需过量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，盐酸加在最后。可以先加入过量的NaOH溶液除去Mg2，然后加入过量的BaCl2溶液除去SO，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2和过量的Ba2，过滤，最后加适量稀盐酸除去过量的OH、CO，故操作顺序为。也可以选用其他操作顺序，如。课堂小结离子反应合格考训练学生用书P81(单独成册)1(2019建水第六中学高一期中)下列离子方程式正确的是()A向澄清石灰水中加入盐酸：2HCa(OH)2=Ca22H2OB向盐酸中加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2OCFe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO =BaSO4H2O解析：选B。A项，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为OHH=H2O；B项，Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO2H=CO2H2O；C项，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe2H=Fe2H2；D项，Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。2(2019沾益第四中学高一期末)能用HOH=H2O来表示的化学反应是()ACu(OH)2和稀H2SO4反应BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和NaHCO3溶液反应DBa(OH)2溶液和稀H2SO4反应解析：选B。稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用HOH=H2O表示。3小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()ANaBBa2CMg2DCl解析：选C。四个选项中只有Mg2可与OH生成白色沉淀Mg(OH)2，C项正确。4能够确定某溶液中一定含有SO的实验事实是()A取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成C取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解解析：选C。A、B、D项均不能排除Ag的干扰，错误。5写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入水中： _。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液： _。(3)Cu(OH)2和H2SO4： _。(4)Na2O2投入水中： _。(5)Cl2通入水中： _。(6)Cl2通入NaOH溶液中： _。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Cl2H2O=HClHClO(6)Cl22OH=ClClOH2O等级性测试学生用书P81(单独成册)1(2019聊城东昌府区高一月考)加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是()AClBNaCNODBa2解析：选D。ACl与H2SO4不反应，氯离子数目不变；BNa与H2SO4不反应，钠离子数目不变；NO与H2SO4不反应，硝酸根离子数目不变；Ba2与SO反应生成硫酸钡沉淀，钡离子数目减少。2下列离子方程式正确的是()A碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaH2OCO2B氧化铜与硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC锌与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu22Fe=2Fe33Cu解析：选C。A项，Na2CO3不能写化学式；B项，氧化铜不能写成Cu2，且两边原子和电荷数不守恒；D项，离子方程式不符合客观事实，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁。3(2019冀州中学高一第一次月考)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2O AgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD只有解析：选D。CO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个反应，错误；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢钠或硫酸氢钾等反应，不只表示一个反应，错误；AgCl=AgCl表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的所有反应，不只表示一个反应，错误；FeCu2=Fe2Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个反应，错误；Cl2H2O=HClHClO只表示氯气与水反应，满足条件，正确。4有铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写不正确的是()AOHH=H2OBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe2H2解析：选B。澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式为2OHCu2=Cu(OH)2。5甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3其中记录合理的是()A甲B乙C丙D丁解析：选D。离子反应发生的条件是有难溶物质生成、有难电离物质(弱酸、弱碱、水)生成、有气体生成。甲中有硫酸钡沉淀生成；乙中有碳酸钙沉淀生成；丙中有二氧化碳气体和水生成；丁中离子之间不符合离子反应发生条件，可以共存。6(2019重庆万州第三中学高一期中)在强酸性无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是()ANa、K、MnO、SOBNa、K、CO、NOCK、Ba2、SO、ClDNa、Mg2、NO、Cl解析：选D。溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在；离子之间不发生任何反应则可大量存在。A项，含有MnO的溶液显紫红色，与无色透明的溶液不相符；B项，强酸性溶液中CO不能大量存在；C项，Ba2与SO发生反应生成硫酸钡沉淀而不能大量存在；D项，强酸性条件下，Na、Mg2、NO、Cl各离子相互之间不反应，能大量存在。7某溶液中含有大量的Cl、CO、OH，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABCD解析：选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。8(2019深圳富源学校高一期中)下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是()选项实验现象原理A向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液白色沉淀Ba2SO=BaSO4B向盛有2 mL稀NaOH溶液的试管中加入2 mL稀HCl溶液无现象OHH=H2OC向盛有2 mL CuSO4溶液的试管中加入2 mL稀NaOH溶液蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2D向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量)无现象COH=H2CO3解析：选D。向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中加入2 mL H2SO4溶液(过量)，反应生成无色无味的气体，现象与原理均错误。9有一无色未知溶液中检验出Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2、Fe3、Cl、NO、CO、NH、Mg2、Al3，而事实上有部分离子不用鉴定就能否定，你认为不必鉴定的是()ABCD解析：选D。无色溶液中，有色的Cu2、Fe3不存在；已检验出含Ba2、Ag，则与之反应的Cl、CO不存在；测得溶液酸性很强，则再次验证CO不存在。10(2019银川九中高一期中)(1)写出下列反应的离子方程式。氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应： _。碳酸钡和稀盐酸的反应： _。铁锈(Fe2O3)与稀硫酸的反应： _。(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。Mg2H=Mg2H2： _。CO2H=CO2H2O： _。答案：(1)2OHBa2Cu2SO=BaSO4Cu(OH)2BaCO32H=Ba2CO2H2OFe2O36H=2Fe33H2O (2)Mg2HCl=MgCl2H2Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(答案合理均可)11某溶液中含有K、Cl、CO、SO等，要