化学反应能量变化ppt课件

化学反应及能量变化 高一化学第一章 问题讨论 请说出以下四个化学反应的反应类型 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 2KClO3 2KCl O2 Fe CuCl2 FeCl2 Cu NaOH HCl NaCl H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 氧化还原反应 非氧化还原反应 3 离子反应 4 吸热反应 放热反应 化学概念 化学反应的基本类型氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化 化学反应 一 化学反应的类型 二 氧化还原反应 1 有关概念 凡有电子转移 电子的得失或偏移 的化学反应为氧化还原反应 实质 电子的转移 电子的得失或偏移 特征 化合价的升降 2 氧化还原反应的判断 依据 反应中是否有化合价升降 反应中是否有单质参加或生成 1 下列反应中属于氧化还原反应的是 A CaCO3CaO CO2 B Na2O H2O2NaOHC NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl D MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2OE 2O33O2 练习 D 2 下列反应不属于氧化还原反应的是A Zn 2HCl ZnCl2 H2 B Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOC Pb3O4 8HCl 浓 3PbCl2 Cl2 4H2OD 3Cl2 6KOH 浓 5KCl KClO3 3H2O 3 氧化还原反应的分析表示方法 双线桥法 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 氧化性 还原性 子 子 子 概念间的相互关系 1 对于反应IBr H2O HBr HIO的说法正确的是 A IBr只作氧化剂B IBr只作还原剂C IBr既不是氧化剂 又不是还原剂D IBr既是氧化剂 又是还原剂 例题 C 2 实现下列变化需加入氧化剂的是 A HCl Cl2B HCl H2C KCl HClD HCl CO2 A 练习 3 某元素由化合态变为游离态 A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化也可能被还原D 化合价降为0 C 4 在反应SO2 2H2S 2H2O 3S 中 氧化剂是 A SB H2OC SD SO2 D 练习 5 在反应2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 中 还原产物是 A K2MnO4B MnO2C O2D KMnO4 AB 6 下列反应中 氧化还原反应在同一元素中进行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2OB Fe CuSO4 FeSO4 CuC 2KClO32KCl 3O2 D 2H2O2H2 O2 A 练习 7 在MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O反应中 下列说法正确的是 A MnO2中锰元素被氧化成MnCl2B 每4个Cl 离子中有2个Cl 被氧化C 盐酸中Cl 离子被还原为Cl2D 每4个Cl 离子中有2个Cl 被还原 B 练习 8 在6KOH 3Cl2 KClO3 5KCl 3H2O反应中 得电子与失电子的原子个数比是 A 5 1B 4 1C 3 1D 2 1 A 练习 9 在6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2O的反应中 氧化剂与还原剂的个数比为 A 6 1B 1 6C 5 1D 1 5 D 10 亚硝酸钠 NaNO2 可将人体血红蛋白中的Fe2 离子转化为Fe3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力 误食亚硝酸钠中毒 可服维生素C缓解 下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是A 氧化性和还原性B 还原性和氧化性C 氧化性和酸性D 还原性和碱性11 下列叙述正确的是1 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原2 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3 失电子难的原子 获得电子的能力一定强4 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 5 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 6 一种元素被氧化 另一种元素肯定被还原 7 反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 8 氧化剂具有氧化性 发生氧化反应 还原剂有还原性 发生还原反应 9 元素由化合态变为游离态时 发生的反应一定为还原反应 10 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 11 每个原子失去电子数越多 还原性一定越强 12 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 13 还原剂就是反应中被还原的物质 氧化剂就是反应中被氧化的物质 14 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 15 金属阳离子被还原一定得到金属单质 4 实验室制Cl2的反应为4HCl 浓 十Mn02 MnCl2 C12 2H2O 下列说法错误的是A 还原剂是HCl 氧化剂是Mn02B 每生成1molCl2 转移电子的物质的量为2molC 每消耗1molMnO2 起还原剂作用的HCl消耗4molD 生成的Cl2中 除含有一些水蒸气外 还含有HCl杂质6 已知KH和H2O反应生成H2和KOH 反应中1molKHA 失去1mol电子B 得到1mol电子C 失去2mol电子D 没有电子得失 3 实现下列变化既不需要另加入还原剂 也不需要另加入氧化剂的是A CuO Cu2 B HNO3 NOC Mg Mg2 D Na2O2 O2E Cl2 Cl 11 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A Fe2O3 FeB NH4 NH3C SO32 SO2D PCl3 PCl5 4 氧化还原反应和基本反应的关系 有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应氧化还原反应置换反应无单质参加的化合反应无单质生成的分解反应非氧化还原反应复分解反应 5 氧化剂与还原剂 1 氧化剂 易得电子的物质 2 还原剂 易失电子的物质 1 根据元素化合价判断 最高价只有氧化性 如 Fe3 Cu2 MnO4 浓H2SO4 HNO3 最低价只有还原性 如CI Br I S2 Na Mg Al 中间价态既具有氧化性 又具有还原性 如S SO2 Fe2 10 在下列分子 原子 离子中 既有氧化性又有还原性的是 A AI3 B Cl C FeD H2O2 D 练习 16 盐酸的性质是A 有酸性 没有氧化性和还原性B 有酸性和氧化性 没有还原性C 有酸性和还原性 没有氧化性D 有氧化性和还原性 还有酸性17 在H Mg2 Fe2 Fe3 S2 I S中 只有氧化性的是 只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 规律 左强右弱 2 通过化学反应比较 11 常温下 下列三个反应都能向右进行 2W X2 2X W2 2Y W2 2W Y2 2X Z2 2Z X2 由此得出的结论正确的是 A X Y Z W 中Z 的还原性最强B X2 Y2 Z2 W2中Z2的氧化性最弱C 2Z Y2 2Y Z2不能向右进行D 还原性 X Y C 练习 12 某溶液中含有Cl 与I 的浓度相同 为了氧化I 而不使Cl 氧化 试根据下列三个反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2MnO4 10Cl 16H 2Mn2 5Cl2 8H2O判断可选用的氧化剂 氯气除外 是 A FeCI2B KMnO4C 浓盐酸D FeCI3 D 练习 21 常温下 下列反应均能自发地向右进行 2D A2 D2 2A 2B D2 B2 2D 2A C2 A2 2C 由此得出的正确结论是A A B C D 离子中 还原性最强的是C B 反应2A B2 A2 2B 不能自发向右进行C A2 B2 C2 D2单质中 氧化性最强的是A2D 反应2C B2 C2 2B 能够自发向右进行 24 已知下列氧化还原反应 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 5Cl2 I2 6H2O 2IO3 10Cl 12H ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O上述条件下 各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是A ClO3 BrO3 I03 Cl2B BrO3 Cl2 ClO3 IO3 C BrO3 ClO3 Cl2 IO3 D Cl2 BrO3 ClO3 IO3 两种或多种氧化剂 还原剂 与一种还原剂 氧化剂 反应时 应遵循先强后弱的原则 4 氧化还原反应中的优先原则 练习 13 在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉 下列说法不正确的是 A 若锌粉无剩余 且溶液中尚存有Cu2 则一定有Fe2 B 若锌粉有剩余 则溶液中只有Fe2 C 若锌粉有剩余 则溶液中只有Zn2 D 若锌粉无剩余 且溶液中无Cu2 则一定有Zn2 但不能确定有无Fe2 B 例 6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2OHCl中 1价氯元素化合价升高后绝不等于或高于 5价 KCIO3中 5价氯元素化合价降低后绝不等于 1价 不相交原则 转化律 同一氧化还原反应中 氧化剂还原剂得 失电子的总数 化合价升 降的总数 必定相等 守恒律 练习 15 3个SO32 离子恰好将2个XO4 离子还原本身被氧化生成3个SO42 则X元素在生成物中的化合价是 A 1B 2C 3D 4 D 25 用下列方法均可制得氧气 1 2KClO3 2KCl 3O2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 2HgO 2Hg O2 4 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 若要制得相同质量的氧气 反应中转移电子的物质的量的比为A 3 2 1 4B 1 1 1 1C 2 1 2 2D 1 2 1 1 27 用0 3mo1 LNa2SO3溶液20mL 恰好将2 4 10 3mol的RO3 离子还原 则元素在还原产物中的化合价为A 4价B 3价C 1价D O价 8 已知反应3S 6KOH 浓 2K2S K2SO3 3H2O 则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A 3 1B 1 3C 2 1D 1 2 10 单质X和Y相互反应生成离子化合物XY 现有下列叙述 X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y2 具有还原性 XY中的X2 具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2 的氧化性强 以上叙述正确的是A B C D 3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 元素得电子 元素被氧化 氧化产物与还原产物分子数目之比为 氧化剂与还原剂的数目比是 若有7 3gHCl被氧化 产生Cl2的物质的量为 离子方程式为 三 离子反应 1 电解质和非电解质 1 电解质 电解质 在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动离子的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下不能电离出自由移动离子的化合物 2 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 2 在溶液导电性实验装置里 分别注入相同体积 相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似 如果把这两种溶液混合后再实验 则A 灯光明亮程度不变B 灯光变亮C 灯光明亮程度变化不明显D 灯光变暗3 向一定体积的Ba OH 2溶液中逐滴加入稀硫酸 溶液的导电性 以电流I表示 和滴入的稀硫的体积 用V表示 间的关系正确的是 4 现有 结晶硫酸铜 石墨 熟石灰 氢氧化钾 三氧化硫 金属镁 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 一水合氨 其中属于强电解质的是 填序号 属于非电解质的是 既不属于电解质又不属于非电解质的是 12 浓溶液的导电性一定比稀溶液的导电性强 13 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性肯定强 14 电解质一定能够导电 能导电的物质就是电解质 15 饱和强电解质溶液导电能力一定强 16 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 17 某物质若不是电解质 就一定是非电解质 18 难溶于水的电解质是弱电解质 易溶于水的电解质是强电解质 19 NaOH溶液能够导电 所以NaOH溶液是电解质 20 NH3SO3Cl2溶于水都能导电 所以他们都是电解质 2 离子反应 1 离子反应 在溶液中 有离子参加的反应是离子反应 2 离子反应方程式 实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子 书写步骤 写 改 删 查 书写原则 把可溶强电解质写成离子形式 碳酸钠溶液中滴入石灰水 1 书写下面反应的离子方程式 练习 CO32 Ca2 CaCO3 盐酸与大理石反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 稀硫酸中加入亚硫酸钠 2H SO32 H2O SO2 1 合事实 离子方程式要符合事实 不可臆造产物及反应 反应不在水溶液中不写离子方程式 2 式正确 化学式与离子符号使用要正确合理 易溶物 强酸 盐酸 硫酸 硝酸等 强碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡等 写离子 难溶物 弱酸 弱碱 氨水 水写分子式 澄清的石灰水写离子 石灰乳写分子式 3 号实际 等符号使用要实际 4 两守恒 两边的原子数 阴 阳离子所带的电荷数 氧化剂与还原剂的得失电子数必须守恒 5 细检查 结合书写离子方程式中易出现的错误 细心检查 例题 下列物质间反应 能用H OH H2O表示的是 A 盐酸中滴入氢氧化钠溶液 B 硫酸中滴入氢氧化钠溶液 C 氢氧化钡溶液中滴入硫酸 D 亚硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 意义 不仅表示一定物质间的某个反应 而且表示所有同一类型的离子反应 AB 1 是否符合化学反应原理 例Fe 6H 2Fe3 3H2 反应生成Fe2 而不生成Fe3 2 是否写清有关 分子 离子 等 例 氢硫酸 次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应 氨水与盐酸的反应 错写为 H OH H2O3 是否配平 原子数目 离子电荷数是否配平 例 铜粉与硝酸银溶液的反应 错写为 Cu Ag Cu2 Ag 离子方程式书写正误的判断 3 下列离子方程式正确的是 A 锌和氢溴酸 Zn 2H Zn2 H2 B 硫化亚铁与稀硫酸 S2 2H H2S C 苏打与烧碱溶液 HCO3 OH CO32 H2OD 碳酸氢钙与纯碱溶液 Ca2 CO32 CaCO3 练习 A 4 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 硫化亚铁与盐酸反应 FeS 2H Fe2 H2S B 少量二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2 OH HCO3 C 硫化钠跟稀H2SO4反应 Na2S 2H 2Na H2S D 硫酸跟氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 练习 A 5 下列离子方程式 不正确的是 A 碳酸钙跟盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O B 碘化钾溶液跟溴水反应 2I Br2 I2 2Br C 硫酸铁溶液跟氢氧化钠溶液反应 Fe3 3OH Fe OH 3 D 金属铝跟稀硫酸反应 Al 2H Al3 H2 练习 AD 一看色 若题目限制溶液为无色透明 则溶液中一定无MnO4 紫红 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 Cu2 蓝色 等有颜色 有关溶液离子中共存问题 二看性 若题目限制溶液为酸性 即溶液中含有大量的H 时 而不能与H 大量共存的离子有 OH 弱酸根离子如 S2 CO32 SO32 等 酸式弱酸根离子如 HS HCO3 等 若题目限制溶液为碱性 即溶液中含有大量的OH 时 而不能与OH 大量共存的离子有 H 弱碱或难溶碱的阳离子如 Mg2 Zn2 Fe2 Fe3 AI3 Cu2 NH4 等 酸式弱酸根离子如 HS HCO3 HSO3 等 三看反应不反应 若离子间发生复分解反应 氧化还原反应等的话 则这些离子间不能大量共存 6 下列各组离子可大量共存于溶液中的是 A Ag Na Cl NO3 B Mg2 Ca2 OH Cl C H Na SO32 SO42