无机化学课后答案21页.docx

第一章 物质及变化1第二章 化学反应速率和化学平衡4第三章 电解质溶液和离子平衡13第四章 氧化和还原30第五章 原子结构和元素周期律39第六章 分子结构和晶体结构44第七章 配合物49第八章 碱金属和碱土金属54第九章 铝锡铅砷锑铋58第十章 氢 稀有气体 卤素62第十一章 氧硫氮磷碳硅硼66第十二章 铜锌副族68第十三章 铬锰铁钴镍70第一章 物质及变化GZP14-1在30时,在一个10.0L的容器中,N2，O2，CO2混合气体的总压为93.3kPa。分析结果得P(O2)=26.7kPa，CO2的含量为5.00g，求：（1）容器中P(CO2) （2）容器中P(N2) （3）O2 的摩尔分数解：T=273+30=303K P总=93.3KPa P(O2)=26.7KPa m(CO2)=5gP(CO2)V=n(CO2)RTP(总)=P(N2)+P(O2)+P(CO2)P(N2)=P(总)-P(O2)-P(CO2)=93.3-26.7-28.6=38KPa由于p(co2)/p总=n(co2)/n总 n总=0.3707molO2的摩尔分数：= 28.6%GZP14-2. 0时将同一初压的4.00L N2和1.00L O2压缩到一个体积为2.00L的真空容器中，混合气体的总压为255.0kPa,试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解：（1）两种气体的初压：P（总）1V（总）1= P（总）2V（总）2P（总）1= （255.0 2.00 ） (4.00 1.00 ) = 102.0 kPa.（2）混合气体中各组分气体的分压:P(N2)= 255.0 4.00 /(4.00 +1.00)= 204.0 kPaP(O2) = 255.0 1.00/(4.00+1.00) = 51.0 kPa（3）各气体的物质的量:n(N2) =pV/RT =102.01034.0010-3(8.314273) = 0.180 moln(O2) =pV/(RT) = 102.01031.0010-3(8.314273) = 0.0449 molGZP14-3. 在25和103.9kPa下，把1.308g锌与过量稀盐酸作用，可以得到干燥氢气多少升？如果上述氢气在相同条件下于水面上收集，它的体积应为多少升（25时水的饱和蒸气压为3.17kPa）？解：1）n（H2）= n（Zn）=1.30865.39 = 0.02 (mol)由PV=nRT得V(H2)干=n（H2）RT p = 0.020008.314 298 103900 = 4.7710-4m3=0.477L P总=P(H2)+P(H2O)=107.07kPa 由P(H2)/P总=V（H2）/V(H2) 得V(H2O(g) =4.7710-4 1.000 (3.17/103.9) = 0.492LGZP14-4：1.34gCaC2与H2O发生如下反应：CaC2 +2H2O（l）=C2H2（g）+Ca（OH）2(s)产生的C2H2气体用排水集气法收集，体积为0.471L。若此时温度为230C，大气压力为99.0kPa，该反应的产率为多少（已知23时水的饱和蒸气压为2.8kPa）？解： 由于CaC2与C2H2反应的化学计量数是1：1，故n（C2H2）=1.34/64=0.0209molP（C2H2）=P总-P(H2O)=96.2kPa ,V总=nRT/P=0.535L 产率=V/V总=88.0GZP14-5在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0升的真空容器内，氢和氧的分压各为多少？解：知道总质量求总压和分压。混合气H2 :O2=2:1 2 H2O (l) = 2 H2 (g) + O2 (g)GZP14-6. 甲烷（CH4）和丙烷（C3H8）的混合气体在温度T下置于体积为V的容器内，测得压力为32.0kPa。该气体在过量O2中燃烧，所得的C都变成CO2，令生成的H2O和剩余的O2全部除去后，将CO2收集在体积为V的容器内，在相同温度T时，压力为44.8kPa。计算在原始气体中C2H8的摩尔分数（假定所有气体均为理想气体）。解：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 =3CO2 +4H2O1 1 1 3x x y3y由题意得 x+y=32 x+3y=44.8 解得 x=25.6 y=6.4X(C3H8)=6.4/32=0.2GZP15-7：已知在250时PCl5能全部气化，并部分离解为PCl3和Cl2。现将2.98gPCl5置于1.00L容器中，在250时全部气化后，测定其总压力为113.4kPa。其中有哪几种气体？它们的分压各是多少？ 解：PCl5 = PCl3 + Cl2 1 1 1 2.98/206-x x x由题意得：n总=p总V/RT x+x+2.98/206-x=n总 n(PCl3)/n总=P（PCl3）/P总 P(PCl3)=P(Cl2) n(PCl5)/n总=P（PCl5）/P总联立得P(PCl5)=10.9kPa P(PCl3)=P(Cl2)=51.3kPaGZP15-8：今将压力为99.8 kPa 的氢150 mL, 压力为46.6 kPa 的氧75.0 mL和压力为33.3 kPa 的氮50.0 mL, 压入250 mL的真空瓶中。求：（l）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解：1）p(H2) =99.8150250 = 59.9 (kPa)p(O2) = 46.675.0250 = 14.0 (kPa)p(N2) = 33.350.0250 = 6.66 (kPa)2) 混合气体的总压:p(总) = 59.9+14.0+6.66 = 80.6 kPa3) 各气体的摩尔分数: x(H2) = 59.980.6 = 0.744 x(O2) =14.080.6 = 0.174 x(N2) =6.6680.6 = 0.0826GZP15-9. 已知反应 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2(s)（1）试求fHm计算该反应的rHm：（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰水吸热反应还是放热反应？已知fHm（CaO,s）=-635.1kJmol-1, fHm (H2O,l)=-285.8 kJmol-1, fHm Ca(OH)2,s=-986.2 kJmol-1.GZP15-910. 利用下面两个反应热，求NO的生成热：（1）4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）； fHm=-1170 kJmol-1（2）4NH3(g)+3O22N2（g）+6H2O（l）GZP15-911. 铝热法的反应如下： 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（1）利用fHm数据计算恒压反应热；（2）在此实验中，若用去267.0g铝，问能释放出多少热量？已知fHm（Fe3O4）=-1118 kJmol-1 ， fHm（Al2O3）=-1676 kJmol-1GZP15-912. 火箭推进器内的燃料为联氨N2H4（l），氧化剂为N2O4（g），燃烧后生成N2(g)和H2O（l）。写出配平的化学方程式，利用fHm计算燃烧1molN2H4（l）的反应热cHm（N2H4，l）（该值即为N2H4（l）的燃烧热）。已知fHm ( N2H4,l)=50.63 kJmol-1，fHm（N2O4，g）=9.16 kJmol-1，fHm ( H2O,l)=-285.83 kJmol-1.GZP15-913. Fe2O3 （s） + 3CO(g) = 2Fe（s）+3CO2(g) （1）；rHm（1）=-27.7 kJmol-13Fe2O3 （s） + CO(g) = 2Fe3O4（s）+ CO2(g) （2）； rHm（2）=-46.4 kJmol-1 Fe3O4 （s） + CO(g) = 3FeO（s）+ CO2(g) （3）； rHm（3）=36.1 kJmol-1 求反应FeO（s） + CO(g) = Fe（s） + CO2(g) （4）；rHm（4）=？GZP15-914. 已知：（1）N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+3N2O（g）； rHm（1）=1011.5 kJmol-1 （2）N2O（g）+3H2(g) =N2H4（l）+H2O(l)； rHm（2）=-317.3kJmol-1 （3）2NH3（g）+1/2O2（g）= N2H4（l）+H2O(l)； rHm（3）=-143kJmol-1 （4）H2O(l)= N2（g）+1/2O2（g）； rHm（4）=285.8kJmol-1又 fHm ( N2O,g)=82.1 kJmol-1，试通过两种途径求fHm ( NH3,g)。第二章 化学反应速率和化学平衡GZP39-1.反应2NO（g）+2H2（g） N2（g）+2H2O（g）的速率方程为v=kp(NO)2 p(H2),试讨论下列条件变化时对初始速率有何影响？（1）NO的分压增加1倍； （2）有催化剂存在；（3）温度降低； （4）反应容器的体积增加1倍。答：（1）速率增大4倍 （2）速率增大 （3）速率降低 （4）速率为原来的1/4？1/8倍？GZP39-2.在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下：C(A)/MOLL-1C(B)/MOLL-1V/MOL-1L-1S-1C(A)/MOLL-1C(B)/MOLL-1V/MOL-1L-1S-11.0 2.04.08.0 1.01.01.01.0 1.210-2 2.310-2 4.910-2 9.610-2 1.0 1.0 1.0 1.01.02.04.08.01.210-24.810-21.910-17.610-1写出该反应的速率方程式。答：(1) 设反应速率方程为：，将数据代入，求得速率方程为： GZP39-3（1）反应: S2O82- +3I- 2 SO42- +I3- 在室温下实验测得如下数据：编号起始浓度 V/MOL-1L-1S-1 c（S2O82-）/molL-1c（I-）/ molL-11230.0380.0760.0760.0600.0600.0301.410-52.810-51.410-5 写出该反应的速率方程式 。（2）上述反应在不同温度下的速率常数k为T/0102030k/ mol-1Ls-18.210-42.010-34.110-38.310-3该反应是吸热反应还是放热反应 。答：(1) V=k C(S2O82-)C(I-) 不是基元反应。（2）吸热反应，因为温度升高，k增大。 速率方程为：GZP39-4、写出下列反应平衡常数K的表达式。 （1）CH4（g）+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O（g） （2） Al2O3 (s) +3H2(g) 2Al(s) +3H2O(g) (3 ) NO(g) +1/2O2(g) NO2(g) （4）BaCO3 （s） BaO（s）+CO2（g） （5） NH3 1/2 N2 +3/2H2答：(1)(2)(3)(4) (5)GZP40-5、对于下述已达平衡的反应:2A(g) + B(s) D(g)十2E(g); rHm0,当改变下列平衡条件时，表中各项将如何变化。平衡条件改变单位体积中A的活化分子数单位体积中B的活化分子数k正v正k逆v逆平衡移动方向KP（A）增加-系统总压增加加入催化剂升高系统温度答：平衡条件改变单位体积内的活化分子数单位体积内的活化分子分数K正V正K逆V逆平衡移动方向K反应物浓度增大增大不变不变增大-向右不变系统总压增大增大不变不变增大不变增大向左不变加入催化剂增大增大增大增大增大增大不变不变升温增大增大增大增大增大增大向左减小GZP40-6.已知在25下，反应：2HCl （g） H2(g)+Cl2（g）；K1=4.1710-34I2（g）+Cl2（g）2ICl（g）； K2=2.4105计算反应（3）2HCl（g）+I2(g) 2ICl（g）+H2(g)的K3 。解：K3= K1 K2=4.1710-342.4105=1.0010-2823在1393K时反应CO2 + H2 CO + H2O的= 2.0, 而 2 CO2 2 CO + O2 反应的= 1.410-12 ，试求反应 H2 + 1/2 O2 H2O的值。 解：已知 CO2 + H2 CO + H2O （1）= 2.0 2 CO2 2 CO + O2 （2）= 1.410-12 将（1）式 - 1/2（2）式得：H2 + 1/2 O2 H2O （3） GZP40-7.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应在室温下按下式达到平衡： CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O若起始时乙酸和乙酯的浓度相等，平衡时乙酸乙酯的浓度是0.4molL-1,求平衡时乙醇的浓度（已知室温下该反应的平衡常数K=4）。解：设开始时乙酸和乙醇的浓度为x molL-1，反应体积为1. 则 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O反应前 x x 0反应后 x0.4 x0.4 0.4K=c(CH3COOC2H5)/ P/c（C2H5OH）/ Pc(CH3COOH)/ P =0.4/(x-0.4)2=4 解得： x=0.7所以平衡时，乙醇的浓度为0.7-0.4=0.3 molL-1GZP40-8. 向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400，反应开始的瞬间测得p（NO）=100.0kPa，p（O2）=286.0kPa，当反应：2NO（g）+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时，p（NO2）=79.2kPa，试计算该反应在400时的 K。解： 2NO（g） + O2(g) 2NO2(g)开始时P 100.0 286.0 0变化 -79.2 79.2/2 79.2平衡 20.8 286.0-79.2/2 79.2=(79.2/100)2/(286.0-79.2/2)/100(20.8/100)2=5.88GZP40-9.反应：Sn +Pb2+ Sn2+ + Pb在25时的平衡常数为2.18，若（1）反应开始时只有Pb2+，其浓度c（Pb2+）=0.100molL-1,求达到平衡时溶液中剩下的Pb2+浓度为多少？（2）反应开始时c（Pb2+）=c（Sn2+）=0.100molL-1,达到平衡时剩下的Pb2+浓度又为多少？解：（1）设用的Pb2+的浓度为xmolL-1.Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 开始时 0.1 0 变化 x x 平衡 0.1-x x x=0.069 所以： 剩下的Pb2+的浓度：0.1-x=0.1-0.069=0.031 molL-1（2）设用来的Pb2+的浓度为x，Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb开始时 0.1 0.1 变化 x x 平衡 0.1-x x+0.1 x=0.037 molL-1所以剩下的Pb2+的浓度为0.1-0.037=0.063 molL-1GZP40-10.反应：H2（g）+I2（g） 2HI(g)在350时的K=17.0，若只该温度下将H2，I2和HI三种气体在一密闭容器中混合，测得其初始分压分别为405.2kPa，405.2kPa和202.6kPa，问反应将向何方向进行？解：所以QK ，反应向右进行。GZP40-11.已知反应：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）在700时的K=2.9210-2，在900时K=1.05。问：（1）上述反应是吸热反应还是放热反应？（2）在700和900时CO2 的分压分别为多少？答：（1）由于700时K=2.9210-2，900时K=1.05， 故反应为吸热反应（2）由K= P(CO2)/ P所以700时，900时， GZP40-*12. 1000时，下述反应在一盛有2.00molFeO（s）的密闭容器中进行： FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2(g)已知K=0.403，问欲制得1.00mol的Fe（s），需通入多少摩尔的CO。解： 设需通入xmolCO 起始（mol）: 2 x 0 0 平衡(mol)： 1 x-1 1 1 x=3.48molGZP40-13. 已知反应：NO（g）+1/2Br（l）NOBr（g）（溴化亚硝酰），25时的平衡常数K1=3.610-15；液体溴在25时的饱和蒸气压为28.4kPa。求25时反应：NO（g）+1/2Br2（g）NOBr（g）的平衡常数K3 。（提示：由25时溴的饱和蒸气压可得液态溴转化为气态溴的平衡常数K2 。）解： （3）=（1）-（2）GZP40-14.在一密闭容器中，反应：CO+H2O（g） CO2+H2 的平衡常数K=2.6（476），求：（1）当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？（2）当H2O和CO的物质的量之比为3时，CO的转化率为多少?(3)根据计算结果，能得到什么结论。解：（1）设CO变化了x， CO + H2O（g） CO2 + H2开始时 1 1 0 0变化 x x x x平衡时 1-x 1-x x xK= mol所以CO的转化率为：（2） CO + H2O（g） CO2 + H2 开始时 1 3 0 0 变化 x x x x 平衡时 1-x 3-x x xK=2.6 CO的转化率为 ： （3）根据计算结果，可知：增大反应物中其中一个的浓度，能使另一种反应物的转化率增大。GZP40-15.HI的分解反应为2HI（g）H2(g)+I2（g），在425.6下于密闭容器中三种气体混合物达到平衡时的分压分别为p（H2）=p（I2）=2.78kPa，p（HI）=20.5kPa。在恒定温度下，假如向容器内加入HI使p（HI）突然增加到81.0kPa。当系统重新建立平衡时，各种气体的分压是多少？解：由于温度不变，所以K不变。而K= P(I2)/ PP(H2)/ P/P(HI)/ P2=（2.78/100 ）2/（20.5/100）2=0.018 第二次平衡： 2HI（g） H2(g) + I2（g） 开始时： 81.0 2.78 2.78变化了： 2x x x平衡时： 81.0-2x 2.78+x 2.78+x x=6.47KPa故在建立新的平衡时，P(HI)=81.0-26.4=68.2kPa，P(I2)=P(H2)=2.78+6.4=9.18kPa。GZP40-16.气体NH3和HCl相结合形成固体NH4Cl的方程式为：NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）。已知300时该反应的平衡常数为17.8。在同温下若将NH3和HCl气体导入一真空容器，假如两组物质起始压力如下所列，各是否有NH4Cl固体生成。（1）p（NH3）=91.2kPa；p（HCl）=121.6kPa（2）p（NH3）=4.05kPa；p（HCl）=3.04kPa解：(1)QK 所以，向右,有NH4Cl固体生成。（2） QK所以没有NH4Cl固体生成。GZP40-17. 275时反应：NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）的平衡常数为0.0104。将0.980g固体NH4Cl样品放入1.00L密闭容器中，加热到275，计算：（1）达平衡时，NH3和HCl的分压各多少？（2）达平衡时，在容器中固体NH4Cl的质量为多少？.解：（1） 平衡(kPa)： x x P(HCl)=P(NH3)=100=10.2kPa。（2）n(HCl)=n(NH3)= 又n消（NH4Cl）= n(HCl)=n(NH3)= 2.2410-3molm剩（NH4Cl）=0.980-2.2410-353.5=0.860gGZP40-18. SO2转化为SO3的反应式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在 630和101.3kPa下，将1.000molSO2和1.000molO2的混合物缓慢通过V2O5,达平衡后测得剩余的O2为0.615mol。试求在该温度下反应的平衡常数K。解： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）起始mol 1.00 1.00 0转化mol 0.77 0.385 0.77平衡mol 0.23 0.615 0.77n总= 0.23+0.615+0.77=1.615mol GZP40-*19. 在5.0L容器中含有相等物质的量的PCl3和Cl2，进行合成反应为PCl3（g）+Cl2（g）PCl5(g)。在250达平衡（K=0.533）时，PCl5的分压为100kPa。问原来PCl3和Cl2物质的量为多少？解：设原来的PCl5和Cl2的物质的量为n,则变化了n（PCl5）=PV/RT=100103510-3/8.314（250+273）=0.115mol PCl3（g） + Cl2（g） PCl5(g) 开始时： n n 0 变化 ： 0.115 0.115 0.115 平衡： n-0.115 n-0.115 0.115K=P(PCl5)/ P/ P(PCl3)/ PP(Cl2)/ P =（n1 RT/V/ P）/(n2RT/V/ P)(n3RT/V/ P) =n1V P/n2n3RT=0.115510-3100103/(n-0.115)28.314(250+273)=0.533n=0.273molGZP40-*20. SO2Cl2是一种高度活性的气体化合物，加热时将按下式分解：SO2Cl2SO2（g）+Cl2(g)。现将3.509gSO2Cl2样品放入1.00L真空球形容器中，温度升至102.（1）当系统中102达到平衡时，容器中的总压力为144.8kPa，计算SO2，Cl2和SO2Cl2在该温度下的分压。（2）计算该温度下的平衡常数K值。.解：设生成的SO2的物质的量为n mol，则n（Cl2）=n（SO2）=nn（SO2Cl2）=m/M=3.509/135=0.026mol SO2Cl2 SO2（g） + Cl2(g)开始时： 0.026 0 0变化了： n n n平衡时： 0.026-n n n平衡时SO2或Cl2所占的物质的量的百分数为：n/（n+0.026），则P（SO2）=P(Cl2)= n/（n+0.026）144.8103由P=n RT/V ，得n RT/V= n/（n+0.026）144.8103 n=0.020molP（SO2）=P(Cl2)= n /（n+0.026）144.8=63.0 kPaP（SO2Cl2）=144.8-263.0= 18.8 kPa (2) GZP40-*21. 体积比为3：1的N2和H2混合气体于催化剂存在下，在1.00103kPa，400时达到平衡，此时生成NH3的体积分数为3.85.试计算：（1）此时反应的K值；（2）如欲使生成NH3的体积分数为5.00，总压应为多少（温度不变）；（3）当总压为5.00103kPa时，NH3的体积分数又为多少（温度不变）解：等温等压变化，H2和N2的体积之比与摩尔数之比相同，平衡时H2 : N2 = 3 : 1，它不因生成氨而改变。除氨外，剩余体积百分数为1-3.85= 96.15，其中H2占3/4，N2占1/4P(NH3)= P总NH3=1.001033.85=38.5kPa ， P(N2)= P总N2=1.0010324.03=240.3kPa，P（H2）= P总H2=1.0010372.11=721.1kPaK=P(NH3)/ P2/ P(H2)/ P3P(N2)/ P =(38.5/100)2/(721.1/100)3(240.3/100) =1.6510-4由于温度不变，故K 不变若要得到5 NH3，设需要总压为p总则有解得 p总=1.3103 kPa (3) 由于温度不变，故K 不变, p总=5.00103kPa，设氨的体积分数为X 解得NH3=15.04%压力增大，平衡向气体分子总数减小的方向移动第三章 电解质溶液和离子平衡GZP74-1完成下列换算：把下列H+ 换算成pH：c(H+)/mol L ： 5.610 4.310 8.710 1.810 解：pH=-lg(H+) ： 4.24 11.37 7.06 3.74把下列pH换算成H浓度：0.25 1.38 7.80 12.50解：c(H+)=10- pH: 0.56molL-1; 4.210-2 molL-1; 1.610-8molL-1; 3.210-13molL-1GZP74-2试计算： pH=1.00 与pH=3.00 的HC1等体积混合后溶液的pH和c（H+） pH=2.00的HC1溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c (H+)。 GZP74-3写出下列弱酸在水中写出下列弱酸在水中的解离方程式与K 的表达式： 亚硫酸； 草酸(H2C2O4)； 氢硫酸； 氢氰酸(HCN)； 亚硝酸(HNO2)。GZP74-4已知25时，某一元弱酸0.010 molL-1 溶液的pH 为4.00，求： 该酸的K ； 该浓度下酸的解离度a 。GZP74-5白醋是质量分数为5.0%的醋酸(CH3COOH)溶液，假定白醋的密度为1.007 gmL ,它的pH 为多少？ GZP74-6设0.10 moLL氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此溶液的pH 和HCN的解离常数K 。GZP74-7已知质量分数为2.06%的氨水溶液的密度为0.998 g/mL，试求： 该氨水的pH ； 若将其稀释一倍，pH 又为多少？GZP74-8 在1.0 L 0.10 moLL HAc溶液中通入0.10 moL HC1气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HC1前作比较。解：(1)未通入前：c(CH+)= a1=1.310-2通入后，该平衡时由HAC解离出来的H+浓度为X mol则HAC H+ + NH4+0.1-X X+1 X = 又0.1+X0.1 0.1-X0.1=X=1.810-5 a2= 100=1.810-4 =72 在1.0 L 0.10 moLL NH3H2O 溶液中，加入0.20moL NaOH (设加入后，溶液体积无变化)，试求NH3H2O的解离度，并与未加入NaOH前作比较 。解：加前：c(OH-)= a1=1.310-2加后：设平衡时由NH3.H2O电离出来的OH-浓度为XmolL-1,则：NH3 H2OOH- + NH4+0.1-X 0.2+X X =2x=1.810-5x=910-6A2=910-5; =1.4102GZP74-9描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之： 将NaNO2溶液加到HNO2溶液中； 将NaNO3溶液加到HNO3中； 将NH4NO3溶液加到氨水中。解： GZP74-10计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）： 在100 mL 1.0 moLLHAc中加入2.8g KOH ； 6.6g (NH4)2SO4溶于0.50 L浓度为1.0 moLL的氨水。解：(1)PH=P-lg= P- =4.74(2)POH= P-lg =8.05,则：PH=9.95GZP74-11静脉血液中由于溶解了CO2建立了下列平衡： H2CO3H + HCO上述反应是维持血液pH稳定的缓冲对之一，假如血液的pH=7.40 ，那末缓冲对c（HCO）/c（H2CO3）之比应为多少？解：.PH= P- lg 即 7.4=6.36- lg =101.04GZP74-12现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算： 若c（NH3）/c（NH）=4.5 ，该缓冲溶液的pH等于多少？ 当该缓冲溶液的pH=9.00时，c（NH3）/c（NH）等于多少？解：(1)POH= P-lg PH=9.91 (2) POH=14-9.00= P-lg =0.55GZP74-13欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300 mL 0.50 moLLHAc溶液中需加入多少克固体NaAc3H2O ？（忽略加入固体所引起的体积变化。）解：设加入Xg固体NaAc3H2OPH= P-lg 即：S=4.76-lg X=35gGZP74-14现有125 mL 0.10 moLLNaAc溶液 ，欲配制250 mL pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 moLL的HAc多少毫升？解：设欲加入HAC= P-lg = P-lg GZP74-15取50.0 mL 0.100 moLL某一元弱酸溶液与25.0 mL 0.100 moLL KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100 mL ，测得此溶液pH为5.25 ，求此一元弱酸的解离常数。解：PH= P-lg = P-lg P-lg代入数值，解得，=5.610-6GZP74-16下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH 。 0.100 moLL HCl与0.200 moLLNaAc溶液； 0.100 moLL HCl与0.050 moLLNaNO2溶液； 0.200 moLL HCl与0.100 moLLNaOH溶液； 0.300 moLL HNO2与0.150 moLLNaOH溶液。答：（1）能, 能保持PH相对稳定,PH=PK-lg =4.76 （2）不能, 酸碱中和 （3）不能, 酸碱中和（4）能, OH=PK(HNO2)-lg =3.14GZP74-17分别计算下列各混合溶液的pH（设无体积效应）： 0.250 L 0.200 moLL的NH4Cl溶液与0.500 L 0.200 moLL的NaOH溶液混合； 0.50 L 0.20 moLL的NH4Cl溶液与0.50 L 0.20 moLL的NaOH溶液混合； 0.500 L 0.200 moLL的NH4Cl溶液与0.250 L 0.200 moLL的NaOH溶液混合。解：POH=-lgPh=14-POH代入数值可求出(1)12.83 (2)11.11 (3)9.2614. 分别计算下列混合溶液的pH值：50.0ml0.200mol.L-1NH4Cl和50.0ml0.200mol.L-1NaOH.50.0ml0.200mol.L-1NH4Cl和25.0ml0.200mol.L-1NaOH 25.0ml0.200mol.L-1NH4Cl和50.0ml0.200mol.L-1NaOH 20.0ml1.00mol.L-1H2C2O4和30.0ml1. 00mol.L-1NaOH解： 完全反应，生成氨水。 pOH = 2.88 pH = 11.12 剩余的NH4Cl和生成的氨水组成缓冲体系 碱度取决于过剩的碱 pOH = 1.17 pH = 12.83 H2C2O4 + NaOH = NaHC2O4 + H2O 剩余10mlNaOH NaHC2O4 + NaOH = Na2C2O4 + H2O 反应产生的Na2C2O4与剩余的NaHC2O4组成缓冲体系GZP74-18下列各溶液的浓度均为0.10 moLL，按pH由小到大的次序排列它们（不要求计算）：NH4Ac NaHSO4 Ba(OH)2 HCl NH4Cl NaOHHAc NaAc H2SO4答：H2SO4 HCl NaHSO4 HAc NH4Cl NH4Ac NaAc NaOH Ba(OH)2GZP74-19完成下列水解反应方程式： Al2S3H2O NaHCO3Al2(SO4)3 H2O SnCl2H2O AlCl3H2O SbCl3H2O答：(1)Al2S3+6H2O=Al(OH)3+3H2O (2)6NaHCO3+Al(SO4)3=2Al(OH)3+6CO2+Na2SO4(3)SnCl2+2H2O=Sn(OH)3+3HCl(4)AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl(5)SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HClGZP74-20计算下列盐溶液的pH ： 0.50 moLL NH4NO3 ； 0.040 moLL NaCN 。GZP74-210.010 moLLNaNO2溶液的c（H）=2.710 moLL，试计算： NaNO2的水解常数； HNO2的解离常数。解：NH4+H2O NH3 H2O + H+ 0.5-X X X = 很少 0.04-x0.0421. (1) h=(2).由得，=7.110-4GZP74-22根据酸碱质子理论，下列分子或离子哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？HF HCO NH NH3 ClO H2O H2S H3PO4 HPO答：酸：HF NH4+ H2S H3PO4 碱：NH3 ClO- 两性：HCO3 - H2O HPO42-GZP74-23 写出下列各质子酸的共轭碱：H2CO3 H2PO NH HCN HSO H2O 写出下列各质子碱的共轭酸：Ac H2PO S OH Cl H2O答：（1）共轭碱：HCO3- HPO42- NH3 CN- SO42- OH-（2）共轭酸：H3PO4 HS- H2O HCl H3O+ GZP74-24写出下列各难溶电解质的溶度积K的表达式（假设完全离解）：PbCl2 Ag2S AgBr Ba3(PO4)2答：PbCl2: =c(Pb2+)/ cc(Cl-)/ c2Ag2S: = c(Ag+)/ c2c(S2-)/ c AgBr: =c(Ag+)/ cc(Br-) / c Ba3(PO4)2: = c(Ba2+)/ c3c(PO43-)