吉林省长春二中2011-2012学年高二下学期第三次月考化学试题.doc

长春二中2011-2012学年高二下学期第三次月考化学试题 考试时间：90分钟，分数：100分第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与C6H6 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4 2下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO2、H2SBC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl3下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl4关于甲醛分子的结构，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键 B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化 D甲醛氧化的最终产物可能是CO25下列表达式正确的是 A次氯酸电子式： BCl-的结构示意图：C乙醇结构简式：CH3CH2OH D磷原子的最外层电子轨道排布图：6外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于()A第四周期B族 B第五周期B族C第四周期B族 D第五周期B族7下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是()AP原子：1s2Q原子：2s2BP原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子DP原子：最外电子层L层上只有一个空轨道Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道8如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数9下列各组物质互为同系物的是（ ）A. C6H5OH和C6H5CH2OHB. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl210下列实验结论不正确的是 11 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：利尿酸 兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是 （ ） A利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C两种兴奋剂均属于芳香烃化合物D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面12某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是（）ABCD13下列离子方程式正确的是（ ）A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+ CO32- = CO2 H2OB醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH Cu(OH)2 Cu2+ 2CH3COO 2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO32-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO + 4Ag(NH3)2+ + 4OH- CO2 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O14下列过程与配合物的形成无关的是( )A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失15若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理16.下列各组元素属于p区的是（ ）A原子序数为1、2、7的元素 BO、S、P CFe、Ar、Cl DNa、Li、Mg17已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能Y可能小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX18石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个19右图表示元素周期表中14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（ ）AX、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YXBY、Z的气态氢化物的稳定性为YZCZ有5种不同运动状态的电子DW的原子序数比Y大1920下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）CuSO4 CS2 SiO2 NaCl 21已知NaCl晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，如图为NaCl的晶胞，两个距离最近的Na+核间距为 a cm，则NaCl的相对分子质量可以表示为( )ANAa3 B.C D22下列判断错误的是( )A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：23下列叙述中正确的是( )A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子24下列说法正确的是（ ）A60gSiO2中含SiO键的个数为2NAB12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD124g P4含有的PP键的个数为6NA 25原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）AA族 BA族 CA族 DA族第卷 非选择题部分26(4分)用“”或“”填空：（1）能量：4P 5S (2)熔点：SiC Si(3) 酸性：HClO3 HClO4 (4)离子半径：F- Na+27（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B在元素周期表中的位置 ，写出E2D2的电子式 。（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。 （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g。下列说法正确的是 。 a、m1 m2 b、m1 m2 c、m1 m2 d、无法判断28（24分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。 图甲：血红素的结构 图乙回答下列问题： （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 。写出基态Fe原子的核外价电子排布图 。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为 、 .在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。（3）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ，在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）。29（10分） 有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有高考资源网苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少