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高二（ ）班姓名：编号选修415课题第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（第1课时）教学重点盐类水解的概念教学难点盐类水解的规律资料卡片我国制碱工业的先驱：侯氏制碱法（联合制碱法）中国化学家对世界文明所作的重大贡献。 碳酸钠：Na2CO3（俗称： 、 ）纯碱被誉为“无机化工之母”，是基本化工原料，“三酸两碱”之一，广泛用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。纯碱？叫碱却不是碱，它的水溶液能使酚酞变红。一、探究实验：下列盐溶液是否都呈中性？如果不是，它们的酸碱性会如何呢？被测物酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液归类求同、对比求异盐盐溶液的酸碱性生成盐的酸和碱类别CH3COONa Na2CO3NaClNH4Cl (NH4)2SO4盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的类型与盐溶液酸碱性的关系？水溶液的酸碱性由什么决定？水溶液的酸碱性由溶液中c(H) 与c(OH)的相对大小决定二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因纯水中：H2OH+ OH当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？理论探究CH3COONa溶液为何显碱性？纯水中： H2O H+ + OH加CH3COONa:CH3COONa = CH3COO- + Na+ 小试牛刀请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？三、盐类的水解1.定义： 。思考:为什么NaCl溶液呈中性？书 P55 表格NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H+) 和c(OH)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式2.盐类水解的条件：盐易溶，有弱酸阴离子或弱碱阳离子。3.实质：生成弱电解质；促进水的电离。4.水解的特点： 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡（动态） 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。5.水解的规律：有_才水解；无_不水解；谁_ _显谁性；同强显_ _性。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐一试身手1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO422.盐类水解方程式的书写NaFNa2CO3(NH4)2SO4CuCl2 3.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）；哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO44.下列水解离子方程式书写正确的是（ ）A Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B Br-+H2OHBr+OH-C CO32-+2H2OH2CO
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