化学常用计量溶液

1如何配制10 的NaCl溶液 如何把10 的NaCl溶液变成20 的NaCl溶液 2如何粗配0 1mol l的NaCl溶液 如何0 2mol l的NaCl溶液变成0 1mol l的NaCl溶液 3配制0 10mol l的NaCl溶液 就是把0 1mol的NaCl溶于1升水中 是否正确 物质的量浓度溶液的配制 一 需要的仪器 容量瓶 50mL 100mL 250mL 1000mL等 天平 称固体 或量筒 量液体 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 二 配制物质的量浓度溶液步骤 1 计算 求所需溶质的质量或溶液的体积 2 称量 称溶质的质量或量取原溶液体积 3 溶解或稀释 用适量蒸馏水溶解或稀释溶质 4 冷却 冷却到室温 5 转移和洗涤 用玻棒引流溶液至容量瓶中 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2 3次 洗涤液一并转移到容量瓶中 振荡 6 定容 加蒸馏水稀释至离刻度1 2cm 改进胶头滴管加水至刻度 7 摇匀 将容量瓶用瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 例1 配制500mL1 5mol L的HCl溶液 需要2 5mol L的HCl多少mL 解 V 300mL 2 5mol L V 1 5mol L 500ml 练习1 配制500mL1mol L的H2SO4 需要密度为1 836g mL 98 的浓H2SO4多少mL 解法 1 C 浓H2SO4 1 836g mL 1000mL 98 98g mol 1L 18 4mol L 18 4mol L X 1mol L 0 5L解之 X 0 027L 27mL 解法 2 设需要浓硫酸的体积为Xml1 836g mL X 98 1mol L 0 5L 98g mol解之 X 27mL 三 物质的量浓度溶液配制误差分析 凡能使溶质的物质的量增大 或使溶液体积减小的操作都会使溶液的浓度增大 反之 则会使溶液浓度减小 讨论下列操作对实验结果的影响 A 偏高B 偏低C 无影响D 无法确定 1 称量固体时左码右物 2 结晶水合物已风化 3 固体物质发生潮解 4 固体物质不纯 5 量取原溶液时仰视量筒读数 6 量取原溶液时仰视滴定管读数 B A B B A B 讨论下列操作对实验结果的影响 A 偏高B 偏低C 无影响D 无法确定 7 容量瓶中残留有蒸馏水 8 将量筒中残留溶质洗涤合并 9 溶解时未冷却 10 洗涤液未全部转移至容量瓶中 11 定容时加水超过刻度 12 定容摇匀后补加水 13 定容摇匀后不慎倒失 C A A B B B C 一物质的量 表示物质所含微粒数目多少的物理量 其单位是摩尔 mol 阿伏加德罗常数 1mol粒子所具有的粒子数 NA 6 02 1023 mol 与0 012kg碳 12所含有的碳原子数相同的粒子集体为1摩尔 摩尔只能用来表示微粒的集体数目 使用摩尔时 必须指明具体的微粒 分子 原子 离子 电子 质子 中子或它们特定的组合 微粒可以是真实的 如 1mol水分子也可以是假想的 如 1molNaCl 表示1molNa 和1molCl 的特定组合 1下列叙述是否正确 1 摩尔是物质的量的单位 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 2 1mol氢的质量为1g 它含有阿伏加德罗常数个氢分子 2 下列说法不正确的是 A 摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B 1molCl的质量是35 5g lmolCl 的质量也是35 5gC 摩尔是国际单位制中的一个基本单位 A 思考 设NA代表阿伏加德罗常数 下列说法是否正确 1 1mol物质中含有6 02 1023个粒子 2 96g氧的物质的量为3mol 3 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子 4 在铁和碘的反应中 1mol铁失去的电子数为3NA 5 1 8gD2O中含有NA个中子 6 1L1mol L的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NA 7 常温常压下 1mol氦气含有的原子数为2NA 高考考点分析 以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选择题 大多与化学量有关 比较和判断化学量时应注意以下6个方面 物质状态 SO3在标况下为固态 常温常压下为液态 在标况下 碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态 新戊烷除外 甲醛含氧衍生物中唯一的气态 某些物质分子中的原子个数 稀有气体 单原子 臭氧 O3 白磷 P4 等 3 某些离子或原子团在水中能发生水解反应 离子数目要改变 注意晶体中不改变 4 不定体系 如 NO和NO2混合气 NO2气体有时应考虑隐反应2NO2 N2O4 等 5 共价键或共用电子对 如烃中 原子晶体 金刚石 晶体硅 二氧化硅 石墨等 分子晶体中 如二氧化碳 白磷等 6 有关电子得失数目 主要涉及Cl2与氢氧化钠 过氧化钠与水或CO2 铁与硫或铜与硫反应等等 练习1 NA代表阿伏加德罗常数值 下列说法正确的是 9g重水所含有的电子数为5NA1molMgCl2中含有离子数为3NA7 1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0 2NA1molC10H22分子中共价键总数为31NA D 2 NA代表阿伏加德罗常数值 下列说法正确的是 0 1mol L稀硫酸100mL中所含有的硫酸根个数为0 1NA1molCH3 碳正离子 中含有的电子数为10NA2 4g金属镁与足量盐酸反应 转移的电子数为2NAD 在31g白磷中含有1 5NA个P P键 D 3 下列叙述中正确的是 A 标准状况下 2 24L苯中约含有3 612x1023个碳原子B 常温常压下 氧气和臭氧的混合物16g中约含有6 02 1O23个氧原子C 1molH2O2完全分解时电子转移数为2NA个D 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气体 降温至标准状况下 其体积为22 4L B 1摩尔质量 单位物质的量的物质的质量 符号 M 1mol任何物质的质量若以克为单位 在数值上等于其式量 单位 g mol 1或kg mol 1 二 化学常用计量 1 相对原子质量 以碳 12原子质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它比较所得的值 就是这种原子的相对原子质量 元素的相对原子质量则是该元素各种同位素的相对原子质量的平均值 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和 例1 设某元素的一种原子 核内质子数为m 中子数为n 则下列论断正确的是 A 不能由此决定该元素的相对原子质量B 这种元素的相对原子质量为m nC 不能确定此元素在周期表中的位置D 核内中子的总质量小于质子的总质量 A 1 若一个12C原子的质量为bg 一个A原子质量为ag 阿伏加德罗常数为NA 则A的相对原子质量为 或 aNA 2 假设12C相对原子质量为24 如果以0 024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数 下列数值肯定不变的是 A 气体摩尔体积 标准状况 B 标准状况下 16gO2所占体积C O2的相对分子量D 一定条件下 跟2gH2相化合的O2的物质的量 B 2决定物质体积的因素 粒子数目 粒子间的距离 粒子本身的大小 阿伏加德罗定律 温度和压强相同时 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 1 同温 同压下 体积比等于物质的量之比 2 同温 同体积下 压强比等于物质的量之比 3 同温 同压下 密度比等于摩尔质量 分子量 之比 阿伏加德罗定律的应用 1 同T P下 2 同T V下 4 同T P m下 3 同T P下 1下列关于气体的说法中 正确的是 A 气体的体积等于气体分子的体积之和B 一定质量的某种气体 体积不变 压强增大时 它的温度可能不变C 一定质量的某种气体 温度不变 体积增大时 它的压强一定减小 C 2 化合物A是一种不稳定的物质 它的分子组成可用OxFy表示 10mLA气体能分解生成15mL02和10mLF2 同温 同压 1 A的化学式是 推断理由是 O3F2 根据阿伏加德罗定律知2OxFy 3O2 2F2又由质量守恒定律得x 3y 2 所以A的化学式是O3F2 气体分子量计算的常用公式 气体的摩尔质量 标准状况下气体密度 22 4 同温 同压下 气体的分子量与气体的密度成正比 混合气体的平均摩尔质量 混合气体总质量 混合气体的总物质的量 例1 标准状况下 13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等 则该气体的密度为 A 11 6g LB 1 16g LC 12 5g LD 1 25g L B 3物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 符号 c 单位 mol L 1 几种表示溶液物质组成的方式 质量分数 物质的量浓度 饱和溶液中的溶解度 比较表示溶液组成的几种方式 质量分数 m溶质 m溶液 100 物质的量浓度 c B n B V溶液溶解度 S 100 m溶质 m溶剂则饱和溶液中 S 100 S 1 质量分数为37 的盐酸 密度为1 19g mL 1 则物质的量浓度为 2 S P T下 700LNH3溶于1L水中 得溶液密度为0 86g mL 1 则物质的量浓度和质量分数分别为 4 溶解平衡 NaCl aq Na aq Cl aq NaCl S 溶解 结晶 1 物质的溶解过程 复杂的物理化学变化2 溶解过程及热效应 吸热或放热 溶质粒子的扩散 吸热 物理变化 溶质粒子与水分子形成水合粒子 放热 化学变化 如 NH4NO3 NH4Cl溶解 吸热NaOH溶解 稀释浓H2SO4 放热 1在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中 投入一块形状不规则的CuSO4晶体 过一会儿取出晶体 则A 晶体质量增加B 晶体质量减少C 晶体质量不变而外形改变D 晶体外形改变而溶液质量增加 C 4 溶解度 1 固体物质的溶解度 S 定义 在一定温度下 某物质在100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解溶质的质量 单位 克 g 大多数物质 T 而S 如KNO3 少数物质 T 而S变化不大 如NaCl 个别物质 T 而S 如Ca OH 2 需指明溶剂 不指明则为水 有关溶解度计算应抓住的要点 1 某溶液中有溶质析出 表明剩余溶液为饱和溶液 2 一定量溶液蒸发一定量水后 有晶体析出 此时一般不能用来计算溶解度 原溶液已指明为饱和溶液的除外 2 气体物质的溶解度 指该气体在一定的温度和压强下 一般为常温和常压 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 注意 必需指明温度和压强 规律 气体物质的溶解度一般随温度的升高而减小 随压强的增大而增大 影响溶解度的因素内因 溶质 溶剂本身的性质外因 温度 同离子效应 压强 气体 等 1一定温度下 在氢氧化钡的悬浊液中 存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系 Ba OH 2 固体 Ba2 2