2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四).doc

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分） B.2005年10月3日，河南鹤煤集团公司二矿发生瓦斯爆炸34人遇难。已知瓦斯气又叫煤层气，它与天然气成分无异，下列有关说法不正确的是A 瓦斯气主要成分是甲烷B 瓦斯气在空气中占任意体积分数时，均会发生爆炸C 井下及时通风透气、加强监测，控制瓦斯气的浓度并严禁明火，是安全生产的关键之一D 煤层气直接排放到空气中，不仅浪费资源还会加剧温室效应。 D有一未完成的离子方程式为： XO36H3X23H2O，据此判断：X元素位于A 族 B A族 C A族 D A族 D在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为11，21，31的元素共有A 4种 B 5种 C 6种 D 7种 C13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38gcm3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是A 都应用棕色广口瓶存储 B 浓度不同的两种HNO3(aq)C 溶液的体积不同但浓度相同 D 均可与Au反应而发生钝化现象 C氢气是21世纪优质的能源。要利用氢能，必须解决好储氢问题。如图是一种储氢合金晶体的基本结构单元，则其化学式上A La8Ni9 B LaNi4 C LaNi5 D La5Ni C.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 100mL 1molL1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAC 0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NAD 80 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA C下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将20时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体 D下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：A 石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B 氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D 合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高 B下列有关硫酸的叙述，正确的是A 用稀硫酸作乙酸和乙醇酯化的催化剂B 用浓硫酸作乙醇制乙烯的催化剂和脱水剂C 含2mol H2SO4的浓硫酸可与1mol Cu完全反应D 1 molL1和18 molL1的硫酸各20mL，加足量的铝，后者产生的氢气多 D在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)；H10900kJmol1。C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJmol1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是A 节省化石燃料 B 减少有害气体的排放C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量二、选择题（每小题只有12个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） B、C2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水（含苯、苯胺和硝基苯）进入松花江，造成严重污染。下列对苯、硝基苯（NO2）和苯胺（NH2）的说法正确的是A 分离苯和硝基苯的混合物可用分液的方法 B 硝基苯和苯胺都属于烃的衍生物C 由硝基苯制备苯胺的反应是发生的还原反应 D 苯胺沾到皮肤上立刻用苯洗涤 C、D.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是A 羰基硫的属于非极性分子 B 羰基硫沸点比CO2低C 羰基硫的电子式为： D 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 D常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A 溶液中水电离出的c(H)1010 molL1B 溶液中c(H)c(A)0.1molL1C 与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大 A、C某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A 充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B 充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C 将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D 加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 D莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛等作用，也是我国人民的烹调香料，尤其是目前全国各地众志成城、严防死守禽流感疫情的关键时期，莽草酸是禽流感唯一特效药“达菲” 生产过程中的关键原材料，莽草酸的结构如右图。关于莽草酸的叙述正确的是A 可以与溴水发生取代反应，又能发生加成反应B 1mol该物质可以和4mol NaOH反应C 结构中三个羟基在同一平面上D 该物质在一定条件下能发生消去反应 C中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A 用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C 用熔沸点数据来分析分子的稳定性D 用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性强弱 A、D为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴乙烷（乙醇）水分液B氯化铵溶液（氯化铁）NaOH过滤C硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶D二氧化碳（二氧化硫）饱和NaHCO3溶液洗气 B工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是A 以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2NaOHCO2Na2CO3H2OB 以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2CuO22CuO CuOH2SO4CuSO4H2OC 从海水中提取MgCl2：MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl Mg(OH)22HClMgCl2H2OD 黄铁矿为原料制硫酸：4FeS7O22Fe2O34SO2；2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO42005年浙江省名校高二化学竞赛联考（四）（时间：120分钟 满分：150分）班级： 姓名： H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0Ac系Ac227.0Th232.0Pa231.0U238.0Np237Pu244Am243Cm247Bk247Cf251Es252Fm257Md258No259Lr262一、二、选择题（共70分）一12345678910二11121314151617181920 C已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法错误的是A 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.2mol N2O4D 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 A、D现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：温度2050A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108g下列说法中，正确的是A 两种盐在某一温度下具有相同的溶解度B 可采用重结晶法使A、B混合物分离C 在20时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液D 若把108g B的饱和溶液从50降到20，析出的B是76.4g三、（本题包括2个小题，共20分） （1）0.0072mol（3分）（2）A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（1分） 123547（1.5分） 升高（1.5分）（3）有（1分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（80.693.0）（2分）（11分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：Ag+HNO3H2O测定气体体积测定n(HNO3)011819（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 。（2）测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成份分析若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。 （2）将工厂的废水过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后待用；在的溶液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑充分反应后过滤；将的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用；将和步所得滤液混合后，加入H2SO4至混合液的pH为34，将溶液加热（温度不超过80）蒸发浓缩，冷却结晶，滤出FeSO47H2O晶体。（各1.5分）（3）Fe2AgFe22Ag Fe2HFe2H2 Fe2Fe33Fe2（各1分）（9分）某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组拟利用该厂的废铁屑（含少量锈斑）以及烧碱和硫酸处理此污水，并回收FeSO47H2O和Ag。参考数据如下：表一 废水中各物质的含量物质FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2(SO4)3污泥质量分数（%）15.07.00.400.345.0表二 FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度温度（）01020304050FeSO4（g）15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)331.233.536.440.445.752.2（1）用简明的文字续写实验步骤：将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤； （2）写出处理好的铁屑在实验中发生的全部反应方程式。 四、（本题包括2个小题，共20分） （1）2MgCO22MgOC（2分）（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）（3）4NH35O24NO6H2O（2分）（4）C4HNO3（浓）CO2+4NO22H2O（2分）（5）2NH42e2NH3H2（2分）（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种在工农业生产中用途较广的盐。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）：请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。 （1）这些地区的机动车辆过多（1分）（2）酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾（2分，少1个扣1分）（3）除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成，A接高压电源正极，B接在高压电源负极。A、B之间有很强的电场，而且距B越近电场越强。B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子。正离子跑到B上得到电子又变成空气分子，电子在奔向A的过程中，遇到烟气中的悬浮颗粒，使悬浮颗粒带负电，吸附到A上，排出的气体就较为清洁了。（2分）（4）2KIO35SO24H2OI23H2SO42KHSO4（2分）（5）MnO45Fe2，与SO2反应的MnO4的物质的量：0.020025.000.100022.48/50.0504mmol5SO22MnO4，n(SO2)2.50.05040.1260mmol8.07mg计算空气中SO2的含量为1.61mg/m3（3分）（10分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。（1）解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是什么？（2）与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有哪些？（3）静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，右图为静电除尘器的示意图。已知A接高压电源正极，B接在高压电源负极，空气分子能被强电场电离为电子和正离子。请结合图具体说明静电除尘原理。（4）用KIO3淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。（5）高锰酸钾法可定量测定空气中的SO2含量：反应器中有25.00mL 0.0200mol/L的KMnO4（H）溶液，往其中持续缓缓通入5.00m3空气，结束后，用0.1000mol/L标准 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量KMnO4溶液至无色，消耗22.48mL。计算空气中SO2的含量（mg/m3）五、（本题包括2个小题，共19分） （1）（各1分） 取代反应（酯化反应）（1分）（2）（1.5分）（1.5分）（3）12种（2分）（4）由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性，分子中有许多羟基，所以有良好的亲水性。（2分）（10分）AJ、a、b分别代表十种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图：（1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出CG的反应类型 。（2）写出下列转化的化学方程式CD GH （3）写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共 种。（4）作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的原因 。 （1）由含碳量确定X的化学式为CnH2n；CnHnCl2CnHn1ClHCl，计算得n8X：C8H8 Y：C8H7Cl（各2分）（2）X： Y：（各2.5分）（9分）烃X的含碳量为92.26%，核磁共振表明分子中有2种类型的氢原子；X在光照下与Cl2反应，得到一种含Cl量为25.58%的一氯代烃Y；X也可与溴水反应，与等物质的量的Br2反应仅得到1种产物。（1）写出X、Y的化学式；（2）画出X、Y的结构简式。六、（本题包括2个小题，共21分） 溶液中n(H)0.05 L1 molL10.05mol（1分），根据电荷守恒有溶液中n(NO3)2n(Cu2)n(H)0.35mol（1分）被还原的硝酸的物质的量为0.05L12molL10.35mol0.25mol（1分）产生气体的物质的量为0.2mol即n(NO)n(NO2)n(N2O4)0.2mol（1分）铜失去电子的物质的量为20.3mol，根据电子守恒有3n(NO)n(NO2)2n(N2O4)0.3mol（1分）根据氮元素守恒有n(NO)n(NO2)2n(N2O4)0.25mol（1分）解、得：n(NO)0.025mol，n(NO2)0.125mol，n(N2O4)0.05mol（3分）（9分）将9.6g铜加入50 mL 12molL1HNO3溶液中，待铜全部溶解后剩余溶液的pH0（忽略溶液体积的变化），产生的气体（NO、NO2、N2O4中的一种或几种）折算成标准状况下的体积为4.48 L。请计算所得气体的成分及各成分的物质的量。 （1）C的质量为3.3223.1810.141g，利用pV(m/M)RT，M0.1418.314300/101