高三化学试卷08 - 漳州市教育局.doc

江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考化学试卷 （东台市安丰中学王如玉）本试卷可能用到的原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 K:39 Br:80 Mn:55 Na:23第一卷(选择题 共48分)一、单项选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高 食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为 ，下面有关三聚氰胺说法中不正确的是（） A它分子式为C3H6N6 B它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C它能与硝酸发生环上的取代反应 D它呈一定的弱碱性2.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为42.1，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为0.5，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 C.异丁烷的沸点肯定低于0.5 D.正己烷在常温常压下肯定不是气体现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S03下列现象或反应的原理解释正确的是 4对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动 C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D2N5= 5N2是化学变化5、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为11，所得产物有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m2)g，则A溶液中Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能为A321 B312 C431 D3147如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(1)(2)(3)褪色褪色变红变红变红褪色变红褪色褪色褪色变红褪色8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是CH2COOHCH2COOHCH2OCHOCH2OCHOCH2CHOCH2CHOHOCHCHOHOCHCHOA B C D二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符)9科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2煤油FeSO4溶液NaOH溶液10用下列装置能达到有关实验目的的是粗铝纯铝AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的11将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：12化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol113常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Bc(Na)c(CO32)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(CO32)c(HCO3)c(OH)D c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)14最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片第二卷(非选择题 共72分)三、(本题包括2小题，共16分)15（8分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 （填序号）。A炭粉 B硫粉 C红磷 “步骤2”中调节内外液面相平的方法： 。写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： 。某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 。16（8分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_ _。（2）原上层液体是_ _。（3）原下层液体是_ _。（4）要检验上层液体中含有的金属离子其方法是 。四、(本题包括2小题，共22分)ABCDEFGIJKH2OHCH2O高温H2O17（10分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：物质E的电子式是_ _；物质J的名称为。反应的化学方程式为_ _。反应的现象为_ _。物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_ _。18（12分）有机物A在一定条件下有如下图的转换关系：A（链状结构，一个分子中含有一个氮原子）E（相对分子质量为132）B（不含氮原子）C（能与NaOH溶液反应，也能与钠反应，1molC与Na反应生成1molH2）NaOH溶液 加热盐酸乙醇催化 氧化F（无支链，环状化合物）浓硫酸加热G（相对分子质量为174）D（相对分子质量为118）浓硫酸乙醇加热试回答下列问题：（1）在AG中属于酯类化合物的是_ _。（2）写出A、D、F的结构简式：A：_ _D：_ _ F：_ _。五、(本题包括2小题，共20分)19（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大一个Q2E4分子中含有五个键和一个键 （4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： （5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G或R的元素符号）CaCu20（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是 。 右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。_六、(本题包括1小题，14分)21（！）（8分）工业上电解质量分数为23.4的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为 kgL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c。试计算（用含题中字母的代数式表示）：(1)制得氯化氢_ _mol。(2)残液中氯化钠的质量_ _ Kg。(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度 mol/L。（2）（6分）0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，则：（1）ab的取值范围为 ；（2）计算若ab0.09mol时，残留固体的质量为多少 克参 考 答 案一、 选择题1-8 C B D C C D C D 二、 选择题9-14 BC BC C B AD BD三、 15（每空2分，共8分）C 向水槽中加水 Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO16（每空2分，共8分） （1）2I2eI2 （2）KI（或NaI等）水溶液（3）CCl4（或CHCl3等） （4）焰色反应 四、17（每空2分，共10分） （2分）次氯酸钙（2分） Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O （2分）有白烟产生 （2分）CaCN2 (2分)18（每空3分，共12分）（1）E F G（2）HOCH2CH2CH2COON