《溶液的酸碱性》PPT课件

专题3溶液中的离子反应 第二单元溶液的酸碱性 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性 而溶液的酸碱性与水的电离出的H OH 有何关系 思考与交流 纯水的电离 H2O H OH 正反应吸热 实验测定 25 c H c OH 1 10 7mol L100 c H c OH 1 10 6mol L 水的离子积 常数 用Kw表示 记 25 时 Kw c H c OH 1 10 14mol2 L 2100 时 Kw c H c OH 1 10 12mol2 L 2 说明 1 常温 25 Kw 1 10 14mol2 L 22 稀溶液3 温度升高 Kw变大 问题与讨论 1 在水中加入强酸 HCl 后 水的离子积是否发生改变 2 在水中加入强碱 NaOH 后 水的离子积是否发生改变 升温呢 3 在酸碱溶液中 水电离出来的c H 和c OH 是否相等 4 在酸溶液中水电离出来的c H 和酸电离出来的c H 什么关系 影响水的电离平衡的因素 1 酸 2 碱 抑制水的电离 Kw保持不变 3 温度 升高温度促进水的电离 Kw增大 4 盐 下一单元详细讨论 注意 Kw是一个温度函数 只随温度的升高而增大 交流与讨论 分别计算25 时0 01mol L的盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液中的 H 和 OH 并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与 H 和 OH 的关系 c H c OH 且c OH c NaOH c H c H 水 c H c OH 且c H c HCl c OH c OH 水 酸性溶液中 碱性溶液中 中性溶液中 c H c OH 均是由水电离产生的 在酸性 碱性 中性溶液中 H 和OH 是共存的 但不可大量共存 只是H 和OH 浓度的相对大小不同 溶液的酸 碱性跟c H c OH 的关系 在一定温度时 稀电解质溶液里c H 与c OH 的乘积是一个常数 c 稀 1mol L 1 重要规律 经科学实验证明 记 25 时 Kw c H c OH 1 10 14mol2 L 2100 时 Kw c H c OH 1 10 12mol2 L 2 注 稀溶液中的c H c OH 是分别指溶液中H OH 的总浓度 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 2 关系 25 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 水溶液中H 与OH 始终共存 酸性溶液 c H c OH c H 越大酸性越强 碱性溶液 c H c OH c OH 越大碱性越强 c H c OH 1 10 7mol L c H c OH c H 1 10 7mol L c H c OH c H 1 10 7mol L 注意 已知 KW 100 10 12 求 1 在100 时 纯水中 H 为多少 2 H 1 10 7mol L是否说明100 时纯水溶液呈酸性 H 10 6mol L 纯水一定呈中性 原因 水电离产生的 H OH 3 100 时 c H 1 10 7mol L溶液呈酸性还是碱性 碱性 不能用 H 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能通过 H 和 OH 两者相对大小比较来判断 交流与讨论 3 溶液的酸碱性与pH 阅读课本回答下列问题 为什么要引入pH 溶液的pH是如何定义的 溶液的酸碱性与pH有什么关系 任意c H 或c OH 浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便 表示较小的如c H 10 12mol L时 很麻烦 所以引入了一种方便方案 c H 10 12mol L 负对数 pH hydrogen H 1 pH概念 表示 用H 物质的量浓度的负对数来表示 意义 pH的大小能反映出溶液中c H 的高低 即表示稀溶液酸 碱性的强弱 pH lgc H 2 溶液的pH与酸碱性强弱的关系 溶液的pHc H 酸性增强 碱性增强 pH越大碱性越强 酸性越弱 当c H 1mol L或小于10 14 c OH 1mol L 时 使用pH更不方便 所以用物质的量浓度表示更好 pH一般用于表示c H 1mol L以下的溶液 pH越小酸性越强 碱性越弱 注意 pOH 采用OH 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH pH 14 注意 pH 0并非无H 而是c H 1mol L pH 14并非无OH 而是c OH 1mol L 3 pH测定方法 1 定性测定 酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 以HIn代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 0 10 0 指示剂的变色范围 HIn 红色 H In 蓝色 提问 测定溶液酸碱性的方法有哪些 2 定量测定 pH试纸法 pH计法等 pH试纸法 交流与讨论 1 能否直接把pH试纸伸到待测液中 2 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 3 能否用pH试纸测出pH 7 1来 4 如用湿润的pH试纸检验待测液 对该溶液pH值的测定的影响 试纸的使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 干燥的 pH试纸上 半秒内跟标准比色卡对比并记录PH值 4 溶液中c H c OH 的计算 例 计算下列溶液中c H 与c OH 1 1 10 3mol LHCl溶液 2 0 05mol LBa OH 2溶液 练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol L的盐酸溶液中 由水电离产生的c H 是多少 2 常温下 浓度为1 10 5mol L的NaOH溶液中 由水电离产生的c OH 是多少 思考 在常温下 由水电离产生的c H 1 10 9mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 可能是酸性也可能是碱性 说明 酸的溶液中c H 约等于酸所电离出的H 浓度 碱的溶液中c OH 约等于碱所电离出的OH 浓度 有关溶液pH的计算 1 单一溶液的计算 2 强酸 强碱的稀释 例1 0 001mol L盐酸的pH 加水稀释到原来的10倍 pH 加水到原来的103倍 pH 加水到原来的104倍pH 加水到原来的106倍 pH 例2 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍 则溶液的pH pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍 则溶液的pH 3 4 6 9 8 pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍 则溶液的pH pH 10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍 则溶液的pH 结论 强酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢一个单位 注意 pH 6或8时 不可忽略水的电离 只能接近7 酸碱溶液无限稀释 pH只能约等于7或接近7 酸不能大于7 碱不能小于7 3 弱酸 弱碱的稀释例3 pH 3HAc加水稀释到原来10倍 溶液的pH值 pH 12氨水加水稀释到原来10倍 溶液的pH值 结论 弱酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢不到一个单位 4 两种pH值不同的同种强酸 碱 溶液等体积混合 例4 pH 10和pH 8的两种NaOH溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 例5 pH 4和pH 5的两种盐酸溶液等体积混合 求混合溶液的pH值 结论 1 两种强酸溶液等体积混合 溶液的pH值等于浓溶液的pH加0 3 2 两种强碱溶液等体积混合 溶液的pH值等于浓溶液的pH减0 3 例8 0 1LpH 2盐酸和0 1LpH 11的NaOH溶液相混合 求混合后溶液的pH值 例9 pH 2盐酸和pH 12的Ba OH 2溶液等体积相混合 求混合后溶液的pH值 5 强酸 强碱溶液的混合 方法 1 先反应2 按过量的计算 若酸过量 求c H 再算pH值 若碱过量 先求c OH 再求c H 最后算pH值 结论 1 pH1 pH214的强酸强碱等体积混合后 pH混 pH碱 0 3 混合溶液的PH计算 3 3 2 3 10 7 11 7 7 3 3 10 7 弱酸强碱或强酸弱碱混合例10 1 PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合 则混合液呈 性 2 PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合 则混合液呈 性 有 弱 的参加的中和反应 1 pH 1的醋酸与pH 13的NaOH等体积混合能否恰好反应