硫及其化合物学案.doc

1 氧及其化合物氧及其化合物 一 氧气 写出实验室制氧气的化学方程式 1 2 3 4 二 臭氧 氧化性 O3 O2 1 常温常压下 臭氧是一种 味的 色气体 2 能使湿润的淀粉 KI 试纸 3 用途 常用的 剂和 剂 4 破坏臭氧层的主要物质是 和 三 过氧化氢 称双氧水 1 电子式 结构式 2 不稳定性 3 氧化性 还原产物为 从酸化的海带灰浸出液中提取碘 在 FeCl2溶液中滴加双氧水 常说 H2O2是绿色氧化剂的原因 4 还原性 氧化产物 将酸性高锰酸钾溶液滴加到双氧水中 硫及其化合物的学案硫及其化合物的学案 一 硫单质 1 自然界中既有 态的硫 又有 态的硫 2 硫是 色 体 俗称硫磺 硫 溶于水 溶于酒精 溶于 CS2 3 硫的化学性质 硫单质既有 性 又有 性 硫的弱氧化性 Na S 现象 Fe S 现象 Cu S 现象 H2 S 规律 硫与变价金属反应只能把变价金属氧化为较低价 由此看出硫的氧化性 比氧气和氯气的 硫的弱还原化性 O2 S 现象 2 思考 如果试管壁上附着有硫单质 应该怎么洗去 二 二氧化硫 1 二氧化硫的物理性质 SO2是 色 气味的 气体 密度比空气 液化 溶于水 在水中的溶解度为 2 二氧化硫的化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 少量 SO2通入 NaOH 溶液 足量 SO2通入 NaOH 溶液 将 SO2通入澄清石灰水至过量 现象 为减少 SO2的排放 在煤中加入生石灰 2 氧化性 将 SO2和 H2S 两种气体混合 3 还原性 催化氧化 使卤素单质 用 X 代表 Cl Br I 的水溶液褪色 与 FeCl3溶液反应 使酸性高锰酸钾溶液褪色 与双氧水反应 4 漂白性 原理 SO2可与 物质结合生成 的无色物质 对比 品红试液 2 SO 品红试液 2 Cl 紫色石蕊试液 2 SO 紫色石蕊试液 2 Cl 总结 SO2 强氧化剂 例如 氯水 双氧水 次氯酸盐 臭氧 等 活性炭的漂 白 3 SO2的实验室制法 4 用途 在工业上 用于 纸浆 毛 草编织品等 5 污染 空气中二氧化硫的来源 大气中的二氧化硫随雨水的下降就会形成酸雨 正常雨水的 PH 值为 酸雨的 PH 小于 含二氧化硫的酸雨随着时间的延长 3 PH 值会越来越小最后不变 其原因是 用化学方程式表示 酸雨防治 减 少 和 的排放 思考 1 SO2具有漂白性 氯气的水溶液也有漂白性 那么将等物质的量的 SO2和 Cl2在水溶液 中混合 漂白性是否会更强 试小结 SO2与 X2 X Cl Br I 反应的规律 2 少量 SO2通入 BaCl2溶液不会产生浑浊 为什么 若要产生浑浊 你有哪些方法 3 能否用澄清石灰水来鉴别SO2和 CO2气体 正确的鉴别方法是什么 4 如何证明待测液中含有 CO32 或者是 HCO3 离子 如何证明待测液中含有 SO32 或者是 HSO3 离子 三 三氧化硫 SO3 在常温常压下是 色的 体 它是 氧化物 具有 氧化物的同性 能与水反应 四 硫化氢气体 1 H2S 在常温常压下是 色 有 气味的 能 于水 在水中的溶解度为 2 H2S 的化学性质 H2S 的水溶液是一种 酸 具 有的通性 NaOH 溶液与少量的 H2S 反应 NaOH 溶液与过量 H2S 反应 在 Na2S 溶液中通入 H2S 气体 H2S 是一种 剂 能够与很多氧化剂发生反应 例如 其中要会书写下列反应 H2S FeCl3 H2S SO2 H2S O2 H2S I2 H2S Br2 H2S Cl2 小结 比较 O2 I2 Br2 Cl2 S 的氧化性强弱 3 H2S 的实验室制法 FeS 与稀 HCl 或者稀 H2SO4 反应 方程式如下 4 检验 H2S 存在的方法 4 方程式为 思考 氢硫酸溶液能否敞口放置在空气中 为什么 用方程式解释 四 硫酸 1 纯硫酸是一种 色 状的液体 浓硫酸是一种难 性的强酸 易溶于水 浓硫酸溶解时放出大量的热 因此稀释浓硫酸时应 2 浓硫酸的三大特性是 性 性 性 高沸点的 元 酸 其强氧化性体现在 H2SO4分子中的 6 价 S 上 金属与浓硫酸反应一般需 金属被氧化为高价态 浓硫酸一般还原为 不产生氢气 浓硫酸既表现 又表现 1 性 在胆矾上滴加浓硫酸 做干燥剂 能干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 和还原性气体 将浓硫酸滴加到浓盐酸中 2 性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 黑面包实验 在蔗糖上滴加浓硫酸 3 性 常温下 遇到铁 铝会 与铜反应 与足量铁反应 与碳反应 与硫磺反应 4 难挥发性 用 NaCl 和浓硫酸制 HCl 气体 4 工业制硫酸 4 硫酸根离子的检验 硫酸根离子遇到可溶性钡盐 会生成 色沉淀 该沉淀既不溶于 也不溶于 检验硫酸根离子的常用方法是 先向试液中加入 若有白色沉淀