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课题3离子教学目标:1、知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程。（3）初步学会分析原子结构示意图。2、过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3、情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。教学重点：1.核外电子运动的特点 2.离子的形成过程及离子的表示方法教学难点：1.核外电子运动的特点 2离子的形成过程 3培养学生的微观想象能力和推导思维的方法教学方法：复习提问学生阅读教师小结学生活动总结拓展通用工具：利用利用动画、图片，和分析推理能力体会物质构成的奥秘，发现其内在的关系 导入新课，明确目标引入：问，前面我们学过的构成物质的粒子有哪些？与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在外的空间里做高速的运动。那么，电子在核外的运动有什么特点？它们在原子核外怎样排布？自学指导，整体感知阅读课本P78P79阅读提纲：1.核外电子排布的特点 2.元素原子结构示意图的含义 3.什么叫离子?什么叫阴离子和阳离子? 4.氯化钠的形成过程 5.离子与原子有什么区别与联系?难点突破方案核外电子排布的特点是个难点,为了便于学生理解可以把电子的排布想象成不同的人在环形跑道上锻炼身体,身体强壮的人跑最外圈，身体较差的人跑里圈,而且由于跑道的长短不同,所以每个跑道上所能容纳的人数也不一样多,那么核外电子的排布规律也是如此，不同的是它没有特定的轨道，只是有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。这样处理难点就可以把抽象的东西具体化，让学生更容易理解。检查点拨，探寻规律 答疑:1.排布特点电子运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域电子在原子核外是分层排布的电子排布时依据电子层能量的高低,由里向外排布最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)2.原子结构示意图含义A.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数B.弧线表示电子层C.弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数原子结构与元素种类及元素化学性质的关系A稀有气体元素最外层电子都为8个（氦为2个）。属于相对稳定结构，称为8电子稳定结构或2电子稳定结构。B金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构。C非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构。D由此可见，元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的关系。3离子（1）离子的定义（2）离子的分类：阳离子、阴离子（3）离子符号的表示方法（4）氯化钠的形成过程这个内容既是本节的重点也是本节的难点，可以采用演小品的方法进行处理，让两个同学分别扮演钠原子和氯原子，演钠原子的同学可以用自己的表情、动作、语言来表现出自己正在为达不到稳定结构而烦恼，因为他要想得到稳定结构就要把自己最外层的一个电子丢掉，恰在这时候，扮演氯原子的同学过来，一边走着还一边东张西望，像是在找什么，原来她也正为自己因缺一个电子不能达到稳定结构而着急呢。这时 它看到钠原子正好向外扔电子，她很高兴的把它接了过来。她再三向钠原子道谢，钠原子也很高兴，于是他们就成了好朋友。这样处理问题的好处是把复杂的问题简单化，抽象的问题具体化，枯燥的问题趣味化。离子与原子的区别与联系深入探究，回归系统单质 直接结合 金刚石、汞等 元素-原子 结合 -分子 氧气、氢气等 化合物 得到或失去电子-离子 氯化钠等作业：见课堂训练板书设计： 课题3 离子一、 核外电子的分层排布：核外电子的排布规律原子结构示意图原子结构与元素性质的关系二、 离子的形成：离子的表示方法氯化钠的形成过程教学反思:中考链接1.(中考题)某元素原子结构示意图为 ,则x的值为_。根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是（ ）（填编号）核电荷数相对原子质量电子层数最外层电子数思路分析：根据该原子结构示意图可知，x的值即该原子的核电荷数应等于核外电子数：2+8+1=11，电子层数为3，最外层电子数为1，而相对原子质量约等于质子数加中子数，由于不知道该原子的中子数，故求不出该原子的相对原子质量。2.（中考题）下列结构示意图中表示阳离子的是（B）A. B. C D. 思路分析:原子中:质子数=核外电子数阳离子:质子数核外电子数阴离子:质子数核外电子数B中质子数(12个)大于核外电子数(10个),属于阳离子。达标练习一、完成下列问题。1书写离子符号 例：镁离子Mg2+硫酸根离子SO42-试写出下列离子的符