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第3节原子结构与元素性质 元素的电负性及其变化规律 复习 第一电离能的变化规律 并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能 联想 质疑 电子亲和能 电负性是元素的原子在化合物中的能力的标度 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 1 电负性的概念 吸引电子 二 电负性 增大 减小 2 电负性的递变规律 原因 原因解释 1 同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因 同周期从左至右 电子层数相同 核电荷数增大 原子半径递减 有效核电荷递增 对外层电子的吸引能力逐渐增强 因而电负性只增加2 同一主族中 从上到下 元素的电负性逐渐减小原因 同主族元素从上到下 虽然核电荷数也增多 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显 原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱 元素的电负性值递减 3 电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型 规律一 一般认为 电负性2 0的元素为非金属元素电负性2 0的元素为金属元素 小于 大于 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于1 7 他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1 7 他们之间通常形成键 离子 共价 规律二 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为值 电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为值 弱 正 强 负 规律三 小结 1 元素电负性的定义2 电负性的变化规律3 电负性的应用 1 下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是 A FNOB OClFC AsPHD ClSAs D 2 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序 A KNaLiB OClHC AsPHD 三者都是 B 巩固练习 4 下列不是元素电负性的应用的是 A 判断一种元素是金属还是非金属B 判断化合物中元素化合价的正负C 判断化学键的类型D 判断化合物的溶解度 D 3 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为 A 共价键B 离子键 B 5 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第3周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 2 在元素周期表中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 不考虑放射形元素 Na Ar Cl Na Cs He Cs F 6 A B C D四种元素 已知A元素是自然界中含量最多的元素 B元素为金属元素 已知它的原子核外K L层上电子数之和等于M N层电子数之和 C元素是第3周期第一电离能最小的元素 D元素在第3周期中电负性最大 1 试推断A B C D四种元素的名称和符号 2 写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式 O Ca Na Cl CaON
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