重庆市育仁中学2018_2019学年高二化学10月月考试题（无答案）.docx

重庆市育仁中学2018-2019学年高二化学10月月考试题（无答案）一、选择题（本题包括16个小题，每题三分，共48分）1下列有关说法正确的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，m+nx，同时B为非气态 B H 0，m+nx，同时B为气态C H x，同时B为气态 D H 0，m”、“”或“”填空：该反应的 H_0，mn_p。用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A 的转化率_；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将 ；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色 C的体积分数 (增大、减小、不变)；而恒压充入C，平衡混合物颜色 C的体积分数 (增大、减小、不变)。18(19 分)如下图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应 A(g)+B(g) xC(g)的生成 C 在反 应混合物中的体积分数和反应时间的关系。（1）若乙图中两条曲线分别代表有催化剂和无催剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况,反应速率:a b 填（“大于”“小于”或“等于”)。（2）若甲图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入 氦气后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况,在恒温恒容条件下 C 的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”）（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”反应）， 化学计量数 x 的取值范围是 。（4） 丁图表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情 况。根据你的理解丁图的纵轴可以是 C 的体积分数、A 的转化率、B 的 转化率、压强、c(A)、c(B),填序号);升温平衡移动的方向为 (填左移”或“右 移”)。（5）汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置,其中的反应原理之一是:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=-113.0KJ/mol，室温条件下,该反应的S=-145.3J/(molK)则该反应 (填“能”或“不能”)自发进行19（10分，每空两分）、铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）H（1）上述反应的平衡常数表达式K= （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H1=1118.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=483.8kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.8kJmol1 则H= （3）在t时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器从开始反应到平衡之前V正 V逆填（“大于”“小于”或 “等于”)甲容器中H2O的平衡转化率为 （结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）A若容器压强恒定，则反应达到