离子键的形成_第1页
离子键的形成_第2页
离子键的形成_第3页
离子键的形成_第4页
离子键的形成_第5页
已阅读5页，还剩23页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二单元离子键离子晶体 离子键的形成 专题3微粒间作用力与物质性质 1 1 你见过NaCl吗 2 NaCl固体是什么形状 为什么外形很规则 3 Na和Cl为什么能牢牢能结合在一起 4 NaCl固体中有无NaCl分子 5 NaCl固体能导电吗 原因是什么 6 为什么NaCl固体熔点很高 硬度很大 请看下列小问题 2 一 离子键的形成 2 离子键的形成 1 离子键的定义 使阴 阳离子结合成离子化合物的静电作用 3 思考与交流 1 画出钠和氯的原子结构示意图 2 试解释氯化钠是怎样形成的 4 原子结构简图 不稳定 5 氯化钠的形成过程 6 电子转移 NaCl形成的微观过程 不稳定 7 阴 阳离子之间的相互作用叫做离子键 离子键的概念 静电作用 静电引力 静电斥力 相互作用 什么是 8 根据下列数据判断 元素之间两两是否可以形成离子键 依据是什么 提示 一般认为 当电负性差值 时原子间才有可能形成离子键 1 7 交流讨论 9 思考 3 哪些物质中含有离子键 1 活泼的金属元素 IA IIA 和活泼的非金属元素 VIA VIIA 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的化合物 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 10 11 静电作用力 4 离子键的实质 12 离子的电子式 阳离子的表示Na Mg2 阴离子的表示 二 用电子式表示离子化合物的形成 13 化合物的电子式 如NaCl的电子式 Na 如MgO电子式 Mg2 14 小结 离子化合物电子式的书写 1 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数 包括得到的电子 而且用方括号 括起来 并在右上角注明负电荷数 3 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成 相同的离子不能合并 2 简单阳离子的电子式就是离子符号 15 用电子式表示NaCl的形成过程 Na Na 16 小结 用电子式表示离子键的形成过程 17 氯化钠晶体的结构 三 离子键的特征 无方向性 18 氯化钠晶体的结构 三 离子键的特征 无饱和性 19 NaCl的晶体结构示意图 20 CsCl的晶体结构示意图 21 1 晶格能 拆开1mol离子晶体生成气态阴阳离子 吸收的能量 用U表示 四 离子键的强度 22 讨论 晶格能与离子化合物的物理性质 23 2 影响离子键强度的因素 1 离子电荷数的影响 2 离子半径的影响 离子所带电荷越多 离子半径越小 晶格能越大 离子键就越强 应用 离子键越强 其形成化合物的熔沸点就越高 24 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高 Na 半径比Cs 小 Na 与Cl 的相互作用比Cs 与Cl 的相互作用强 Na 与Cs 均带一个单位正电荷 阴离子均为Cl NaCl晶体中的离子键较强 NaCl晶体的熔沸点较高 思考 25 练习 比较下列离子键强度 LiFNaClCsI MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2 26 性质 离子化合物内部的特殊结构 离子化合物的物理性质 熔沸点较
人人文库> 全部分类> 专业文献 > 医学资料

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论