成都石室中学高2018级半期化学试题2

命题人 任德怀 成都石室中学高成都石室中学高 20182018 届届 20162016 20172017 学年度上期半期考试学年度上期半期考试 化化 学学 注意注意事项 事项 考试范围为选修四第一章至第三章以及选修三第一章第一节 考试时间 100min 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 第第 I 卷卷 一一 选择题 选择题 单选 单选 每题每题选对得选对得 2 分分 满分满分 30 分分 1 对 N2 3H22NH3反应 仅改变下列一个条件 就能提高活化分子的浓度从而加快正 反应速率的是 A 加热 B 增大体积 C 加负催化剂 D 补充 He 2 以下能级符号不正确的是 A 3s B 3p C 3d D 3f 3 已知 X2 g Y2 g 2Z g X2 Y2 Z 的起始浓度分别为 0 1mol L 1 0 3 mol L 1 0 2 mol L 1 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度可能是 A Z 为 0 4mol L 1 B X 2为 0 2 mol L 1 C Y2为 0 4 mol L 1 D Z 为 0 3 mol L 1 4 某温度下 在一恒容容器中进行如下反应 N2 3H22NH3 下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是 容器内压强不随时间而变化 单位时间内 有 3molH2反应 同时有 2molNH3生成 气体的密度不随时间而变化 单位时间内 有1molN2生成 同时有2molNH3生成 用N2 H2 NH3表示的该反应的化学反应速率之比为 1 3 2 气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A B C D 5 常温下 将 pH 3 的硫酸与 pH 9 的 NaOH 溶液混合 若要得到 pH 7 的溶液 混合时硫 酸与 NaOH 溶液的体积比为 A 1 200 B 200 1 C 100 1 D 1 100 6 稀氨水中存在着下列平衡 NH3 H20NH4 0H 若要使平衡向逆反应方向移动 同时 使 c OH 增大 应加入适量的物质是 忽略溶解热 NH4C1 固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgS04固体 A 仅 B 仅 C 仅 D 仅 7 用某种仪器量一液体体积时 平视读数为 V1mL 仰视读数为 V2mL 俯视读数为 V 3 mL 若 V 3 V 1 V 2 则所使用仪器可能是 A 容量瓶 B 量筒 C 碱式滴定管 D 以上仪器均可 8 关于中和热的测定实验 下列说法正确的是 A 为了使反应进行的更完全 可以使酸或碱适当过量 B 为了使反应充分 可以向酸 碱 中分次加入碱 酸 C 中和热为一定值 实验结果与所用酸 碱 的用量和种类均无关 D 用铜丝代替玻璃棒搅拌 会使中和热测定值偏大 9 常温下 向浓度为 0 1 mol L 体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0 1 mol L 的盐酸 下列 各选项中数值变大的有 命题人 任德怀 10 已知化学反应 A2 g B2 g 2AB g 的能量变化如图所示 下列叙述中正确的是 A 每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B 该反应热 H a b kJ mol C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 断裂 1 mol A A 和 1 mol B B 键 放出 a kJ 能量 11 下列说法正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 吸热反应都是非自发的 B 自发反应的熵一定增大 非自发反应的焓一定减小 C 对于熵增反应 若一定温度下不能自发进行 则该反应的 H 0 D 对于 H 0的反应能自发进行 则该反应的 S 0 12 下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值 lgK 与温度的关系 N2 3H22NH3 N2 O2 2NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A 只有反应 是放热反应 B 升温 反应 的速率减小反应 的速率增大 C 可以在常温下利用反应 进行工业固氮 D 曲线的交点表示反应 和反应 体系中 N2的转化率相等 13 一定条件下存在反应 H2 g I2 g 2HI g Hp2 则 a b c B 反应 此反应的 H 0 且 T1 T2 C 反应 表示 t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D 反应 表示 t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 命题人 任德怀 二二 选择题 选择题 混选 混选 每题每题 1 2 个正确选项 个正确选项 选选全全对得对得 2 分分 部分正确部分正确得得 1 分 分 满分满分 10 分分 16 pH 2 1 的两种酸溶液 A B 各 1 mL 分别加水稀释到 100 mL 其 pH 与溶液体积的关系如图 下列说法不正确的是 A 若a 4 1 则 A B 都是弱酸 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C 若a 4 1 则 A 是强酸 B 是弱酸 D A B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 17 下列条件下 对应离子一定能大量共存的是 A 在 0 1 mol LNa2CO3溶液中 Al3 NH 4 SO 4 2 NO 3 B 常温下 H w K c 0 1 mol L 的溶液中 K Cl Fe2 NO 3 C 使甲基橙变红的溶液中 NH4 Cl一 SO 4 2 Mg2 D 25 时 水电离出的 c H 1 l0 l3 mol L 的溶液中 K Ba2 NO3 S2 18 25 时 在 10 mL 浓度为 0 1 mol L 的 NH3 H2O 溶液中滴加 0 1 mol L 盐酸 下列有关 描述正确的是 A 加入 5 mL 盐酸时 c NH 4 c Cl c OH c H B 加入 10 mL 盐酸时 c NH 4 c H c OH c Cl C 在溶液 pH 7 时 水的电离程度最大 D 加入 20 mL 盐酸时 c Cl 2c NH 4 19 下列有关问题 与盐的水解无关的是 A NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B 用 NaHSO4去除暖手瓶中的水垢 C 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al OH 3固体 20 根据下列实验事实 不能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 2mol L 的醋酸溶液中加入镁条 产生气 泡的速率先加快再减慢 反应刚开始时 醋酸电离平衡 正移 c H 增大 B 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水 pH 发 现二者的 pH 之和为 14 常温下 醋酸和氨水的电离平 衡常数相等 C 向均盛有 2mL5 H2O2 溶液的两支试管中 分别滴入 0 2mol LFe3 和 0 3mol L Cu2 溶 lmL 前者生成气泡的速率更快 催化效果 Fe3 Cu2 D 向硼酸 H3BO3 溶液中滴加少量 Na2CO3 溶液 观察到无明显现象 Ka H3BO3 Ka HCO3 命题人 任德怀 第 II 卷 三三 填空题填空题 21 6 分 含碳的化合物之间很容易发生转化 请回答下列问题 1 有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N 其过程如下 M 到 N 过程中 光能转化为 能 其中较稳定的物质是 用 M N 回答 2 已知 l 的燃烧热为 3267 5kJ mol 1 l 6O2 g 6 CO2 g 3H2 g H a kJ mol 1 则 a 3267 5 填 或 3 在标准状态即压力为 100kPa 一定温度下 由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓 H 已知 100kPa 一定温度下 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 490 0 kJ mol 1 CO g 1 2O2 g CO2 g H 280 0kJ mol 1 C 石墨 O2 g CO2 g H 390 5kJ mol 1 则 Fe2O3的标准摩尔生成焓 H 22 14 分 已知 25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表 化学式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1 3 10 1 1 8 10 5 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 3 0 10 8 回答下列问题 1 写出碳酸的主要的电离方程式 若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍 则 稀释后的溶液中 c H 原来的十分之一 填 大于 小于 或 等于 2 物质的量浓度均为 0 1mol L 的五种溶液 pH 由小到大的顺序为 用编号填写 a CH3COONa b Na2CO3 c NaClO d NaHCO3 e NaSCN 3 25 时 将 20mL0 1mol L 1CH 3COOH 溶液和 20mL0 1mol L 1HSCN 溶液分别与 20mL 0 1mol L 1NaHCO 3溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 的变化如图 反应初 始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结 束后 假设NaHCO3完全反应且气体全部逸出 则所得两溶液中 c CH3COO c SCN 填 或 4 25 时 CH3COONa 与 CH3COOH 的混合溶液 若测得 pH 8 则溶液中 命题人 任德怀 c Na c CH3COO mol L 填代入数据后的计算式 不必算出具体数值 5 向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 发生反应的离子方程式为 23 18 分 化学学习小组进行如下实验 探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果 忽略溶液混合体积变 化 限选试剂和仪器 0 20mol LH2C2O4溶液 0 010mol L KMnO4溶液 酸性 蒸馏水 试管 量筒 秒表 恒温水浴槽 物理量 V 0 20 mol L H2C2O4溶液 mL V 蒸馏 水 mL V 0 010mol L KMnO4溶液 mL T 乙 2 0 0 4 0 50 2 0 0 4 0 25 1 0 a 4 0 25 1 上述实验 是探究 对化学反应速率的影响 若上述实验 是探究 浓度对化学反应速率的影响 则 a 为 乙是实验需要测量的物理量 则表 格中 乙 应填写 测定 H2C2O4 xH2O 中 x 值 已知 M H2C2O4 90g mol 称取 1 260 g 纯草酸晶体 将其酸制成 100 00 mL 水溶液为待测液 取 25 00 mL 待测液放入锥形瓶中 再加入适的稀 H2SO4 用浓度为 0 05000 mol L 1的 KMnO 4标准溶液进行滴定 2 请写出与滴定有关反应的离子方程式 3 某学生的滴定方式 夹持部分略去 如下 最合理的是 选填 a b 4 由右图可知消耗 KMnO4溶液体积为 mL 5 滴定过程中眼睛应注视 6 通过上述数据 求得 x 以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度 未用 标准 KMnO4溶液润洗滴定管 引起实验结果 偏大 偏小或没有影响 24 10 分 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 它们会对生态系统产生很大的 伤害 工业上对废水处理的工艺流程如下 1 CrO42 中 Cr 的化合价 1 分 Cr3 的核外电子排布式为 2 写出第 步发生的离子反应方程式 若常温下 减 小平衡体系的 pH 至 pH 2 则溶液趋向于显 色 1 分 命题人 任德怀 3 第 步中 还原 0 01mol Cr2O72 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 4 已知 Cr OH 3在溶液中存在以下平衡 H CrO2 H2OCr OH 3Cr3 3OH 下列有关说法中正确的是 a 加 HCl 则平衡均向右移动 则生成 Cr 3 盐 b 按照物质分类 Cr OH 3是两性氢氧化物 属于弱电解质 c Cr 3 盐中逐滴加入 NaOH 溶液 先产生沉淀 后沉淀消失 d Cr OH 3饱和溶液中一定有 c H c OH 25 12 分 I 已知 CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白 Hb 结合成 Hb CO 使血红蛋白 失去输送 O2功能 CO 进入血液后有如下平衡 CO Hb O2 O2 Hb CO 已知在人 体体温 37 下 该平衡常数为 220 试回答 1 煤气中毒病人 可以通过进入高压氧舱的方法来救治 请用化学平衡的原理加以 说明 2 抽烟时 进入肺部的空气中 c CO 10 6mol L c O 2 10 2mol L 则 c Hb CO 为 c Hb O2 的 倍 3 已知当血液中 2 OHbc COHbc 的比值大于 0 02 时 人的智力会很快受到损伤 为避免 人的智力受到损伤 c O2 与 c CO 的比值应大于 II 在某一温度条件下 Bodensteins 研究了反应 2HI g H2 g I2 g 气体 混合物中 HI 的物质的量分数 x HI 与反应时间 t 的关系如下表 t min 0 20 40 60 80 120 第一次试验 x HI 1 0 90 0 85 0 815 0 795 0 784 第二次试验 x HI 0 0 60 0 73 0 773 0 780 0 784 4 根据上述实验结果 该反应的平衡常数 K 的计算式为 5 上述反应 正反应速率为 v正 k正x2 HI 逆反应速率为 v逆 k逆x H2 x I2 其中 k正 k逆为速率常数 则 k逆为 以 K 和 k正表示 若 k正 0 002 min 1 第一次试验时 当 t 20 min v正 min 1 命题人 任德怀 第 II 卷 三三 填空题填空题 21 6 分 1 1 分 1 分 2 3 22 14 分 1 2 3 4 5 23 18 分 1 2 3 4 5 6 24 10 分 1 1 分 2 1 分 3 4 25 12 分 1 2 3 4 5 命题人 任德怀 成都石室中学高成都石室中学高 20182018 届届 20162016 20172017 学年度上期半期考试学年度上期半期考试 化学化学答案答案 1 5ADDAD 6 10CBABB 11 1