【优化方案】（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 第四章第三节 硫及其重要化合物备考课件

第三节硫及其重要化合物 考纲展示 1 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2 了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 判断下列说法的正误 1 2012 高考广东卷12TA SO2具有漂白性 可使溴水褪色 2 2011 高考江苏卷3TA 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 3 2011 高考浙江卷8TD 除去干燥CO2中混有的少量SO2 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液 浓硫酸的洗气瓶 体验高考 1 硫及其氧化物的性质 构建双基 S 2H2SO4 浓 CS2 恢复 思考感悟 把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中 现象是否相同 为什么 提示 现象不同 SO2只能使紫色石蕊试液变红 Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 原因是 SO2溶于水生成H2SO3 使石蕊试液变红 但不能使石蕊试液褪色 Cl2溶于水生成了HCl和HClO 酸使石蕊试液变红 又由于HClO的强氧化性 所以最终使石蕊试液褪色 2 硫酸 1 物理性质 98 的浓硫酸是一种无色 黏稠的油状液体 密度远大于水的密度 浓硫酸与水以任意比互溶 溶解时可放出 大量的热 钝化 3 用途 制取化肥 制取硫酸盐 制取挥发性的酸 消除金属表面的氧化物 制造炸药 农药 染料等 1 SO2与CO2性质的比较 2 SO2与CO2的常用鉴别法 特别提醒 1 注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性 加热后溶液颜色复原 SO2使酸性高锰酸钾溶液 溴水 氯水 碘水褪色表现的是SO2的还原性 加热后溶液颜色不复原 2 注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸 硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊 表现了SO2的氧化性 3 注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水 酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2 但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2 因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰 即时应用 1 2012 高考广东卷改编题 下列陈述 正确并且有因果关系的是 2 下列实验中能证明某气体一定为SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C 均能证明D 只有 能证明 考点2 即时应用 连续反应话推断1 跟踪训练 物质A G有下图所示转化关系 部分反应物 生成物没有列出 其中A为某金属矿的主要成分 经过一系列反应可得到B和C 单质C可与E的浓溶液发生反应 G为砖红色沉淀 请回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 B E G 2 利用电解可提纯C物质 在该电解反应中阳极物质是 阴极物质是 电解质溶液是 3 反应 的化学方程式是 4 将0 23molB和0 11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中 发生反应 在一定温度下 反应达到平衡 得到0 12molD 则反应的平衡常数K 若温度不变 再加入0 50mol氧气后重新达到平衡 则B的平衡浓度 填 增大 不变 或 减小 氧气的转化率 填 升高 不变 或 降低 D的体积分数 填 增大 不变 或 减小 1 2011 高考上海卷 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2B Ba NO3 2C Na2SD BaCl2解析 选D A中生成BaSO3 B中生成BaSO4 C中有S生成 2 2010 高考新课标全国卷 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按如图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反应的化学方程式为 2 实验过程中 装置B C中发生的现象分别是 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生反应的离子方程式为 3 装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可用 溶液吸收 题组2 5 为确认Q的存在 需在装置中添加M于 选填序号 a A之前b A B间c B C间d C D