高中化学 第4课时　物质的量在化学方程式计算中的应用课件 鲁教版必修1

第4课时物质的量在化学方程式计算中的应用 1 从物质的量的角度认识化学反应 2 以具体的简单计算为例 明确物质的量将贯穿于整个高中化学的学习 3 物质的量 物质质量 气体体积 物质的量浓度之间的相互关系在化学反应中的应用 一 物质的量在化学反应方程式中的应用1 实验室用锌和盐酸制取氢气 现将65g锌放入足量的盐酸中 请将反应物消耗的量 产物生成的量按要求填写下表 73 136 2 1mol 2mol 1mol 1mol 22 4 2 化学方程式中反应物或生成物的化学计量数之比等于对应物质的之比 物质的量 二 认识化学方程式中化学计量数之比表示的意义 1 1 2 1 1 2 1 1 2 一 物质的量用于化学方程式的计算1 参与反应的各物质的物理量之间的比例关系aA g bB g cC g dD g 化学计量数比 a b c d质量比 aMA bMB cMC dMD物质的量比 a b c d气体体积比 a b c d不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行 2 列比例式求解的方式 1 aA 气 bB 气 cC 气 dD 气 abcd n A n B n C n D v A v B v C v D 有比例式 2 aA bB cC 气 dDa MAgbmolc 22 4Ldmolm A n B V C n D 则比例关系 注 V C 为标准状况下的气体体积 利用化学方程式计算时 不同物质的物理量可以不同 但要相当 同一物质上 下物理量必须一致 在10mL物质的量浓度为2mol L 1的盐酸中加入足量的锌粒 完全反应后 求 1 反应掉的锌粒的质量 2 标准状况下生成H2的体积 名师解析 盐酸中n HCl 0 01L 2mol L 1 0 02mol解法一 Zn 2HCl ZnCl2 H2 121n Zn 0 02moln H2 1 2 n Zn 0 02moln Zn 0 01mol2 1 0 02mol n H2 n H2 0 01molm Zn n Zn M Zn 0 01mol 65g mol 1 0 65gV H2 n H2 Vm 0 01mol 22 4L mol 1 0 224L 解法二 Zn 2HCl ZnCl2 H2 65g2mol22 4Lm Zn 0 02molV H2 65g m Zn 2mol 0 02mol m Zn 0 65g2mol 0 02mol 22 4L V H2 V H2 0 224L 答案 1 0 65g 2 0 224L 二 过量计算1 过量计算的原则物质发生化学反应按着一定量的关系进行 但题目中若给出两个或两个以上反应物的量 解此类题应用过量法 即先确定哪种反应物过量 必须以不足的反应物的某量求算生成物的某量 2 反应物过量的判断方法 1 先求出两种反应物的物质的量之比 根据化学方程式有关反应物化学计量数关系进行判断 然后再按题目要求进行计算 2 假设其中一种反应物不足 完全反应 求出另一反应物的量 然后把另一反应物的所求量与已知量相比较 若小于已知量 说明假设正确 若大于已知量 说明假设不正确 将5 55gCaCl2与6 00gNa2CO3共同溶于足量的水中并进行充分地搅拌混匀 生成沉淀的质量是多少 名师解析 判断过量的方法一 因为CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl1111065 55g6 00g 所以反应物中的6 00gNa2CO3是过量的 应根据CaCl2的投入量进行计算 判断过量的方法二 n CaCl2 0 05moln Na2CO3 0 057mol设CaCl2完全反应 由CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl110 05moln Na2CO3 即反应掉n Na2CO3 0 05mol 0 057mol Na2CO3过量 CaCl2 Na2CO2 CaCO3 2NaCl1mol100g0 05molm CaCO3 1mol 0 05mol 100g m CaCO3 m CaCO3 5 00g 答案 5 00g 1 一般先将已知量转化为该物质的物质的量 再根据化学方程式计算 2 若已知两种或两种以上反应物的数据 在利用化学方程式计算时 先判断过量问题 再用完全反应物质的数据计算 1 将足量的铁屑放入100mL稀硫酸中充分反应后 生成2 24LH2 STP 则稀硫酸的物质的量浓度为 A 3mol L 1B 2mol L 1C 1mol L 1D 无法计算 解析 n H2 0 1mol由Fe H2SO4 FeSO4 H2 11n H2SO4 0 1mol1 1 n H2SO4 0 1moln H2SO4 0 1molc H2SO4 1mol L 1 答案 C 2 在含HCl的量不同的两份盐酸中 分别投入等量的金属钠完全反应后 两份盐酸中产生氢气的量 A 一样多B 含HCl多的盐酸产生的氢气多C 含HCl少的盐酸产生的氢气多D 无法确定 解析 由于钠均能完全反应 计算产生H2的量应用Na的量计算 由于Na的物质的量相等 故产生的H2的量相同 答案 A 3 在反应A 3B 2C中 若7gA和一定量B完全反应生成8 5gC 则A B C的摩尔质量之比为 A 14 3 17B 28 2 17C 1 3 2D 无法确定 解析 根据质量守恒定律m B 8 5g 7g 1 5g所以有n A n B n C 因此有1 3 2 即M A M B M C 28 2 17 答案 B 4 将钠 镁 铝各0 3mol分别放入100mL1mol L的盐酸中 在同温 同压下产生的气体体积比是 A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 解析 n HCl 0 1L 1mol L 1 0 1mol钠与盐酸反应时 无论HCl是否足量 钠均能完全反应 由2Na H2n H2 n Na 0 3mol 0 15molMg Al与盐酸反应时Mg Al均过量Mg 2HCl MgCl2 H2 210 1moln H2 n H2 0 05mol 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 630 1moln H2 n H2 0 05mol根据阿伏加德罗定律知 同温同压下 Na Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比 即0 15mol 0 05mol 0 05mol 3 1 1 答案 C 5 过氧化钠能与水发生反应 某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1 12L 1 计算至少需要称取过氧化钠的质量 2 若反应所得氢氧化钠溶