2017年高考化学题型专练24套2017创新设计化学（通用版）精品三轮 基础回扣与考前特训 题型五　正确判断元素性质递变规律.docx

题型专练1(2016衡水月考)下列叙述中，不正确的是()AP、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强BNa、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小CF、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多DN、O、F三种元素的非金属性依次减弱解析A项， P、S、Cl三种元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，正确。B项，Na、Mg、Al三种元素是同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径依次减小，正确。C项，F、Cl、Br是同一主族的元素，由于原子序数逐渐增大，所以三种原子的核外电子层数依次增多，正确。D项，N、O、F是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，错误。答案D2(2016北京人大附中模拟)元素周期表中对角线原则是指某些相邻两个主族上下相差一个周期的元素之间性质相似规律，比如铍(Be)与铝的性质相似，则下列推断中，正确的是()BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO；CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH)2沉淀；Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液；BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2反应能进行A B C D全部正确解析铍(Be)与铝的性质相似，根据铝的性质推断Be的性质，BeCl2溶液中铍离子与铝离子相似能水解，溶液呈酸性，由于水解生成的氯化氢挥发，所以将其蒸干并灼烧后，得到氢氧化铍，氢氧化铍受热分解可得残留物可能为BeO，正确；Na2BeO2的性质与偏铝酸钠相似，CO2通入Na2BeO2溶液中可以产生Be(OH)2沉淀，正确；Be(OH)2与氢氧化铝相似，所以既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，正确；BeCl2与Na2BeO2能发生双水解，与铝离子与偏铝根离子之间的双水解相似，所以BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2反应能进行，正确。答案D3(2015西安一模)下列各组物质的性质比较不正确的是()A热稳定性：SiH4PH3H2S B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D氧化性：F2Cl2Br2答案A4(2016四川德阳模拟)下表为元素周期表前四周期的一部分。下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强解析根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则D正确。答案D5(2016贵州遵义模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁化合价2342A.元素非金属性：甲乙 B含氧酸的酸性：乙丁C氢化物的沸点：甲丁 D丙所形成的单质可能互为同位素解析由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，甲、丁处于A族，乙处于A族，丙处于A，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素。答案C6(2016山东新泰月考)短周期四种元素离子W2、X、Y2、Z的电子层结构相同。下列说法正确的是()A原子序数：WZXYB离子半径：r(W2)r(X)r(Y2)r(Z)CY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D氢氧化物碱性强弱：W(OH)2ZOH解析W2、X、Y2、Z四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成1价离子，Z处于A族，W形成2价离子，W处于A族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成1价离子，X处于A，Y形成2价离子，Y处于A族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：WZXY。答案A7(2016唐山一模)W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A离子半径：WXZ B原子半径：ZXYC单质的熔点：WZY D最高正价：ZWX解析由题意可知，W为氮元素，X为铝元素，Y为硅元素，Z为钠元素或镁元素。答案B8.(2016湖南株洲模拟)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列有关说法正确的是()A最简单气态氢化物的稳定性：比强、比弱B最高价氧化物对应水化物的碱性：比强C的最高价氧化物对应的水化物具有两性D简单离子半径比小解析点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，为Li、为C、为O、为F、为Na、为Al、为Si、为Cl，虚线连接的原子处于同主族。答案C对点回扣1元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。2速断简单粒子半径大小“三看法”一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。3元素金属性强弱的判断方法(1)理论推断：原子结构：同周期元素，原子半径越大，最外层电子数越少，相应元素的金属性越强。在周期表中的位置：同主族元素由上到下金属性逐渐增强