高三一轮复习难溶电解质的溶解平衡(精简版)ppt课件.ppt

难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 1 理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡 2 能运用溶度积常数进行简单的计算 1 一 溶解平衡的概念与特点1 概念在一定温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时 固体质量 离子浓度不变的状态 zxxk 固体溶解溶解平衡析出晶体 2 2 沉淀溶解平衡的表示方法 AgCl S Ag aq Cl aq 注意 不表示电离平衡 AgCl Ag Cl 强电解质电离方程式 3 特征 逆 动 等 定 变 3 3 特征 1 逆 2 动 3 等 4 定 5 变 动态平衡 v溶解和v沉淀均不为零 v溶解 v沉淀 可逆过程 达到平衡时 溶液中的离子浓度不变 当外界条件改变时 沉淀溶解平衡将发生移动 直至达到新的平衡状态 4 二 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向溶解方向移动 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 同离子效应 离子反应效应 增大离子浓度 平衡向沉淀方向移动 减小离子浓度 平衡向溶解方向移动 难溶物本身的性质 5 三 溶度积常数 简称溶度积 1 定义 在一定条件下 难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时 其溶解平衡常数叫做溶度积常数 简称溶度积 zxxk 例1 写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式 Ag2CrO4 s Fe OH 3 S Ksp Cm An Cn Bm 2Ag aq CrO4 aq Ksp C2 Ag C CrO4 Ksp C Fe3 C3 OH Fe3 aq 3OH aq 6 意义 一定温度下 Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力 对于同类型的难溶电解质 Ksp越大 其溶解能力越强 特点 和其他平衡常数一样 Ksp只与温度有关 温度一定时 Ksp不变 7 一定温度 Ksp Cm An Cn Bm 假设溶液中离子溶度积为Qc 1 Qc Ksp时 溶液过饱和 逆向移动 有沉淀析出 2 Qc Ksp时 溶液为饱和溶液 处于平衡状态 3 Qc Ksp时 溶液不饱 正向移动 沉淀溶解 沉淀溶解和生成的本质 平衡体系中离子浓度改变 导致Qc与Ksp不相等 沉淀溶解平衡发生移动 8 1 已知Ksp CaC2O4 4 0 10 9 若在c Ca2 0 020mol L 1的溶液生成CaC2O4沉淀 溶液中的c C2O42 最小应为 A 4 0 10 9mol L 1B 2 0 10 7mol L 1C 2 0 10 9mol L 1D 8 0 10 11mol L 1 算算看 2 已知室温下Al OH 3的KSP 1 0 10 33欲使溶液中的c Al3 1 0 10 6mol L 1溶液的pH B Ksp c Al3 c3 OH 1 0 10 33 5 9 四 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀生成的条件 Qc Ksp 2 生成沉淀的方法 加沉淀剂法 例 AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 调节pH法 一 沉淀的生成 10 例2 若使Fe3 当c Fe3 10 5mol L 1时认为已完全沉淀 完全沉淀 pH至少应为多少 Fe OH 3 S Fe3 3OH Ksp c Fe3 c3 OH 2 6 10 39 pH 2 8 11 Cu OH 2 S Cu2 2OH Ksp c Cu2 c2 OH 5 6 10 20 pH 4 4控制pH 2 8 4 4 例3 1mol L 1CuSO4溶液中 除去含有少量的Fe3 杂质 则pH应在什么范围 Zx xk 12 例4 现有一定浓度的CuSO4和FeSO4的混合溶液 已知 若要除去Fe2 如何处理 最好选用什么氧化剂氧化Fe2 A 稀硝酸B KMnO4 H 溶液C Cl2D H2O2 选用什么物质调节pH A NaOHB 氨水C CuOD Cu OH 2 先将Fe2 氧化成Fe3 再调节pH至约4 D CD 绿色氧化剂 13 Mg OH 2 2NH4 Mg2 2NH3 H2O 二 沉淀的溶解 3Ag2S 8H 2NO3 6Ag 3S 2NO 4H2O AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O 1 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸 2 盐溶液溶解法 3 氧化还原溶解法 4 配位溶解法 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 如Ag2S溶于稀HNO3 如AgCl溶于氨水 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 14 1 你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗 AgClAg Cl NaBr Br Na 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 沉淀转化的特点 Ksp差值越大 沉淀转化越彻底 三 沉淀的转化 1 溶解能力相对较强的 溶解能力相对较弱的 15 例5 重晶石 主要成分是BaSO4 是重要原料 但由于BaSO4不溶于酸 有人设想用饱和Na2CO3溶液处理 使之转化为易溶于酸的BaCO3 1 BaSO4的Ksp比BaCO3小 你认为能实现这一转化吗 2 已知 常温下 BaCO3的KSP 5 1 10 9BaSO4的KSP 1 0 10 10 若在上述体系中 实现BaSO4向BaCO3转化 则CO32 溶液中CO32 浓度必须 如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3 大于5 1 10 4mol L BaSO4 BaCO3 BaSO4 Ba2 BaCO3 2 溶解能力相对较弱的 溶解能力相对较强的 16 沉淀的转化 1 实质 沉淀溶解平衡的移动 2