高三化学教案 物质的量浓度.doc

东莞市学众教育发展有限公司 DongGuan Public Education Development Co.Ltd 教学科目 高三化学 授课老师 肖什文 学 生 陈家乐 档案序号 个性化教学辅导方案课时统计：第（2）课时 共（）课时 授课时间： 2013年7月17日教学内 容物质的量浓度物质的量浓度的计算教学目 标1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。重点难 点物质的量浓度的计算内容一、概念辨析1.物质的量浓度（1）概念： （2）符号： （3）单位： （4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶特点: 用途： 。容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。（2）配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： （3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。二、计算公式 1.物质的量浓度的计算 2.c、%、之间的计算关系 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般 等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释（1）溶液的稀释： V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=（W液+W水）W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。【例题解析】例1某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的是 A.1000dA%=CM B. C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)%解题思路: 。易错点: 。例2 已知98的浓H2SO4的浓度为18.4mol Ll，则49的硫酸溶液的浓度为 ( ) A等于9.2molL1 B大于9.2molL1C小于9.2molL1 D不能确定 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(03年江苏高考题)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A B C D 思维方法: 。2.(03年江苏高考题)若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 212 B 221 C 221 D 1221思维方法: 。五、物质的量浓度的计算例1要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL解题思路: 。易错点: 。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 (A)锌(B)铁(C)镁(D)无法推断解题思路: 。易错点: 。例3用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 A. B. C. D. 无法判断解题思路: 。易错点: 。例4取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？.解题思路: 。易错点: 。 【教学过程】见ppt文件【考题再现】1. (04年广东高考题)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 思维方法: 。2.(03年上海高考题)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34gL1（已折算成标准状况，AIN不