第八单元 金属和金属材料复习资料.doc

第八单元 金属和金属材料复习资料一、金属材料1、金属材料1南昌地铁轨道建成将改善市区交通状况。轨道通常由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）A金属材料 B复合材料 C合成材料 D无机非金属材料物2某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物2金属的物理性质 3.金属具有很多的共同的_。例如，常温下它们都是_(汞除外)，有金属光泽，大多数能导_ _和_，有延展性，密度_，熔点_。 3、金属的用途 4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指（ ）A.铁单质B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁5.联合国卫生组织经过科学分析，认为我国铁锅是最理想炊具，并向世界大力推广，其主要原因是（ ）A价格便宜 B熔点高 C烹饪的食物中留有铁元素 D导热性好 4、合金6.生铁和钢的主要区别是（ ）A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同7.下列各项比较中，正确的是（ ）A.含碳量：生铁钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁钢8.下列关于合金的说法正确的是 （ ） A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属二、金属的化学性质1、金属的化学性质9.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）A.制火锅B.塑造铜像 C.制造电线D.制硫酸铜10. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品11.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性12.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻A.B. C.D.13.生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是 A铁 B氯化亚铁 C氯化铁 D碳14.下列反应中不属于置换反应的是A一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B铁与稀硫酸反应得到氢气 C氢气与氧化铜反应得到铜和水 D镁与稀盐酸反应得到氢气 15、相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气 （ ）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、锌最多16、足量的铝、镁、铁、锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气 （ ）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、一样多17、要生成相同质量的氢气，需铝、镁、铁、锌质量的关系正确的是 （ ）A、AlMgFeZn B、AlMgFeZn C、MgAlFeZn D、Al = Mg = Fe = Zn 18、一不纯的铁片5.6克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.18克，则该铁片中含有的杂质可能为 （ ）A、Al B、Mg C、Zn D、无法确定19、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 （ ）A.铝和银 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝20用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是 （ ）A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物21.某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al22.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。中考资源网如果一边投入少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将：A偏向放镁条的烧杯一边 B不发生偏转C偏向放铝粉的烧杯一边 D无法判断23.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（ ）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边 C.无法判断D.天平平衡24.根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：(1)若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是_，如：(用化学方程式表达)_(2)在常温下若乙是气体，则X是_ _，如：(用化学方程式表达)_(3)在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是_，如：(用化学方程式表达)_2、金属活动性顺序及其应用25.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）A.Mg B.Al C.Zn D.Ag26.下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸锌 B氯化镁 C氯化铁 D硫酸铝27下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Fe、Cu DPt、Pb、Na28、向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液中的溶质有 ( )A、1种 B、4种 C、2种 D、3种29、在硝酸银溶液中，加入过量铜粉和过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）A、银、铜、铁 B、银、铜 C、银、铁 D、银30.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag 31、向AgNO3、NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的是阳离子是 （ ）A、Ag+、Cu2+ B、Cu2+、Zn2+ C、Zn2+、Na+ D、Zn2+、Ag+32、在含有H2SO4和CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是 （ ）A、溶液中一定含有FeSO4 B、溶液中一定没有CuSO4C、固体物质中一定不含有Cu D、固体物质中一定没有Fe33.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.ZYXB.XYZ C.YXZD.YZX34.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应： X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为AXHYZ BYZXH CZYXH DXHZY35、现有M、N、X、Y四种金属。将它们分别投入稀盐酸中，只有X、Y发生反应，产生气泡。将Y投入X的硫酸盐溶液中，有X单质析出。将M投入到N的硫酸盐溶液中，有N单质析出，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A、YXNM B、YXMN C、NMXY D、XYMN36（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）AACB BCAB CCBA DABC 37 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )AXyZ BXZy， CZy X DZXy，38.把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg39.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X 40.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）AXYZ B. YXZ C. YZX D. XZY41将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）Acba Bbac Cacb D bca 42、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是 ( )A、Y能置换出X盐溶液中的X B、X能置换出酸中的氢C、Y能置换出酸中的氢 D、Z不能置换出酸中的氢43.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 16.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱44.（2011德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）A B C D45. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） D46（2011大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。47.（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）48. （12分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。49.（9分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。 三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼50.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法判断 51冶炼2000吨含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石多少吨？ 52.在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀。求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。53、某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。 （2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。54、 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？55. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？ 2、对含有某些杂的反应物或生产物进行有关化学方程式计算。不纯物质、纯物质和纯度之间的关系56、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。中考资源网反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。中考资源网试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所