初中化学计算题类大全[优质ppt].ppt

根据化学式的计算根据化学方程式的计算有关溶液的计算 课前热身要点 考点聚焦典型例题解析课时训练 化学计算复习过程 有关化学式的计算 相对分子质量 化学式 元素质量分数 元素质量比 第1课 根据化学式的计算 要点 考点聚焦 典型例题解析 例1 铝土矿的主要成分是Al2O3 请按要求进行计算 1 Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比 2 Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为 3 求Al2O3中铝元素的质量分数 并写出计算过程 结果保留至0 1 2011年天津市中考题 例2 青少年应 珍爱生命 远离毒品 海洛因是一种常见毒品 其元素质量分数分别为 C 68 29 H 6 23 O 21 68 其余为氮 若已知其相对分子质量不超过400 则一个海洛因分子中氮原子个数为 A 3B 1C 2D 4 解 依题意N元素的质量分数 1 68 29 6 23 21 68 3 8 故氮原子个数 400 3 8 14 1 09 B正确 例3 解 例4 解 方法 1 方法 2 关系量法 例5 在FeO Fe Fe 三种化合物中 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A 6 B C D A FeOFeO3 2FeO4 3 例6 图中的横坐标表示金属氧化物的质量 纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量 某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线 三条曲线中 表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是 B 例7 下图为哈药集团制药六厂生产的 新盖中盖牌 高钙片标签上的部分文字 请仔细阅读后回答下列问题 1 维生索D种类较多 其中维生素D2的化学式为C28H44O 试计算维生素D2的相对分子质量为 维生素D2中碳 氢 氧三种元素的质量比为 2 计算高钙片中碳酸钙的质量分数 主要原料 碳酸钙 维生素D 功效成份 补钙每片中含 钙 以Ca计 500mg维生素D100IU 食用方法 每日1次 每次1片 规格 2 5g 片 396 84 11 14 碳酸钙的质量 500mg 40 100 100 1250mg 1 25g 1 25g 2 5g 100 50 例8 根据尿素的化学式 计算 尿素的相对分子质量为 有一不纯的尿素样品 测知含氮元素44 8 若已知杂质不含氮元素 此化肥的有效成分尿素的质量分数为 60 96 解 设样品的质量为100g 则氮元素的质量 100g 44 8 44 8g尿素的质量 44 8g 14 2 60 100 96g所以此化肥中尿素的质量分数 96g 100g 100 96 根据化学式计算应注意的问题 1 准确书写化学式 2 相对原子质量查找 使用要准 3 根据化学式计算时 对于同种元素的原子在不同原子团中的物质的化学式进行计算时 对原子的个数要进行合并 有关化学方程式的计算 简单计算 含杂质的计算 多步反应的计算 第2课 根据化学方程式的计算 要点 考点聚焦 1 理解并能熟练运用质量守恒定律 2 掌握有关化学方程式计算的步骤和规范的格式 例1 4分 现需要64g氧气 若用电解水的方法制取这些氧气 需消耗水的质量为多少 同时可以得到氢气的质量为多少 解 设需要消耗水的质量为X 得到氢气的质量为y 2 18 322 2 X 64gy 64g 2 18 答 需要消耗水的质量为72克 同时可以得到氢气的质量为8g 设 写 列 求 答 必须带单位 2H2O O2 2H2 X X 72g 通电 32 32 2 2 64g y Y 8g 不能带单位 2009年天津中考题 典型例题解析 例2 某三价金属与盐酸反应 生成m克氢气 同时它的质量减少了w克 求该金属的相对原子质量 解 设该金属的相对原子质量为x 答 该金属的相对分子质量为3W m 例3 现有1t含杂质10 的石灰石 经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80 的生石灰 解 依题意碳酸钙的质量 1t 1 10 0 9t设生成氧化钙的质量为xCaCO3 CaO CO2 100560 9tx100 56 0 9t xx 0 504t0 504t 80 0 63t答 可生成含氧化钙80 的生石灰0 63t 高温 22 3 在高温下 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来 某炼铁厂现用1000t含氧化铁80 的赤铁矿石 理论上可以炼出含铁96 的生铁的质量是 t 计算结果精确到0 1 2010年天津市中考题 解 氧化铁的质量 1000t 80 800t设用1000t含氧化铁80 的赤铁矿石可炼出铁的质量为xFe2O3 3CO 2Fe 3CO2160112800tx160 112 800t xx 560t含铁96 的生铁的质量 560t 96 583 3t答 略 高温 铁元素的质量 800t 112 160 100 560t 例4 将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应 生成2克氢气 则铁中含有的杂质可能是 A 碳和铁 B 铁和锌 C 铁和铜 D 碳和铝 解 假设Fe是纯的 生成2克氢气需要铁的质量为xFe H2562x2gx 56g 碳 给的56g铁粉是不纯的 所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的 而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多 铜 碳 铜和稀盐酸不反应 Zn H2652 2 3Al H2182 例5 现将8gA和足量的B混合加热 A和B发生反应 8gA完全反应后生成22gC和18gD 若现有16gB与足量的A完全反应 生成C和D的总质量 g 解 依题意可知 A B C D第一步反应8g 22g18g第二步反应 16g故 第二步反应中消耗A和B的总质量为20g 则生成的C和D之和为20g 32g 4g 例6 在化学反应A 3B 2C 3D中 2 3gA和4 8g的B恰好完全反应 生成4 4gC 又已知D的相对分子质量为18 则A的相对分子质量为 A 90B 92C 23D 46 解 A 3B 2C 3D2 3g4 8g4 4g 3 18 2 7g 46 相对分子质量必须乘以计量数 例7 在一密闭容器内有氧气 二氧化碳 水蒸气及一种未知物质M 在一定条件下充分反应 测得反应前后各物质的质量如下 1 根据质量守恒定律 你认为x的值应为 2 未知物质M一定含有的元素为 反应物 生成物 生成物 反应物 解 M O2 CO2 H2O 一定条件 96g88g54g 46g X 46g 46g 0 根据元素守恒 M中一定含C H元素 是否含O 必须计算 反应后O元素质量 88g 32 44 54g 16 18 112g 参加反应的氧气的质量 96g 所以M中一定含有C H O元素 根据化学方程式计算应注意的问题 化学方程式要配平 需将纯量代方程关系式对关系量 计算单位不能忘关系量间成比例 解设比答要牢记 第1课 根据化学式的计算 第3课 有关溶液的计算 有关溶液的计算 溶质 溶剂 溶液质量与溶质质量分数的计算 溶液稀释 浓缩 溶液混合的计算 溶质质量分数与体积 密度的有关计算 有关化学方程式和溶液的简单综合计算 要点 考点聚焦 1 溶质 溶剂 溶液之间的质量关系 溶液质量 溶质质量 溶剂质量2 溶液的质量 体积和密度的关系 溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度3 溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100 饱和溶液中溶质的质量分数 溶解渡 100g 溶解度 100 4 溶液的稀释和浓缩稀释 或浓缩 前的溶液中溶质质量 稀释 或浓缩 后的溶液中溶质质量 例1 在下表格中填上合适的数 5 126 5 190 5 24 135 7 26 3 典型例题解析 例2 20 时 NaCl的溶解度为36g 该温度下 将40gNaCl放入100g水中 充分溶解之后形成溶液的溶质的质量分数是 A 41 B 26 5 C 28 6 D 36 B 引导学生 40gNaCl是不是完全溶解 溶解度的涵义是什么 例3 向质量为100g 溶质的质量分数为40 的某溶液中加入100g水 所得溶液中溶质的质量分数是多少 解 设稀释后溶液中溶质的质量分数为x 质量分数40 0 x 溶液质量100g100g 100 100 g 加水稀释 溶质质量不变 100g 40 100g 100g x x 20 例4 向溶质质量分数为20 的某溶液100g中加入10g溶质 完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数是多少 解 设最后所得溶液中溶质的质量分数为x 加溶质浓缩 溶质 溶液质量都增大 10g 10g 例5 把溶质的质量分数为20 的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10 NaCl溶液50g混合后 所得溶液中溶质的质量分数是多少 解 混合后溶液中溶质的质量分数为x 质量分数20 10 x 溶液质量50g50g100g 例6 质量分数为10 的稀硫酸与质量分数为30 的稀硫酸等质量混合后 所得溶液的溶质质量分数为多少 解 设两种溶液均取Wg 则混合后所得溶液的溶质质量分数为10 Wg 30 WgWg Wg 100 20 体积 解 设两种溶液的体积均为V 则混合后溶液的溶质质量分数为 Vd1 10 Vd2 30 Vd1 Vd2 100 d1 10 d2 30 d1 d2 100 d1 20 10 d2 20 10 d1 d2 100 20 d1 d2 10 d2 d1 d1 d2 100 20 10 d2 d1 d1 d2 100 结果 20 因为d2 d1 所以此项为正数 质量分数为10 的稀硫酸与质量分数为30 的稀硫酸等体积混合后 所得溶液的溶质质量分数为 已知质量分数为10 的溶液密度为d1 30 的溶液密度为d2 且浓度与密度成正比 A 20 B 小于20 C 大于20 D 无法确定 A 例6 工业生产中常用10 的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈 实验室若要配制该盐酸200g 则需要量筒取溶质质量分数为38 密度为1 19g ml 的浓盐酸 ml 计算结果保留至0 1 2011年天津市中考题 解 设需要38 的浓盐酸的体积为V200g 10 1 19g ml V 38 V 44 2ml 此类题型是中考热门题 既考察了溶液稀释问题 又考察了溶液质量和体积之间的换算 根据稀释前后溶质质量不变及溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度 可列式求解 有关化学方程式与溶液的简单综合计算 要点 考点聚焦 1 有关化学方程式和溶液的综合计算 应以根据化学方程式计算的解题思路和方法为主 2 对于溶液 带入化学方程式计算时 应带入参加反应的溶质的质量 3 反应后所得溶液质量 参加反应的各溶液 或参加反应的溶液和固体 的质量之和 生成的气体的质量 生成的沉淀的质量 有关化学方程式与溶液的简单综合计算 固体与液体混合 或液体与液体混合 混合前后质量不变 混合前后质量改变 生成气体 生成沉淀 杂质不溶 6分 将铜和氧化铜固体混合物粉末11 2g放入烧杯中 当加入稀硫酸100g时 氧化铜与硫酸恰好完全反应 过滤后所得溶液的质量为108g 不考虑过滤过程中溶液的质量损失 1 混合物中铜元素的质量分数为 计算结果保留到0 1 2 求稀硫酸中H2SO4的质量分数 写出计算过程 2008年天津市中考题 解 1 85 7 2分 2 混合物中Cu的质量 11 2g 100g 108g 3 2g 1分 混合物中CuO的质量 11 2g 3 2g 8g 1分 设稀硫酸中H2SO4的质量为x CuO H2SO4 CuSO4 H2O80988gx 稀硫酸中H2SO4的质量分数 100 9 8 1分 答 略 解 1 Cu的质量 100g 11 2g 108g 3 2g故CuO的质量 11 2g 3 2g 8gCuO中Cu元素质量 8g 64 80 100 6 4g所以固体混合物中Cu元素质量分数 3 2g 6 4g 11 2g 100 85 7 6分 向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g 使之全部溶解后 向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸 当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g 试计算 原固体混合物中氢氧化钠的质量 反应后所得溶液中溶质的质量分数 2009年天津市中考题 解 1 设氢氧化钠的质量为x 生成氯化钠的质量为y HCl NaOH NaCl H2036 54058 510g 7 3 xy36 5 40 10g 7 3 xx 0 8g 2分 36 5 58 5 10g 2分 7 3 yy 11 7g 2分 2 所得溶液中的溶质的溶质质量分数 11 7g 1g 0 8g 10g 1g 9g 100 6 85 2分 别忘了原来的溶质 8分 将铁粉和铜粉的混合物7g 加入到盛有58 1g稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 此时烧杯内各物质的总质量为64 9g 试计算 1 原混合物中铁粉的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 3 配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38 的浓盐酸 密度为1 19g cm3 的体积 计算结果精确到0 1 2010年天津市中考题 包含着铜粉的质量 解 生成氢气的质量为7g 58 1g 64 9g 0 2g 1分 设原混合物中铁的质量为x 生成FeCl2的质量为y 参加反应的HCl的质量为z Fe 2HCl FeCl2 H2 56731272xzy0 2g56 2 x 0 2gx 5 6g 1分 127 2 y 0 2gy 12 7g 1分 73 2 z 0 2gz 7 3g 1分 1 原混合物中铁粉的质量分数 5 6g 7g 100 80 1分 2 反应后所得溶液中溶质质量分数为12 7g 5 6g 58 1g 0 2g 100 20 3 需要38 的浓盐酸的体积为7 3g 38 1 19g ml 16 1ml 2分 引导学生 为什么不是7g 6分 将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后 加入一定质量分数的BaCl2溶液208g 恰好完全反应 过滤 得到23 3g沉淀 经测定滤液中含氯元素的质量为21 3g 不考虑过滤过程中物质质量的损失 计算 1 所加BaCl2溶液的溶质质量分数 2 原固体混合物中Na2SO4的质量 3 原固体混合物中NaCl的质量 2011年天津市中考题 解 设所加的BaCl2溶液中BaCl2的质量为x 原混合物中Na2SO4的质量为y 生成的NaCl的质量为z Na2SO4 BaCl2 BaSO4 NaCl142208233117yx23 3gz208 233 x 23 3gx 20 8g 1分 142 233 y 23 3gy 14 2g 1分 117 233 z 23 3gz 11 7g 1分 滤液中溶质NaCl的质量 21 3g 35 5 58 5 100 35 1g故原来混合物中NaCl的质量为35 1g 11 7g 23 4g 2分 答 略 所加的BaCl2溶液的溶质质量分数 20 8g 208g 100 10 1分 例5 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查 测定石灰石中碳酸钙的质量分数 采用的方法如下 取该石灰石样品16g 把80g稀盐酸分四次加入 测量过程所得数据见下表 已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水 不与稀盐酸反应 请计算 1 上表中n的数值为 2 样品中碳酸钙的质量分数是 3 求盐酸中溶质的质量分数 溶解了5g什么物质 又减少多少 为什么不