有关N的计算.doc

氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi） 1. 相似性2. 递变规律：（1）密度增大，熔沸点先升高再降低（As）。（2）元素的非金属性减弱，金属性增强（3）氢化物的稳定性减弱,其还原性增强。（4）最高价氧化物的水化物的酸性减弱：HNO3H3PO4H3AsO4。例1.下列叙述正确的是（ ）A. 第VA族元素都是非金属元素 B.其单质的沸点：AsSbBiC.气态氢化物的稳定性：PH3NH3H2O D.酸性HNO3H3PO4H2SO4。1. NO与NO2混合气体溶于水的计算相关的化学反应为：2. NO与O2混合溶于水的计算相关的化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O23) 时，NO过量，剩余气体为NO3. NO2和O2混合气体溶于水的计算相关化学反应为：总反应式为：1) 时完全反应，无气体剩余2) 时，O2过量，剩余气体为O2，NO2过量，NO2与水反应后剩余气体为NO，且【例1】充满NO2和O2混合气体10mL的试管，倒立在盛有水的水槽中，最后剩余lmL气体。问原混合气体中NO2和O2的体积各占多少？2.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收，得到5mL无色气体B。试回答：A、B为何种气体？A气体的体积是多少？V的取值范围。【解析】NO和NO2的混合气体通过水中，只有NO2与水发生反应时生成NO，因此a mL无色气体A应为NO。又因为V（NO）：V（O2）43时才能完全被水吸收，如等体积混合通入水中剩余气体必为O2，所以B为O2。4NO3O22H2O4HNO3a3a/4剩余O2：a0.75a5 a20mL因NO为20mL，所以V20mL。设反应前NO体积为x mL，NO2体积为（Vx）mL。3NO2H2O 2HNO3NOVx（Vx）/3所以：（Vx）/3x20V602x x0V60mL所以V的取值范围为：20V60。二、氮气1. 氮气的物理性质：无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。2. 氮分子的结构：化学式：N2；电子式：NN;结构式：NN。3. 氮气的化学性质（1）氮气与氢气的反应（2）氮气与氧气的反应生成的一氧化碳易被氧气氧化，由无色变为红棕色的二氧化氮。（3）与镁反应：点燃4.氮的氧化物：5.氮的制备：NaNO2+NH4Cl=(加热)Nacl+N2+H2O6NO用排水法收集，NO2用向上排空气收集，具有氧化性，使淀粉KI试纸变蓝，鉴别NO2和Br2用水。例题：将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（AC）A32B23C37D34磷（1）白磷:白色蜡状，剧毒，易自然，密封保存，少量存在水中红磷：红色，无毒，可燃，密封保存（2） 化学性质 与氧气：白烟（黄色火焰） 与氯气：3氯是白雾，5氯（白色）是白烟，做干燥剂（除氨气），可以与热水生成磷酸，冷水生成偏磷酸（HPO3，毒）（3）磷酸：无色晶体，浓盐酸是无色粘稠的，可用来制挥发性物质，碘酸，溴酸练习：1.含0.1molP的红磷在一定量的氯气中燃烧后，质量增加了15g，所得产物为（ C ）A只有三氯化磷 B 只有五氯化磷 C 两个都有 D无法确定思路分析：根据原子守恒，增加的15g应为参加反应的氯气的量，则nCl=15/35.5=0.423固np:ncl=1/4.32,介于两者间，都有。 四、氨1. 氨的物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的、极易溶于水（在常温常压下，1体积的水中能溶解约700体积的氨气）的气体，密度比空气小，很容易液化。注意：由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2. 氨的化学性质（1）氨的分子结构 经实验测定，氨分子为典型的极性分子。根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。实验12装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）1.下列说话正确的是（ ）A氨分子的结构成三角锥形，是非极性分子B氨气是无色无味的气体 C 可以用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水的溶液为碱性1.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定磷酸主要用于制磷肥，也用于食品，纺织等【思考】氨水中存在哪些微粒？存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3H2O、NH和OH-，当然还有极少量的H+。【注意】氨水中的溶质是NH3分子而不是NH3H2O。练习：在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.5练习：把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL1练习：氨的实验室制法 1、反应原理。2、装置：“ ”加热装置；发生装置与制 相似。3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。4、干燥： 。5、检验：（1） 。（2） 。6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？_7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2OC+4HNO3（浓）=2H2O + 4NO2+CO2练习：1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O2. 关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2