《盐类的水解》教案.doc

第三节 盐类的水解 教学目标1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。教学重点 盐类水解的本质教学难点 盐类水解方程式的书写和分析课时安排 2课时教学方法 采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。教具准备1CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。2试管、玻璃棒、pH试纸3投影仪、电脑教学过程导入新课提问酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性。为什么？生思考，回答（酸溶液中H+浓度大于OH浓度，碱溶液中H+浓度小于OH浓度。）师那么盐溶液是否呈中性呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3几种盐溶液的PH。学生实验用pH试纸测量一下CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3几种盐溶液的pH。问这几种盐溶液是否都显中性？你们测定的结果是什么？生回答实验结果【教师】分类板书，总结规律。PH7 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、（强碱弱酸盐）PH7 NaCl、KNO3（强酸强碱盐）PH7 NH4Cl 、Al2(SO4)3（强酸弱碱盐）师我们知道盐溶液中的H+和OH都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。板书第三节 盐类的水解一、盐类的水解（一）强碱弱酸盐的水解师下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的根本原因。任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？生思考、回答。师CH3COONa是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。学生H2OH+OHCH3COONa = CH3COO+Na+讲述从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH、CH3COO、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？生思考，回答。师由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。讲述并板书CH3COONa=CH3COO+Na+ H2O H+ + OHCH3COOH即CH3COO+H2OCH3COOH+OH师请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。学生回答，教师板书1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱酸或弱碱等弱电解质的反应，叫盐类的水解。师盐类水解对水的电离程度有何影响？生思考，回答。师可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，促进了水的电离。板书2.实质：水产生H+或OH减少，使水的水的电离平衡正向移动，导致H+ 和OH不再相等，c(H+)c(OH) 呈酸性c(H+)c(OH) 呈碱性强调1、谁弱谁水解，直接写它水解的离子方程式即可；2、水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。【练习】用水解离子方程式解释Na2CO3、Na2S、Na3PO4显碱性的原因3、水解离子方程式书写的注意事项 谁弱就写谁的水解方程式即可 水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。多元弱酸的水解是分步进行的，方程式要分步写，一般只写第一步即可；多元弱碱的水解方程式一步到位； 水解的只是少数，生成的弱酸和弱碱不能打“”和“”符号。（二）强酸弱碱盐的水解师下面请同学们用方程式分析一下NH4Cl为什么显酸性？生思考，动手书写。NH4Cl电离出的NH与水电离出的OH结合，生成NH3H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH浓度。师请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。学生板演NH+H2O NH3H2O+H+【练习】写出下列各物质的水解化学方程式 Al2(SO4)3、师请同学们再分析一下，为什么NaCl 、KNO3溶液是中性的？生思考，举手回答NaCl电离出的Na+和Cl不能结合水电离出的OH及H+，水的电离平衡不被破坏，因此H+和OH浓度仍相同。问题探究盐类能否水解与水解后溶液显什么性，同学们能找出有什么规律吗？生甲思考，举手回答课堂练习请同学们写出下列各物质在水溶液中的水解方程式NaClO、NaHCO3、NaHS、K3PO4 、FeCl3、(NH4)2SO4学生练习，教师巡视讲述对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+说明无论是强碱弱酸盐还是强酸弱碱盐，一般条件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或碱分子浓度都很小，所以生成的Al(OH)3不会沉淀析出。H2CO3也不会分解成CO2和H2O，在离子方程式中，不能写“”或“”符号。（三）弱酸弱碱盐的水解我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？生思考、回答。师对，弱酸弱碱盐不仅能水解，其水解程度还大于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，但其水溶液到底显酸性还是显碱性，取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。【练习】写出下列各组盐混合后的水解方程式：AlCl3 + Na2S AlCl3 + NaHCO3(泡沫灭火器、油条应用) Fe(NO3) 3 + Na2CO3 AlCl3 + NaAlO2 制取Al(OH)3【解释】翻开必修2，看看下列物质的溶解性： Al2S3、 Fe2(CO3)3 、 Fe2(CO3)3小结：书写双水解的离子方程式时，应注意： 必须用“=”，不能用可逆符号“”。因为水解互相促进，水解比较彻底； 生成的弱酸和弱碱应该打上相应的“”或“”符号。 铵盐一般不发生双水解，NH4+只与SiO32-、AlO2-发生双水解。（四）多元弱酸的酸式盐的水解 水解大于电离的，溶液显碱性HCO3-、 HS- 、HPO42- 电离大于水解的，溶液显酸性HSO3-、H2PO4-【练习】分别比较NaHCO3、NaHSO3溶液中离子的浓度大小。二、影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐本身的性质越弱越水解生成盐对应的酸（或碱）的性质越弱，水解程度越大，其溶液的碱性（或酸性）越强。（水解的结果就是生成弱电解质，那么生成的电解质越弱，水解程度越大）【例如】酸性 CH3COOH H2CO3 碱性 CH3COONaNaHCO3小结：常常酸的酸性强弱来比较盐的碱性的强弱。2、外因 浓度越稀越水解：因为加水后生成物的浓度降低更快，相当于降低了生成物的浓度； 加酸或加碱会促进或抑制盐的水解；【例如】分析在Na2CO3溶液中加碱后平衡的移动情况；【强调】在配制FeCl3溶液时，常常加入少量的稀盐酸抑制水解（具体方法是：先加少量盐酸溶解FeCl3固体，再加水稀释） 温度越热越水解：水解反应时吸热反应【强调】某些盐溶液直接蒸发不能得到溶质，如AlCl3、FeCl3，得到的是Al(OH)3、Fe(OH)3，加热灼烧进而得到的是Al2O3、Fe2O3。三、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越稀越水解，越热越水解；谁强显谁性，同强显中性。【例题】同浓度的NaA、NaB、NaC溶液的PH分别为9、8、10，则HA、HB、HC三种酸的酸性的强弱顺序是 。四、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性谁强显谁性 举例说明 等体积等浓度的HCl NH3H2O混合后溶液的PH2、溶液的配制配制或储存易水解的盐的溶液时，常常需要加入适量的酸或碱以抑制水解.如：在配制FeCl3溶液时，常常加入少量的稀HCl在配制CuSO4溶液时，常常加入少量的稀H2SO4 3、判断离子的共存弱酸根离子和弱碱阳离子共存时会发生双水解，不能共存；但NH4+只与SiO32-、AlO2-发生双水解，不能共存。4、生活中常见的水解现象： 明矾净水 原理：Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物变为沉淀。 方程式：【拓宽】Fe3+盐溶液也有净水作用，原理也相同。 泡沫灭火器的灭火原理AlCl3 + NaHCO3 热碱去油污效果更好； 解释水垢的成分是CaCO3、Mg(OH)2五、溶液中离子浓度的守恒问题1、电荷守恒所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈中性。【例】Na2SO4NaHSNa2CO3【练习】AlCl3、NaNO3、NaHCO32、物料（原子）守恒：溶液中含有同种元素的微粒的总和是一个定值。【举例】 0.1mol/L NaHS溶液C(S2-)+C(HS-) + C(H2S) = C(Na+) = 0.1mol/L 0.2mol/L Na2CO3溶液C(H2CO3) + C(HCO3-) + C(CO32-) = 0.2mol/L 0.3mol/L Na2HPO4 0.3mol/L Na2S3、质子（H+）守恒：水电离产生的H+也许有几种不同的存在形式，但其总量是一定的。【例如】 在NaHCO3 NaHS Na2CO3 Na2S 六、证明某酸是弱酸或弱碱的方法：1、配制0.1mol/L HAc 测其PH是否等于7；2、稀释10ml 0.1mol/LHAc溶液至100ml，PH2。3、配制盐溶液，测PH不等于74、用纯醋酸稀释，测导电能力。（画图）七、比较溶液中各微粒的浓度：1、首先考虑溶液显什么性，确定c(H+)、c(OH-)的大小关系。【举例说明】2、对于发生水解的离子，水解的总是少数，未水解的是多数。如：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(NH4+)(水解部分)= c(H+) = c(NH3H2O) c(NH4+)(未水解)3、对于多元弱酸的酸式盐，必须考虑是电离程度大（显酸性）还是水解程度的大（显碱性），以确定c(H+)、c(OH-)的大小关系及其它离子的大小关系：如：NaHCO3溶液中：水解：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-电离：HCO3- H+ + CO32- c(H+)c(OH-) c(CO32-)c(H2CO3) 4、类似NH4Cl + NH3H2O或CH3COOH + CH3COONa组合，在没有特别说明的情况下，一般电离程度大于水解程度，前者呈碱性，后者呈酸性。【例如】前者的混合溶液中，比较c(Cl-)与c(NH4+)浓度，和比较c(H+)、 c(OH-)浓度。NH4+ + H2O NH3H2O + H+ (次)NH3H2O NH4+ + OH- (主) c(OH-) c(H+) 显碱性，必要时，可以只考虑电离，不考虑水解。如c(Cl-)c(NH4+)【例如】在后者的溶液中，HAc Ac- + H+ (主)Ac- + H2O HAc + OH- (次) c(H+)c(OH-) c(Na+)c(Ac-)5、必要时，还要考虑水解、电离平衡是否受一些离子浓度的影响，导致某些离子浓度发生变化。【例如】在比较下列溶液中c(NH4+)的大小： (NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO46、对于选择题中，已经建立的等式，一般可以从电荷守恒和元素守恒的角度去判断其正确与否： 如果等式一边全是阳离子，另一边全是阴离子，则考虑电荷守恒； 如果等式一边的物质都含有某一种相同的元素，则一般考虑元素守恒；已经准备了离子浓度比较练习下面请同学们做以下的练习题。投影练习1.盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH发生改变D.没有发生中和反应2.某溶液由水电离出的H+浓度为1013molL1，则该溶液的pH可能是（ ）A.13 B.1 C.6 D.73.NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是（ ）A.c(NH)c (Cl)c (H+)c (OH) B. c (Cl)c (NH)c (H+)c (OH)C. c (H+)c (OH)c (NH)c (Cl) D. c (Cl)c (NH)c (OH)c (H+)答案：1.BC 2.AB 3.B布置作业教材P66一、1.2. 二、三参考练习1.下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）A.CH3COO B.HSO C.H2PO D.AlO答案：C2.物质的量浓度为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO)c(Na+)，则下列关系式正确的是（ ）A.c(H+)c (OH)B. c (H+)c (OH)C. c (CH3COOH)c (CH3COO)D. c (CH3COOH)+ c (CH3COO)=0.02 molL1答案：AD3.某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离