2018_2019学年高中化学专题检测卷（二）苏教版选修3.docx

专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1下列式子中，真实表示物质分子组成的是()AH2SO4BNH4ClCSiO2DC答案A解析只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。2下列叙述不正确的是()AO2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B稀有气体原子序数越大，沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D原子晶体的熔点一定比金属晶体高答案D解析金属晶体有的熔点低，如汞、钾、钠等；有的很高，如钨高达3430，比晶体硅和SiO2的熔点还要高。3下列说法正确的是()A一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素答案B解析AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。4离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点B良好的导电性C溶于极性溶剂D坚硬而易粉碎答案B解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。5下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是()A导电、导热性B延展性C具有金属光泽D熔点都很高答案D解析金属晶体熔点范围很广，有些比原子晶体还高，有些比分子晶体还低。6X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A固态Z可能是离子晶体BZ可以表示为X2YC固态Z熔化后能导电DX可形成2价阳离子答案B7有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏答案B解析分子稳定是由于分子内所含的共价键稳定，而与分子间作用力大小无关；原子晶体内部只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B正确；冰在融化时克服的是氢键和范德华力，水分子内部并没有变化；氯化钠熔化时，由于离子间的距离变大，则离子键被破坏。8下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是()物质Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔点()92097.812911902073107571723A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高答案B解析根据表中熔点数据可知，Na属于金属晶体，含金属阳离子，A正确；BCl3为分子晶体，但硼原子没有满足8电子稳定结构，B错；C和Si同为第A族元素，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，即同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，C正确；Na为金属晶体，AlCl3为分子晶体，但AlCl3的熔点比Na的熔点高，D正确。9下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()AO2、I2、HgBCO2、Al2O3、KClCNa、K、RbDH2S、H2Se、H2Te答案D解析A项可联系三种物质在常温下的状态判断，O2为气体，I2为固体，Hg为液体，熔点应为O2HgAl3，ClO2且后者电荷数高于前者，可知Al2O3的熔点应高于KCl；C项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。10AB、CD、EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是()物质ABCDEF离子电荷数112键长/1010m2.313.182.10A.CDABEFBABEFCDCABCDEFDEFABCD答案D解析离子晶体熔点的高低与阴、阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。11下列有关晶体的叙述，错误的是()A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中，每个Na(或Cl)周围都紧邻有6个Cl(或Na)C金属铝晶体受到外力时可发生形变，但金属键会被破坏D离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏答案C12石墨晶体是层状结构，在每层里，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键。则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为()A13B23C21D32答案B解析根据每个CC键为两个碳原子共用，每个C占CC键的1/2，而每个C有三个CC键，故碳原子数与CC键数之比为1(31/2)23。13下列有关晶胞的说法正确的是()A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为6个晶胞共用D晶胞中不可能存在多个微粒答案C解析晶胞中的粒子不一定为晶体的化学式，如教材中的金属铜的晶胞中，Cu原子个数为4；B项六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞共用；C项如图所示顶点上的粒子为6个晶胞共用；D项，晶胞内可能存在多个粒子，如NaCl晶胞。14下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案B解析图中晶胞每个Ti4处在立方体的顶点，所以一个Ti4同时属于8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2与之相紧邻；A中稀有气体属于分子晶体，但稀有气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合；D中金属晶体中的汞在常温时呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。15在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是()ANaCl(xNa，yCl)BCsCl(xCs，yCl)C金属钋(Po)DC60晶体答案B解析由图可知微粒x的配位数为6，因此只有选项B不合题意，因在CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数均为8。二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(9分)Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价层电子构型为_。(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于_晶体。(4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中产生烟雾，试用化学方程式表示其反应原理_。答案(1)4s24p3(2)共价键(或键)(3)原子(4)SiCl43H2O=H2SiO34HCl解析砷位于元素周期表第4周期第A族，价层电子构型为4s24p3；氯化铝熔点低，是分子晶体；氮化铝与金刚石类似，是原子晶体；四氯化硅在潮湿的空气中发烟是由于生成了固态小颗粒的硅酸和盐酸酸雾。17(9分)已知A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别为A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间作用分别为A_、B_、C_。答案(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力解析由表可知A应为离子晶体，B应为原子晶体，C应为分子晶体，又知A、B、C分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag的反应可确定A为NaCl，B为金刚石，C为HCl。粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。18(11分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge原子核外电子排布式为_。(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_。(3)按要求写出下列氧化物的成键方式或性质：CO2分子中碳氧之间的成键方式_；SiO2晶体中硅氧之间的成键方式_；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质_(写出2条即可)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2(2)Sn(3)共价键(或键与键)共价键(或键)熔融时能导电、较高的熔点和硬度解析(1)Ge与碳同族且属第4周期，因此其电子排布式可写为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2。(3)CO2分子为直线形，碳氧原子之间以共价键(键和键)结合。SiO通过共价键形成四面体结构，四面体之间又通过共价键形成空间网状结构而构成原子晶体，成键方式为共价键。离子晶体的特点是具有较高的熔点和硬度，熔融时能导电等。19(11分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的。B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。D元素的最高正价与负价的代数和等于2。试推断：(1)单质A是_晶体；单质B是_晶体；单质C是_晶体。(2)单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于_晶体，名称为_。(3)A和B反应生成的化合物(点燃时)的化学式为_，属于_晶体。答案(1)分子金属金属(2)分子白磷(3)Na2O2离子20(15分)已知X、Y、Z为第3周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol1)如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578(1)三种元素电负性大小关系为_。(2)写出Y原子的电子排布式_，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_。(3)X晶体采用下列_(填字母)堆积方式。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_。答案(1)ZYX(或AlMgNa)(2)1s22s22p63s2Y元素(Mg)原子最外层p轨道上为全空，是一个较稳定的状态，而Z元素(Al)原子的最外层p轨道上只有一个电子，易失去这个电子p轨道也变为全空的较稳定状态(3)A(4)MgOCaONaClKCl解析(1)根据表中数据，X