高二化学综合测试题.doc

高二化学周六PK测试题一、选择题1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A烧杯B量筒C容量瓶D滴定管3、把一小块镁、铝合金放入 6/的氢氧化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池负极的电极反应为 A、Mg-2e-=Mg2+ B、 2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2OC、4OH-4e-=2H2O+O2 D、2H2O+2e-=2OH-+H24在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是5用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是( ) A、 27mg B、 10.8mg C、54mg D、 108mg 6已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H- Q2； H2O(g) = H2O(l) H- Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q37、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液浓度偏低的操作是 A、滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 B、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗C、滴定前读数俯视，滴定后读数仰视 D、滴定前读数仰视，滴定后读数俯视8和物质的量之比为：的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的，则的转化率为A、B、C、D、9、 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110、25时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- ，下列叙述正确的是A、向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低B、向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C（H+）降低C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大KW不变 D、将水加热，KW增大，PH不变11. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是( )A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)12在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算 结果正确的是 （ ）A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于3C平衡时，混合气体中B的体积分数为25% D A的转化率20 二、选择题13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)14. 下列说法正确的是( )用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。A. B. C. D.15、 已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A. 金刚石比石墨稳定B. C(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molC. H1H2 D. 如果使用催化剂，H1和H2都变小16下列说法正确的是（ ）A常温下，pH=9的某碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子BpH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4C中性溶液中必然有c(H+)=c(OH)=110-7molL D在0.1molL HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小17. 已知：25C时，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）A在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大B饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2)大CMg(OH)2固体在20ml0.01 mol氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol NH4Cl 溶液中的Ksp小D在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF218右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应B上述反应的逆反应的H0 CX和Y中只有一种是气态，Z为气态DX、Y、Z均为气态19、 某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ()A电路中通过电子mol Bn C溶液中H增加mol Dn20、无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构(显橙 色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（ ） AI和II互为同分异构体； BI、分子中所有原子都可能在同一平面上；CII可看作醇类； D能发生加成反应。21、一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是（ ）A热稳定性：正丁烷异丁烷 B乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1560.8KJ/molC正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 22食品保鲜膜分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得BPVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等三、实验题23某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂.请填写下列空白：(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液.除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_ 。.(2)滴定:用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止.读数:若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示,则起始读数为_mL，终点读数_mL。 (3)数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL来源:Z|xx|k.Com0.1000mol/L盐酸的体积（mL）来源:Z+xx+k.Com滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） 。(4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_。若改用含Na2O的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_。四、填空题24、在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N23H2 2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。（3）平衡时，H2的转化率为 。 25、（1）粗制的CuCl22H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是_。A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3 (2)己知：常温下KspFe(OH)3=8.010-38,KspCu(OH)2=2.210-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的pH调至PH=_时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。若CuSO4溶液的浓度为2.2molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_。(3)调整溶液的pH可选用下列中的_。A.NaOH(aq) B.NH3H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)26、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。 250: K1=_300: K2=0.270350: K3=0.012由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”。 ）250，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得:CO剩余0.4mol，求K1。已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=-442.8KJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol写出甲醇燃烧热的热化学方程式_，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图(A)所示的燃料电池装置。则：该燃料电池负极的电极反应为：_，用该甲醇燃料电池对B池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒，电解2min后，取出c、d， 洗净、烘干、称量，质量差为 0.64g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。27、（）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50（填：、），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号： 6 6 6）（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。（）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。高二化学周六PK测试题答题纸选择题12345678910111213141516171819202122三、实验题23、(1) _、_ 。.(2) _mL， _mL。 (3) c（NaOH） 。(4) _。 _。四、填空题24、（1） （2） （3） 25、（1）_。 (2) PH=_ pH为_。 (3) _。26、 H 0 K1 = _ _，