化学二轮周考卷.doc

可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ce 1407下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙C“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化8螨威多主要抑制螨的脂肪合成，阻断螨的能量代谢，其结构简式如图所示，下列有关螨威多的说法不正确的是 A.能与氢氧化钠溶液反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.其苯环上的一溴代物有2种结构D.与等物质的量的溴化氢加成的产物有2种结构9四氮化四硫（结构如图）是制备其他含S-N键化合物最主要的原料，已知：4NH4Cl + 6S2Cl2 S4N4 + 16HCl + S8 ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2molL1的NH4Cl溶液中含有的氨根离子数目小于2 NAB. 32g由S2和S8组成的混合物中含硫原子数目为5NA C4.6g四氮化四硫中含有的SS键数目为0.2NA个D标准状况下，22.4LNH3和11.2L HCl混合后气体分子数为1.5NA10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB氯水中滴入少量品红溶液品红褪色氯气有漂白性C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+I211、中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。23V(NaOH)/mL10沉淀/mol45下列说法不正确的是A简单的离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MZD由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐12.H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：A. 阴极室产生氧气B. Na穿过阳膜进入阳极室C. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的H2生成D.阳极室溶液的pH增大 13室温下，用0.10 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)20 mL时一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)26（15分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H20)。CO(NH2)+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4H20+NaCI实验一： 制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)，(1)配制30NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_(填标号)。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、甲基橙试液_.实验二： 制取水合肼。(实验装置如右图所示)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集1 081 1 4馏分。(己知：N2H4H20+2NaClO=N2+3H20+2NaCl)(4)分液漏斗中的溶液是_(填标号)。 ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaCLO混合溶液 选择的理由是_。实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.1000molL-1的12溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(己知：N2H4H20+212=N2+4HI+H20)(5)滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。(6)实验测得消耗12溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼(N2H4H20)的质量分数为_。 28（15分）Na2SO3和I2O5是重要的化学试剂，在工业生产中有广泛的应用。（1）利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)5CO(g) 5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。前0.5 min内平均反应速率v(CO) b点和d点的化学平衡常数：Kb Kd（填“”“”或“”）。 b点时，CO的转化率为 (2) 已知：2Na2SO3（aq）O2（aq）2Na2SO4（aq）Hm kJmol一1, ，Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为 Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为 等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32)+ c(HSO3) （填“”“”或“”）c(SO42)。（3）Na2SO3氧化分为富氧区和贫氧区两个阶段,为确定贫氧区速率方程中a,b的值（取整数），分析实验数据。 当溶解氧浓度为4. 0 mgL一1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如右上表，则a。两个阶段不同温度的速率常数之比如右下表。 已知，R为常数。Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“”或“”）。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。（1）钙原子基态时的电子排布式 ，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最 密堆积，其配位数是_。（2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第 位;写出与互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。 （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有_种不同的结构类型。已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因 。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有_mol氢键。（4）硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是_。（5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl36H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_。（6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为 。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I反应、反应的原子利用率均为100%。II请回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）Z中的官能团名称为_，反应的条件为 （3）关于药物Y( )的说法正确的是_。A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C药物Y中、三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4）写出反应EF的化学方程式_。FX的化学方程式 。（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；能发生银镜反应和水解反应；核磁共振氢谱有6个峰。（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路。7.D 8.C9C10D11D12C13C26(15分)28（14分）(1)0.3 molL1min1 （2分） （1分） 20%（2分）(2) 2Na2SO3（aq）O2（aq）2Na2 SO4（aq） H(m+n) kJmol一1（2分）；c(Na+) c(SO32) c(OH)c(HSO3) c(H+) ; （2分） （1分）(3)2 （2分） （2分）35【化学选修3物质结构】（15分）35 (1)1S22S22P63S23P64S2 或Ar 4S2 (1分) 12（1分）(2)2（1分）；SO3(1分)（SeO3，BF3等合理答案均给分）(3) 3（2分） ；H3BO3与一个水分子可形成配位建，电离产生B(OH)4-和一个H+（2分）；3（1分）（4）平面三角