胸怀周期表,放眼周期律.doc

胸怀周期表，放眼周期律自从门捷列夫发现元素周期律、排出元素周期表后,无机化学才开始成为一门系统的科学,化学才能够真正快速发展。周期表使无机化学有序可循,是学习元素化合物的理论基础,也是高考的必考内容；由于该部分知识内容丰富、规律性强，因此命题的空间极为广阔。要快速准确地解答这类试题，只有熟悉元素周期表的结构，理解元素周期律的特点，才能灵活运用。那么怎样能高效地掌握呢？一、周期表要了然于胸1能熟练地画出周期表的结构周期表的结构具有一定的对称性。元素周期表共18个纵行16个族（第18纵行为O族，第8、9、10三个纵行为第族），第族左边是，右边也是，但要分清是主族还是副族；副族都是过渡元素，副族在表的中间，主族A、A和AA分列两边，O族在最后。在此基础上，要能画出表的结构，并将前20号和主族元素的名称、符号填在表中；找出金属与非金属的分界线；标出周期和族序数；画出镧系、锕系（各15种元素）的位置；标出各周期元素的种类2、8、8、18、18、32、32（填满时）；记住稀有气体元素的序数（2、10、18、36、54、86、118）。2掌握原子序数之间的关系（1）同主族内相邻周期元素原子序数的关系元素周期表中，处于A族、A族的元素，未经过过渡元素，原子序数等于同主族上一周期元素的原子序数与上一周期元素种类之和。如K原子序数等于Na原子序数与第三周期元素种类之和；而处于A族以后的元素，经过了过渡元素，原子序数等于本周期元素的种类与同主族上一周期元素的原子序数之和。（2）形和形关系数字在短周期中,直接相邻的形和形四种元素的原子序数关系如下图: 如果涉及到长周期，则上下原子序数可以变为：Z-18、Z+18或Z+32。（3）能熟练作出以下推断：以零族元素的原子序数2、10、18、36、54、86、118为基数，找到任意原子序数元素在周期表中的位置。如第六周期第二主族元素的原子序数可由第五周期的Xe（54）后推得到；再如115号元素在周期表中的位置可由118号前推即可得到。（4）将第七周期的序号填满（分别是114118），巧合的很，元素所在的主族数正好等于序数的个位数。3看看高考是怎么考的例1(将高考选择题改成了判断题)（1）(02年全国)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该元素属于第七周期，第A族（ ）（2）(01年全国)元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素（ ）（3）(00年广东)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是. 8、18、18、32（ ）（4）（01年春季）迄今为止，各族元素中生成化合物的种类最多的是IVA族（ ）（5）(00年全国)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是4（ ）(6) (07年山东)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素（ ）（7）（06年广东)同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26（ ）（8）(05年全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是46（ ）以上题目在理解周期表结构的基础上可轻松做答（1）、（6）错，其他都正确。但近两年的试题难度明显加大，综合性强，需要有很强的分析问题，解决问题的能力。例2（07年天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期解析：考查元素在周期表中的位置，但由于111号的名称学生不可能知道，增加了题目的难度。这样的题目不是靠简单的记忆就能够解决问题的，应用排除法。由表的结构可知，111号元素应该位于第七周期，排除C、D；镭是我们熟悉的，故只能是A。或根据第七周期是不完全周期，新发现的元素只能是第七周期来判断。例3（06年全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17。请填空：Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是 Y是 Z是 W是 X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式： 解析：根据元素在周期表中的位置关系，推断元素。需要对周期表中同周期、同主族相邻的元素间原子序数、最外层电子数之间的关系有一个全面的了解并进行透彻的分析，才可确定各元素。（1）因为Z与Y、W相邻，序数增大，若Y、Z和Y在同一周期，其在周期表中的位置关系为，若Z的最外层电子数为n，则Y的为(n-1)，W的为 (n+1)，则n+(n-1)+(n+1)=17，3n=17，n不为整数，故不可能。（2）Y、Z、W的原子序数依次递增，Z与Y及W的相邻关系有两种：对于第一种，设Z原子的最外层电子数为a，则Y、W原子的最外层电子数分别为a-1和a，所以有：（a-1）+a+a=17，解得：a=6，Z为氧，Y为氮，W为硫。对于第二种，设Z原子的最外层电子数为b，则Y与W原子的最外层电子数分别为b和b+1，所以有：b+b+（b+1）=17，3b=16，b不为整数，故此情况不存在。（3）X、Y、Z、W可以组成化合物为X4N2O4S或（NX4）2SO4，由化学式，可根据所学的元素化合物知识联想到（NH4）2SO4，确定X是氢（H）元素。答案：否 如果位于同一周期，则其最外层电子数之和应该是3 的倍数。Y：氮元素 Z：氧元素 W：硫元素名称：硫酸铵 化学式：（NH4）2SO4例4（06全国I）置换反应的通式可以表示为：单质（1） + 化合物（1） =单质（2） + 化合物（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属于6种不同的主族解析：本题高三的学生做，其得分率也不足50%。学生认为很难，没有思路，只好一个一个的去凑，看是否符合题意，凑不出来时就只好随便写上三个置换反应碰碰运气。题目考查的是置换反应，似乎跟周期表的结构没有关系。但如果运用周期表的结构，可使题目变得直接，简单明了了，就不会出现思维能发散出去（联想所学的置换反应），但收敛（满足条件的反应）不回来的问题了。第一步，画出部分周期表，写上原子序数小于20的元素符号。第二步，删除不常见的元素（如下），还剩12种。HCNOFNaMgAlSiSClK点燃第三步，找出满足条件的就画掉，最终是满足6种单质分属于6个不同的主族。答案：2Al+6HCl=AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2=2MgO+C二、周期率要多层次理解1第三周期元素性质递变规律：第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl(1)原子半径原子半径依次减小(2)主要化合价12344536271(3)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(4)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸反应慢(5)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(6)与H2化合的难易由难到易(7)氢化物的稳定性稳定性增强(8)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(9)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(10)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(11)变化规律碱性减弱，酸性增强2金属性、非金属性变化规律(1) 同一周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。3半径大小规律(1) 原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小。(2) 离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。(3) 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。4化合价规律(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7递增，最低负价由-4-1递增。(2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8；最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。最高正化合价+最低负化合价=0，2，4，6，依次是AA族元素。(3)主族元素的原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。5分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元