高中化学 氧化还原反应第一课时课件 苏教版必修1_第1页
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文档简介

专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯 溴 碘及其化合物 第三节氧化还原反应 1学会区分氧化还原反应和非氧化还原反应 2了解氧化还原反应的本质及判断依据 3正确判断氧化 剂 产物 反应 还原 剂 产物 反应 4学会用双线桥标示氧化还原反应的电子转移及数目 1 积极参与自主学习 合作交流过程 2 体验自主合作学习乐趣 3 对比性记忆概念 1 自觉遵守课堂纪律 2 学会交流和倾听 敢于发布自己的观点 勇于展示自己的成果 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1是氧化还原反应的本质 是判断氧化还原反应的依据 电子或化合价的过程为氧化反应 电子或化合价的过程是还原反应 电子的转移 化合价的升降 失 升高 得 降低 2或化合价的物质为还原剂 或化合价的物质为氧化剂 或后所形成的产物为氧化产物 或所形成的产物为还原产物 氧化剂得到电子表现出的性质为 还原剂失去电子表现出的性质为 失去电子 升高 得到电子 降低 失去电子 化合价升高 得到电子 化合价降低 氧化性 还原性 难点突破 如何计算氧化还原反应中电子数目的得失 F2 H2O 4HF O2 0 1 0 2 得4 e 失2 2e 注意事项 1箭头由反应前的元素指向反应后同一元素 2标示电子的得失及数目 且使得失电子数目相同 3化合价改变的原子个数乘以这一个原子得到 或失去 的电子数 问题解决 P45 课堂小结 1四对概念的区别和联系 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物2掌握双线桥标示电子转移方向和数目3本质和依据 化合价升高 失去电子 被氧化 氧化反应 化合价降低 得到电子 被还原 还原反应 口诀 升失氧 降得还 某元素 1线精练P741 7 1D2D3C4A5D6D7B A D C 作业本 教材 P47123 1
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