1下列论述中错误的是(.doc

习 题五一、选择题1下列论述中错误的是（ ）a.方法误差属于系统误差b.系统误差具有单向性c.系统误差又称可测误差d.系统误差呈正态分布2下列论述中不正确的是（ ）a.偶然误差具有随机性b.偶然误差服从正态分布c.偶然误差具有单向性d.偶然误差是由不确定的因素引起的3下列情况中引起偶然误差的是（ ）a.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准b.使用腐蚀的砝码进行称量c.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯d.所用试剂中含有被测组分4可减小偶然误差的方法是（ ）a.进行仪器校正b.作对照试验c.作空白试验d.增加平行测定次数5下列论述中，正确的是（ ）a.准确度高，一定要精密度高b.精密度高，准确度一定高c.精密度高，系统误差一定小6从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）a.偶然误差小 b.系统误差小c.平均偏差小 d.标准偏差小7下列结果应以几位有效数字报出（ ）a.5 b.4 c.3 d.28常量分析的试样用量为（ ）a.1.0gb.1.010gc.0.1gd.0.1g9试液体积10mL的分析称（ ）a.常量分析 b.微量分析c.半微量分析 d.痕量分析10用失去部分结晶水的Na2B4O710H2O标定HCl溶液的浓度时，测得的HCl浓度与实际浓度相比将（ ）a.偏高 b.偏低 c.一致 d.无法确定11下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）a.H2SO4 b.KOH c.Na2S2O3 d.K2Cr2O712用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ）a.邻苯二甲酸氢钾 b.H2C2O42H2Oc.硼砂 d.As2O313将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ）a.直接滴定法 b.间接滴定法c.返滴定法 d.氧化还原滴定法二、问答题、计算题1什么叫有效数字？它的运算规则在实际工作中有何作用？2准确度和精密度有何区别和联系？3如何衡量精密度、准确度的高低？4滴定分析对化学反应的要求有哪些？5什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？6举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？7如果要求分析结果达到0.2%的准确度，用感量万分之一的分析天平差减法称取样品，至少应称取多少克？8滴定管每次读数误差为0.01mL，若滴定时消耗2.50mL溶液，体积测量的相对误差为多少？若消耗25.00mL溶液，相对误差又是多少？这说明什么问题？9实验室有三种天平，其性能如下：台秤分析天平半微量天平最大载重100g200g20g感量（分度值）0.1g0.1mg0.01mg为下列称量选择合适的天平（1）准确称取基准物邻苯二甲酸氢钾约0.5g（准确到小数点后第4位），标定NaOH溶液的浓度（2）称取10gK2Cr2O7(L.R)，配制铬酸洗液（3）称取约2克重的铂片，要求准确到小数点后第5位10用重铬酸钾法测得FeSO47H2O中铁的百分含量为：20.3%、20.04%、20.05%和20.06%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。11测得Cu百分含量为21.64、21.66、21.58（%），若已知其准确百分含量为21.42%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。12计算下列溶液物质的量浓度（1）1.5750gH2C2O42H2O配成250.0mL溶液（2）250mL溶液中含有64.42gCuSO45H2O（3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO313用邻苯二甲酸氢钾标定0.1moll-1KOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾基准物的质量范围是多少？14取（NH4）2Fe（SO4）212H2O溶液20.00ml，用K2Cr2O7溶液标定，用去0.01667molL-1K2Cr2O719.96ml，求Fe2+溶液的量浓度。15称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g，在容量瓶中配成500mL溶液，计算：（1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度（2）K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度16用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500molL-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？1720.00mL H2C2O4溶液需20.00mL 0.1000molL-1NaOH溶液才能完全中和，而同样体积的同一草酸溶液在酸性介质中恰能与20.00mL KMnO4溶液反应完全，求此KMnO4溶液的量浓度。18已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.005585gmL-1，而20.00ml上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与10.00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全反应，求等量的KHC2O4H2C2O4与0.1000molL-1NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。19称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？，20称取相同体积的含Ca2+溶液两份，一份用0.02000molL-1 EDTA溶液滴定，耗去25.00ml，另一份沉淀成CaC2O4过滤洗涤，溶于稀H2SO4中，用0.02000molL-1KMnO4溶液滴定，问需KMnO4溶液多少毫升？21将1.000g钢样中的铬转化为Cr2O72-后，加入过量的0.05000mol.l-1FeSO4溶液20.00mL，再用0.01006molL-1 KMnO4溶液回滴，用去5.55mL，求样品中Cr的质量分数。习题五参考答案一、选择题1.d 2.c 3.a 4.d 5.a6.b 7.c 8.c 9.a 10.b11.d 12.a 13.b二、计算题7.0.1g8.0.8g 0.08% S=0.016(%) CV=0.080(%) CV=0.080% E=0.20(%) RE=0.9312.(1)0.05000molL-1(2)1.032molL-1(1)0.04000molL-113.(0.40.6)g14c(Fe2+)=0.09982molL-115（1）C=0.100molL-1（2）Tk2Cr2O7/Fe2O3=0.04791gmL-1Tk2Cr2O7/Fe2O4=0.04631gmL-116G=0.18g17c(KMnO4)=0.02000molL-118V=15.00ml19c(HC1)=0.9665molL-1 c(NaOH)=1.160molL-120V=10.00ml21(Cr)=1.25%习题选解13解：KOH溶液用量为2030mLM（KHP）=204.2m(KHP)=0.12010-3204.2=0.4gm(KHP)=0.12010-3204.2=0.6g14解：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)15解：（1）