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文档简介
作业 1 2 16 18 28 29阅读 A 9 19 2 1 二 平衡常数的导出 Derivationofequilibriumconstant 对反应系统的任意状态 若eq 记作 aB为aBeq 其中 或 K Standardeq const T一定时 K 值不变 2 三 化学反应的方向 对反应系统的任意状态 据 式 对B g FB 0 对B l 和B s FB 0 isothermalequationofreaction J 反应的活度积 反应方向的判断 spontaneous can tproceedforward eq 3 7 2标准Gibbs函数变 StandardGibbsfunctionchangeofreaction 1 查手册 查 多用 2 3 电化学方法 4 7 3关于K 的讨论 DiscussionaboutK 一 K 的意义 Themeaningofequilibriumconst 气体 FB 0 液体或固体 FB 0 意义 K Jeq 是平衡位置的标志 5 二 影响K 的因素 EffectfactorsofK 1 温度 Gibbs Helmholtzformula 对吸热反应 T K 对放热反应 T K 若 K 几乎不受T影响 如果 6 2 方程式写法 例 3H2 N2 2NH3K1 6H2 2N2 4NH3K2 K2 K1 2 3 标准状态的选择 以下专门讨论 7 三 K 的具体形式 SpecificformsofK 对任意反应 1 对气相反应 1 对理想气体反应 fB pB 2 对实际气体反应 8 2 对液相反应 1 理想溶液反应 aB xB 2 对理想稀薄溶液反应 aB xB 或aB bB b 或aB cB c 2 对非理想溶液反应 9 3 复相反应 若s l为纯物质 g为理想气体 固态物质的标准状态为 T p 下的纯固态物质 aB 1 同理 纯液态物质的活度aB 1 因此 即 1
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