弱电解质的电离,水的电离和盐类的水解.doc

学生姓名 年级 授课时间 教师 课时 2课 题弱电解质的电离，水的电离和盐类的水解教学目标 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念；能正确书写常见物质的电离方程式；理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响；理解盐类水解的实质及其影响因素；正确书写盐类水解方程式；掌握盐类水解的应用重 点 正确书写弱电解质电离，盐类水解的方程式；理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用难 点 理解弱电解质电离和盐类水解的实质；掌握各自的应用作业 教案上剩余作业一弱电解质的电离平衡1概念 一定条件下(如温度、浓度)下的 _ 溶液中， _ 速率等于 _ 速率时，电离就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。2弱电解质的电离的特征 3影响电离平衡的因素 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素 物质本身的结构 外因：温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离。浓度：稀释能 弱电解质的电离。外加酸碱能促进或抑制盐的水解。二电离平衡常数在CH3COOH CH3COO + H+ 中，Ka= 请写出NH3H2O的电离平衡常数平衡常数的意义K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与 有关，不随 改变而改变。三水的电离平衡 1. H2O H+ + OH 25 H+OH= 107 107=1014=Kw的离子积常数。2影响Kw的因素Kw与溶液中H+、OH无关，与温度有关。水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100，1LH2O有106mol电离，此时水的离子积常数为Kw=106106=1012.四盐类水解的实质1.溶液中盐电离出的离子，和水电离出的_或_结合成弱电解质，破坏水的_，使之向_移动。2、判断溶液的酸碱性指出下列溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示其显酸性或显碱性的原因：NaHSO4 NaHCO3 KAl(SO4)2 FeCl3 H2SNH4Cl溶液呈 性，原因 离子和水电离的 离子结合生成 ，将_ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中C(H+) C(OH-) 写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。CH3COONa溶液呈 性，原因： 离子和水电离的 离子结合生成 ，将_ (促进、抑制、不影响)水的电离平衡，从而使溶液中 C(H+) C(OH-)。写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。3.酸式盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。例：NaHSO4弱酸的酸式盐既电离、又水解，酸碱性取决于电离程度和水解程度的大小。电离程度水解程度，溶液显酸性例：NaHSO3 4.小结 影响盐类水解因素： 内因：盐的组成 越弱越水解外界条件：(1)温度：温度越高越水解 (2)浓度：溶液越稀越水解；若减小了离子的浓度，平衡右移；酸、碱、盐：情况复杂，要看“谁”水解，水解后溶 液的酸碱性是什么而定。盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。经典例题浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4, Na2CO3, CH3COOH, NaHCO3, CH3COONa, NH4Cl, PH值由小到大 的次序是： 。5，盐类水解反应的利用1、实验室中的应用（1）配制溶液：在实验室配制某些溶液的时候，往往出现浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制FeCl3 溶液时，可事先加点盐酸。（2）蒸干溶液：将氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、灼烧，结果得到的是氧化铁。2、生产生活中的应用泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液明矾净水原理：KAL(SO4)212H2O施肥原理：铵肥和草木灰不能混合使用胃药：胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸,6、判断溶液各离子浓度的关系Na2CO3溶液电荷守恒分析：电荷守恒 C(Na+) + C(H+) C(HCO3) + C(OH) + 2C(CO32)原子守恒 C(Na+) 2 C(HCO3) + C(CO32) + C(H2CO3)质子守恒 C(OH) C(HCO3) + 2C(H2CO3) + C(H+)离子浓度大小顺序： C(Na+) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+)例1、NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的次序是 A、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B、 c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-) C、 c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(Cl-) D、 c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)例2、物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合液中， 测得 c(CH3COO-)c(Na+)，则下列关系式正确的是 A、c(H+)c(OH-) B、c(H+)c(CH3COO-) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L针对练习1、(95-全国-14)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2、(04-湖北理综-9)将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3、(03-江苏理综-15)在O.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4、(04-广东化学-3)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同C、H+物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同5、物质的量浓度相同的三种钾盐KX、KY、KZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱次序为( ) A.HXHZHY B.HZHYHX C.HXHYHZ D.HYHZHX6、某溶液由水电离出的H+浓度为10-13 mol/L，则该溶液的PH值可能是( ) A、13 B、1 C、6 D、77、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是( ) A、CH3COO- B、HSO4- C、HCO3- D、AlO2-8、PH=13的NH3H2O与PH=1盐酸等体积混合，所得溶液各离子的浓度由大到小 的顺序排列正确的是( )A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+)c(OH-) C . c(NH4+)c(Cl-)c(OH- )c(H+) 9、在1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( ) A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)=2c(S2-) C. c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) D. c(H+)c(OH-)10. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ )A. C (Na+) C(HCO3-) C(CO32-) C(H+) C(OH-)B. C(Na+) + C(H+) = C(HCO3-) + C(OH-) + C(CO32-)C. C(OH-) = C(HCO3-) + 2C(H2CO3) + C(H+)D. C(Na+) = C(HCO3-) + C(H2CO3) + 2C(CO32-)强化练习1、(02-上海化学-18)在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量2（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+3下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A. 将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 5.常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO326.下列四种溶液中，由水电离出的H+之比（依次）为（ ）pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液（A）1 ：10 ：100 ：1000 （B）0 ：1 ：12 ：11（C）14 ：13 ：12 ：11 （D） 14 ：13 ：2 ：37. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 ( )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)7(07北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( )A.三种溶液pH的大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是8(07广东卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)9(07江苏卷)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A.0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B.1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42 )c(NH4 )c(Cu2)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO