选修三物质结构和性之考试.doc

一、选择题(40)1.下列原子中，第一电离能前者大于后者的是( )A、S和P B、Mg和Al C、Na和Mg D、Ne和He2.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np5 3.已知X,Y元素同周期，且电负性XY,下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价。 B、第一电离能Y可能小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸弱于Y对应的酸。 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 4.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素的是()A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5 的 原子。C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子。 D、最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子。5.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子 层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、 硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( )A、X、M两种元素只能形成X2M型化合 B、由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂6反应aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A、同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B、同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C、同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D、同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。7.下列排布不符合电子排布规律的是()A、2p能级 B、3d能级 C、2p能级 D、3d能级 8.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素的是() A、3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2B、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5 的 原子 C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子。 D、最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子。 9.下列判断错误的是 （） A、沸点：NH3PH3AsH3 B、熔点： Si3N4NaClSiI4 C、酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D、碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 10.下列对HCl,Cl2,H2O,NH3,CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A、都有键，没有键 B、都有键，没有键 C、既有键，又有键 D、除CH4外，都有键 11.下列说法正确的是()A、若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B、H3O+的存在，说明共价键不具有饱和性 C、所有共价键都具有方向性 D、两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅是存在于两核之间，而且是绕两个原子核运动 12.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（） A、乙醇与氯乙烷 B、临羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C、对羟基苯甲醛与临羟基苯甲醛 D、H2O与H2Te13.水的沸点比硫化氢的的高，原因是（） A、H2O分子极性比H2S分子强。 B、水分子的相对分子质量比H2S的小。 C、水分子中H-O键的键能比H2S分子中H-S键的键能大。 D、水分子之间有氢键。 14.下列分子中键角最大的是()A、CH4 B、NH3 C、H2O D、CO2 15.下列叙述正确的是（） A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B、以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C、非极性分子只能是双原子的单质分子 D、非极性分子中，一定含有非极性共价键。 16.下列叙述中正确的是（）A、在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状 态完全相同的电子存在。 B、在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量 完全相同的电子存在。 C、在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯 定比L层上电子能量高。 D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，他们自旋 方向必然相反。 17.根据元素周期律判断,下列递变规律不正确的是 ()A、Na,Mg.Al的金属性依次减弱。 B、HCl,HBr,HI的稳定性依次增强。 C、HClO4,H2SO4,H3PO4的酸性依次减弱。 D、Li,Na,K与水反应剧烈程度依次增加。 18.下列说法正确的是 () A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19.关于共价键的说法正确的是 （ ） A金属原子在化学反应中只能是去电子，因而不能形 成共价键 B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C离子化合物不可能含有共价键 D共价键只能在不同种原子之间形成 20.下列物质的分子中，都属于含含极性键的非极性分子的是（） A、CO2，H2S B、C2H4，CH4 C、Cl2，C2H2 D、NH3，HCl 二、填空题（40）1下列情况下的两个电子的能量是否相等？（1）分别处于3px和3py轨道上的两个电子。_。（2）分别处于2px和3py轨道上的两个电子。_。（3）分别处于3px轨道上的两个自旋相反的电子。_。2.有A,B,C,D,E五种元素，其中A,B,C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D,E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A,C,D,E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7/8,E与B的质量比为1/1。根据以上条件，回答下列问题： (1)判断五种元素分别是A-,B-，C-,D-,E-(2)写出D原子的电子排布-(3)指出E元素在元素中期表中的位置-。 (4)比较A,B,C三种元素的第一电离能的大小顺序-。 (5)比较元素D和E的电负性的相对大小-3.下列空格中填上适当的元素符号 (1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是-,第一电离能最大的元素是-.(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是-，电负性最小的元素是-。 (3)最活泼的金属元素是-.(4)最活泼的气态非金属原子是-。 (5)第2，3，4周期原子中p轨道半充满的元素是-。 (6)电负性相差最大的两元素是-。 三简答题(20)写出前20号元素原子