什么是离子晶体

第二单元离子键离子晶体 专题3微粒间作用力与物质性质 钇钡铜氧化物 著名的超导材料 由多种阳离子和氧离子形成的一种复杂氧化物 是一种高温超导材料 其临界温度达95K 钇钡铜氧化物的结构模型 学习目标 1 理解离子键的概念 形成过程 特点及离子化合物的判断 了解晶格能的含义 2 理解离子晶体的概念 物理性质特征 掌握常见的离子晶体的相关知识及有关晶胞的计算 知识回顾 什么是离子键 构成微粒是什么 请你用电子式表示氯化钠的形成过程并以此为例解释离子键的形成过程 根据元素的性质推断哪些原子之间可形成离子键 举例说明哪些微粒间可形成离子键 什么是离子化合物 常见的离子化合物有哪些 请写出下列化合物的电子式 NaOHMgCl2NH4ClNa2S 我来展示 一 离子键 1 定义 阴阳离子间强烈的相互作用2 实质 阴阳离子之间的静电作用3存在 1 活泼金属元素 IA IIA 与活泼非金属元素 VIA VIIA 形成的化合物即 形成化合物的元素的电负性的差 1 7 2 活泼金属的阳离子与OH 及酸根之间 3 铵根与酸根及活泼非金属的阴离子之间 静电引力 静电斥力 二 离子化合物 2 常见的离子化合物 大多数盐 如NaCl CsCl NH4Cl等 强碱 如NaOH KOH等 活泼金属氧化物 如MgO Na2O等 1 定义 阴阳离子通过离子键形成的化合物 3 离子化合物电子式书写注意事项 标阴阳离子电荷 且正负电荷总数相等 简单阳离子直接用离子符号 阴离子及带电荷的原子团要用 同种离子不合并 1 下列物质中哪些是离子化合物 哪些是只含离子键的离子化合物 哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物 KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2 知识应用 重晶石BaSO4 莹石CaF2 胆矾CuSO4 5H2O 食盐NaCl 离子晶体 1 什么是离子晶体 构成离子晶体的微粒是什么 微粒间的作用力是什么 2 离子晶体物理性质上有哪些特点 如何解释 3 什么是晶格能 晶格能与离子键的强弱有何关系 预学展示 三 离子晶体 1 定义 由阴阳离子通过离子键构成的具有规则的几何外形的固体2 物理性质特点 具有较高的熔 沸点 硬而脆 晶体不导电但在熔融状态或形成水溶液能导电 3 晶格能 符号为U 衡量离子键的强弱 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 符号 U 单位 kJ mol 晶格能越大 离子键越强 离子晶体的熔点越高 硬度越大 阅读P40表3 2分析影响晶格能的因素并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系 离子所带电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 离子键就越强 晶体的熔沸点越高硬度越大 交流与讨论 1 比较下列离子化合物的熔点NaFNaClNaBrNaFMgF2AlF32 比较下列离子化合物的晶格能 1 Na2OK2O 2 MgCl2MgO 3 NaFCsBr 知识应用 抢答了 四 离子晶体中离子排布规律及空间构型 1 动手操作 观察氯化钠与氯化铯晶体结构尝试搭建氯化钠与氯化铯晶体的模型 2 观察晶体结构回答下列问题 1 在NaCl晶体中 与Na 直接相邻Cl 的有个 与Cl一直接相邻Na 有个 Na 周围与它距离最近且距离相等的Na 共有个 均摊法计算 一个NaCl晶胞中含个Na十 个Cl 12 4 4 6 6 2 在CsCl晶体中 与Cs 直接相邻的Cl 有 个 与Cl 直接相邻的Cs 有 个 Cl 周围与它最近且距离相等的Cl 共有 个 8 8 6 该晶胞中 l 数为 s 数为 CsCl晶体结构 1 1 2 什么是配位数 NaCl与CsCl的配位数各位多少 两者类型相同 配位数却不同 为什么 1 氯化钠 硫酸钡晶体我们通常写为NaCl BaSO4 是不是说明晶体中存在组成为NaCl BaSO4的分子 交流与