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第八单元第二节 金属化学性质一. 与 的反应镁在空气中燃烧（方程式，下同） ，现象 铁丝在氧气中燃烧 现象 （产生该现象的原因是 ）铝表面形成致密保护膜 （锌也类似）铜在空气中受热 现象 金在高温下 与氧气反应（真金不怕 ）。原因是 温馨提示：铝制品在空气中比铁耐腐蚀，原因是 。利用此性质判断活动性的方法：根据与氧气反应的难易与剧烈程度，如自然界中全部是以化合物形式存在的比能以单质形式存在的 二. 与 的反应 金属+酸 金属化合物溶液+H2 锌和稀硫酸、稀盐酸 、 现象： 镁和稀硫酸、稀盐酸 、 现象： 铝和稀硫酸、稀盐酸 、 现象： 铁和稀硫酸、稀盐酸 、 现象： 温馨提示：Fe在置换反应中，只能显示 价。金属与酸发生反应后，溶液的质量均 ，悬浮在溶液中的小球 （上浮或下沉）。金属与酸反应时，现象为：金属 ，表面产生 。并不是所有的金属都和 酸、 酸反应产生氢气，只有 才能产生氢气。 的金属不能与酸反应产生氢气。如：银与盐酸不反应的理由是 在金属与酸反应的坐标图中，遵循：若横线高度不一样则：1、酸是 量的。 2、横线越高，产生氢气越 消耗酸越 化合价相同时，相对原子质量越 3、角度越大越 若横线高度一样则： 1、酸是 量的。 2、产生氢气质量 消耗酸质量 3、角度越大越 实验室氢气用锌和稀硫酸，镁反应太 ，铁反应太 ， 。镁和酸反应时放出大量的 ，其余金属也如此，但不太明显。 Fe2+: 色 有颜色的离子 Fe3+: 色 Cu2+ : 色，其余离子基本 色天平问题：金属都剩余，天平就 ，若只剩一种则剩 的。 金属都消失，天平就 ，偏向 的。金属产生氢气比例：Al： :1 （1/ ） Mg： :1 （1/ ） Fe： :1 （1/ ） Zn： :1 （1/ ）辩误区：误将结论当作现象。三、与 的反应3. 金属+金属化合物溶液 金属化合物溶液+金属 实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液结论：活动性比较 ， ， 。 金属和金属化合物溶液反应时，比较反应进出的金属质量，以此比较溶液质量的变化。进入的多析出的少则溶液质量 ，反之 金属和金属化合物溶液反应的条件：1、 2、 3、 铁和硫酸锌溶液不反应的理由是 1.金属活动顺序： 2.应用（1）在金属活动顺序中，金属位置越靠前，他的活动性越 。（2）排在 前面的金属能置换出酸中的 。（3）位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。辩误区：认为凡排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。（钾、钙、钠等）温馨提示判断三种金属活动性顺序的方法： ， 。判断两种金属活动性顺序的方法： ， ， （根据能否和酸反应）金属与氧气、酸、盐溶液反应时，都要打磨一下，目的是 。判断金属与溶液能否反应 金属活动性。 判断考点三 置换反应1.定义： 。温馨提示：（1）化合价 （一定或不一定）变化，生成单质和化合物的反应未必是置换反应。
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