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文档简介

第一章物质结构 元素周期表 第三节化学键 化学组 王小云 离子键 元素原子通过什么作用形成丰富多彩的物质呢 不稳定 稳定 一 离子键 1 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 静电吸引和排斥 2 成键微粒 阴 阳离子 VIA VIIA活泼非金属元素 阳离子 阴离子 IA IIA活泼金属元素 NH4 OH SO42 NO3 CO32 等酸根 3 成键元素 一般是活泼金属与活泼非金属 4 成键本质 静电作用 静电吸引和静电排斥 5 离子键存在 大多数盐 如NaBr NH4Cl等 除AlCl3 强碱 如NaOH KOH等 活泼金属氧化物 如MgO Na2O等 离子化合物由离子键构成的化合物 叫离子化合物 结论 1 含有离子键的化合物一定是离子化合物 2 离子化合物一定含有离子键 3 全部由非金属元素组成的化合物可能离子化合物 如NH4Cl等铵盐 4 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3 判断下列哪些物质是离子化合物 1 MgCl22 Br23 NH4Cl4 NH35 H2O26 CO27 NaOH8 Na2O29 Na2CO310 CH4 1 37 8 9 离子化合物的特征 含有金属元素或铵根 判断离子化合物的准确依据 熔融状态能否导电 资料卡 在元素符号周围用 或 x 来表示原子最外层电子 价电子 的式子叫做电子式 电子式 2 离子的电子式 Na Cl Mg N 阳离子 Na Mg2 即与离子符号相同 阴离子 外加中括号 标明所带电荷数 1 原子的电子式 练一练 1 写出下列原子或离子的电子式 氢原子钙离子氧离子铝原子 Ca2 Al H AB型 AB2型 A2B型 3 离子化合物的电子式 注 阴 阳离子的电子式相间写 相同离子不能合并 练习 用电子式表示氧化钙 氟化镁 氧化钾 小结 活泼金属原子 活泼非金属原子 电子式 离子化合物 课堂练习 1 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 第IA族和第VIIA族原子化合时 不一定生成离子键 D 2 下列各数值表示有关元素的原子序数 能形成AB2型离子化合物的是 A 6与8B 11与13C 11与16D 12与17 D 3 下列微粒电子式错误的是 4 下列化合物电子式书写正确的是
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