p离子反应说课稿

说课离子反应,殷建鹏,第四节 离子反应,一.教材认知本节内容在教材中的地位和作用 本节是选修模块化学反应原理教材的最后一节，担负着概括整合的任务。通过前面必修1课程的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的感性认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件。本节以离子反应为纲把学生接触过的一些重要化学反应进行系统归纳，并拓展至运用学过的热力学理论尤其平衡理论来系统分析这些反应，寻找共同规律，使学生对这些反应的认识产生质的飞跃。,根据课程标准制定出以下三维教学目标：知识与技能目标： 熟练掌握离子方程式的书写以及离子共存问 题。 知道离子反应发生的条件。过程与方法目标： 学会运用分析，归纳，总结等多种手段获取离 子反应共同特点。情感态度与价值观目标： 发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的实质，感受化学世界的奇妙与和谐。,本节教学重点难点： 重点：离子反应及其发生的条件 难点：离子方程式书写及离子能否共存 在实际教学中，离子反应及离子方程式的书写贯穿于三年的高中化学学习，渗透在各种题型中，学生的掌握是一个循序渐进的过程。离子反应是高考重点和热点问题。,二.说教法 我拟采用先学后教，当堂达成的教与学的方法。 本节课从学生已有的知识经验出发，让学生练习有关离子方程的书写，然后组织学生进行讨论，让学生在老师的指导下对看似零散、似乎无章可循的众多离子反应进行系统归纳总结出离子反应的实质，从而突出重点。学生在自主练习离子方程式的书写上，熟练掌握注意的细节问题，从而突破难点。,三.说教学程序 1.新课引入 首先大屏幕出示教学目标，根据教材内容精心设计一些典型的离子反应，让学生书写其离子反应方程式，让个别学生爬黑板。然后对方程式书写进行正误判断，总结出离子方程式注意事项。譬如：单质、氧化物、难溶物、难电离物质、易挥发性物质用分子式；反应物的相对物质的量；反应物滴加顺序；质量和电荷是否守恒；反应是否符合事实等等，从而突破难点。,自主学习,先学,后教,写出下列反应的离子方程式：1.CuSO4与BaCl2两溶液混合2.Na2CO3与HCl溶液两溶液混合3.将适量CO2通入到Ca（ClO）2溶液中4.实验室制取Al（OH）35.金属钠和水的反应6.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。7.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液8.电解饱和食盐水9.在FeI2溶液中，通入氯气 少量氯气时 过量氯气时10.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? NaHCO3少量时 NaHCO3过量时11.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ KHSO4少量时 KHSO4过量时,探究学习,2.教学互动 通过学生讨论，总结归纳出离子反应的发生条件，即生成沉淀、弱电解质、气体或发生氧化还原反应等等。老师进一步引导学生归纳出离子反应的共同特点，即某种或某些离子浓度的降低。从而突破了本节课的教学重点。,合作学习,二、离子反应发生的条件,1、生成难溶或微溶物质的反应,2、生成难电离物质的反应,3、生成易挥发物质的反应,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,如：NH4+与OH-、H+与OH -、 H +与Ac- 等,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等生成； OH-与NH4+生成的弱碱；,4、发生氧化还原反应,如：氧化性离子(如Fe3+、H+ NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,5、发生络合反应,6、发生双水解反应,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+; Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)3等,如：Al3+和CO32- Al3+和S2-等,1、下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2、在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-3、在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（ ） A、Na+、K+、S2- 、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42- 、Cl- C、Na+、K+、NO3-、AlO2- D、Na+、K+、SO42-、S2O32-,课堂巩固练习,B,AC,B,当堂达成,4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ）A、I-、AlO2-、S2- 、Cl- B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、 C、Br-、S2- 、Cl- 、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、 HCO3-5、在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（ ）A、Na+、Ba2+、SO42- 、Cl- B、K+、AlO2-、NO3- 、OH- C、H+、NH4+、Al3+、SO42- D、H+、Cl- 、CH3COO-、NO3-,AC,B,6、在水溶液可以大量共存的是（ ） A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、在强碱性溶液中可能大量共存的是（ ） A、I-、AlO2-、Cl-、S2- B、Na+、NH4+、K+ 、Ba2+ C、Br-、 S2- 、 Cl-、CO32- D SO32- 、NO3-、SO42- 、HCO3-,A,AC,8、巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br- CMg2+、Cl-、I- DNa+、NH4+、Cl-9、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ). A、K Na HSO3- Cl- B、Na Ba2 AlO2 NO3 C、NH4+ K Cl NO3 D、K Na+ ClO S210、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( ) A、I AlO2 Cl S2 B、Na K NH4 Ba2 C、Br S2 Cl CO32 D、SO32 NO3 SO42 HCO3,D,B,AC,11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A、K+、Mg2+、NO3-、OH- B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH- C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,BD,C,13、下列离子方程式中错误的是( )A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+ =Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+ =Mg2+H2O+CO2,C D,14、下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,AC,15、（高考）下列离子方程式不正确的是（ ） A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+ B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O,D,16、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ ）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2C、将金属钠加入水中: Na + 2H2O = 2OH- + H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,AC,17、(2007年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,BC,18.（2008年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的 是 （ ）A、硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O,B,3.课堂小结 在学生互相讨论小结的基础上，小结得出本课的要点知识(从而进一步突出重点)：（1）离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物、易挥发物或发生氧化还原反应等等，只要满足其中一个条件，离子反应就能发生。可概括为一句话：离子反应总是朝