【优化方案】2012高考化学总复习 第8章第四节难溶电解质的溶解平衡课件

第四节难溶电解质的溶解平衡 课堂互动讲练 达标突破训练 第四节难溶电解质的溶解平衡 基础自主梳理 基础自主梳理 自我诊断1 下列说法正确的是 A 难溶电解质的溶度积Ksp越小 则它的溶解度越小B 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡 溶解度大小都可以用Ksp表示 C 溶度积常数Ksp与温度有关 温度越高 溶度积越大D 升高温度 某沉淀溶解平衡逆向移动 说明它的溶解度是减小的 Ksp也变小答案 D 基础回归1 溶解平衡 1 溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质 v溶解 v沉淀 固体溶解 v溶解 v沉淀 溶解平衡 v溶解 v沉淀 析出晶体 2 溶解平衡的特点 3 电解质在水中的溶解度20 时 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系 AgCl s Ag aq Cl aq AgCl Ag Cl 两方程式所表示的意义相同吗 提示 不同 式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式 式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式 2 溶度积常数及其应用 1 表达式对于溶解平衡MmAn s mMn aq nAm aq Ksp Ksp仅受 的影响 2 溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 离子积 与Ksp的关系 c Mn m c Am n 温度 自我诊断2 2011年天津南开中学模拟 下列说法中 正确的是 A 饱和石灰水中加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的pH会增大B AgCl悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量NaCl粉末 平衡会向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 答案 C H2S Cu2 CuS 2H 3 沉淀的转化 1 实质 的移动 沉淀的溶解度差别 越容易转化 2 应用 锅炉除垢 矿物转化等 难溶电解质溶解平衡 越大 课堂互动讲练 自我诊断1 沉淀溶解平衡的影响因素 1 内因 难溶物质本身性质 这是主要决定因素 2 外因 浓度 加水稀释 平衡向溶解方向移动 但Ksp不变 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解方向移动 Ksp增大 同离子效应 向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子 平衡逆向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但Ksp不变 2 四大平衡的比较 特别提醒 气体物质的溶解平衡 1 升温 气体的溶解度减小 降温 气体的溶解度增大 2 加压 气体的溶解度增大 减压 气体的溶解度减小 2009年高考广东卷改编题 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 解析 A项 Ksp只与温度有关 与浓度的大小无关 C项 a点在283K线下 应为不饱和溶液 D项 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后 因363K时的Ksp小于283K时的Ksp 故溶液变为过饱和溶液 答案 B 跟踪训练 随学随练 轻松夺冠 1 2010年高考山东卷 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积相等D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析 选B 根据题意 图中曲线为沉淀溶解平衡曲线 曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液 D正确 选取曲线上的b c两点 当溶液中两种阳离子浓度相同时 Fe OH 3饱和溶液中的OH 浓度小于Cu OH 2饱和溶液中的OH 浓度 所以Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A正确 向Fe OH 3饱和溶液中加入NH4Cl固体 促进了氢氧化铁的溶解 溶液中铁离子浓度增大 B错误 由于一定温度下的水溶液中 水的离子积是一个常数 所以c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积相等 C正确 1 沉淀的生成 1 条件 离子积 Qc 大于溶度积 Ksp 2 应用 分离离子 同一类型的难溶电解质 如AgCl AgBr AgI 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质后析出 控制溶液的pH来分离物质 如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu OH 2等物质 将Fe3 转化为Fe OH 3而除去 2 沉淀的溶解当溶液中溶度积Qc小于Ksp时 沉淀可以溶解 其常用的方法有 1 酸碱溶解法 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应 降低离子浓度 使平衡向溶解的方向移动 如CaCO3可溶于盐酸 2 盐溶解法 加入盐溶液 与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 3 配位溶解法 加入适当的配合剂 与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如AgCl溶于氨水 特别提醒 1 利用生成沉淀分离或除去某种离子 首先要使生成沉淀的反应能够发生 其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好 如要除去溶液中的Mg2 应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg OH 2 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol L 1时 沉淀已经完全 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 其平衡常数Ksp cm An cn Bm 称为难溶电解质的溶度积 已知下表数据 解析 根据溶度积常数可判断A项正确 由于c Cu2 c Fe2 c Fe3 在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小 因此B项正确 由选项C的操作可知 溶液中还有氯离子 即溶液中还存在CuCl2 C错误 由表中数据知Fe3 在pH 3 4的环境中已沉淀完全 因此选项D正确 答案 C 规律方法 当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子生成沉淀时 所需试剂的离子浓度越小的越先沉淀 如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大 就能分步沉淀 从而达到分离离子的目的 答案 Mg OH 2 MgCO3 解题方法指导 8 水溶液中的各种平衡溶液中的平衡包括电离平衡 水解平衡 溶解平衡等内容 在此基础上延伸出强弱电解质 离子共存问题 水的电离 溶液中离子浓度大小的判断 溶液的pH 影响弱电解质电离的外界因素 影响盐类水解的外界因素 在近年的高考命题中对主要内容的考核 1 平衡的基本原理 2 强弱电解质的区别 以及与溶液导电能力的关系 3 影响水的电离平衡的因素 4 溶液中离子浓度大小的判断 5 溶液中的几个守恒 电荷 物料 质子守恒 6 混合溶液中 不反应的或能反应的 各种量的判断 7 离子共存问题 几个值得注意的问题 1 无论电解质还是非电解质 都是指化合物 2 有些物质虽然难溶于水 但还属于强电解质 其溶解部分完全电离 3 有些物质溶于水后能导电 但却是非电解质 因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子 4 强电解质的导电能力不一定比弱电解质强 关键看水中自由移动离子的浓度 5 电解质溶液浓度越大 导电能力不一定越强 6 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性 可能呈中性 7 影响水的电离平衡的一般规律是酸 碱抑制水电离 而能水解的盐一般促进水电离 8 多元弱酸是分步电离的 在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的 第一步电离远大于其第二步电离 9 弱酸不一定不能制强酸 10 水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关 与平衡常数的含义相当 11 溶液越稀 越有利于电离 12 比较反应速率时 弱电解质关注已电离的离子 考虑反应的量时 弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子 即已电离的和未电离的 水的电离过程为H2O H OH 在不同温度下其平衡常数为K 25 1 0 10 14 K 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低B 在35 时c H c OH C 水的电离度 25 35 D 水的电离是吸热的 解析 升高温度 平衡常数增大 说明水的电离是吸热的 B项 c H c OH C项 25