2019_2020学年新教材高中化学质量检测4物质结构元素周期律新人教版必修第一册.docx

质量检测(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式：HBS2的结构示意图：CO18的原子符号：ODCO2分子的结构式：O=C=O解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。答案A2不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、3C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A34S原子核内中子数为16B12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强解析34S原子核内的中子数为341618，A项错误；12CO和14CO物理性质不同，但化学性质基本相同，B项正确；C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差761，C项错误；2H与1H化学性质几乎相同，2H与1H结合OH的能力相同，D项错误。答案B32011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(I)和碘127(I)说法正确的是 ()A.I和I的中子数相同，是同一种核素B.I和I的质子数相同，互为同位素C.I和I的核外电子排布方式不同D.I有放射性而I无放射性，说明两者化学性质不同解析I和I的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，A项错误；I和I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；I和I的核外电子数相同，核外电子排布方式相同，C项错误；I和I的核外电子数相同，两者化学性质相同，D项错误。答案B4核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol解析由R2所带的电荷数可知，R显2价，其氧化物为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子的物质的量为(AN8) mol，则 mol RO中所含质子的物质的量为(AN8) mol。答案A5下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。 答案C6北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60，实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是()A该化合物在熔融状态下能导电B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个CK3C60中只含离子键，不含有共价键D该物质的化学式可表示为KC20解析A项，该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，正确；B项，1 mol K3C60中含有3 mol钾离子和1 mol阴离子，所以1 mol K3C60中含有的离子数目为46.021023个，错误；C项，K3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，错误；D项，化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，错误。答案A7从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析A、B两项没有涉及化学键的变化；C项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D项，NH4HCO3NH3CO2H2O，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。答案D8下列指定粒子的个数比为21的是()ABaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.H原子中的中子和质子CNaHCO3固体中的阳离子和阴离子DBe2中的质子数和电子数解析BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为11，A项错误；H原子中的中子数和质子数比为11，B项错误；NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为11，C项错误；Be2中的质子数和电子数分别是4、2，个数比为21，D项正确。答案D9A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为2解析元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2)的还原性强于A的阴离子(A)的还原性，则非金属性：AB；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：AB；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为3价，后者产物中Fe为2价，说明A的非金属性强。答案B10根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：SPSi，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。答案B11运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强解析根据元素周期律及Li、Na的位置关系可知，金属性LidD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce解析a必为He元素，则b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素没有6价，稀有气体的性质最稳定，酸性H3PO4AsH3。答案D13下列说法正确的是()A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键DNH3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A项错误；水的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B项错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，C项正确；SiCl4中Si最外层4个电子，4个Cl提供4个电子形成4对共用电子对，使Si、Cl均满足8电子稳定结构，但NH3中氢原子满足2电子稳定结构，D项错误。答案C14某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期A族元素CX是第二周期A族元素DX的最高正化合价为4解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期A族，最高正化合价为5。答案A15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键解析离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，其最高价氧化物对应的水化物NaOH和Al(OH)3可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素形成Na2O2，含有共价键，D项正确。答案A16下列说法正确的有几句()离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A1 B2 C3 D4解析稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。答案C二、非选择题(52分)17(8分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(1)门捷列夫的突出贡献是_(填标号)。A提出了原子学说 B提出了分子学说C发现了元素周期律 D发现了能量守恒定律(2)该表的变化情况表明_(填标号)。A事物的性质总是在不断地发生变化B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素CA族元素的金属性一定比同周期A族元素的金属性强D物质发生量变到一定程度必然引起质变(3)按照表中元素的位置，认真观察从A族的硼到A族的砹连接的一条虚线，我们能从分界线附近找到_(填标号)。A耐高温材料 B耐腐蚀材料C半导体材料 D新型催化剂材料(4)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于116号元素(元素符号暂用X代替)，下列关于它的推测正确的是_(填标号)。A这种原子的中子数为167B这种元素位于元素周期表的第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合解析(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)元素的性质呈周期性变化，A项错误；氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，B项错误；同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，C项正确；随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(A族和A族除外)，即由量变引起质变，D项正确。(3)该虚线是金属元素和非金属元素的分界线，所以在该分界线附近能找到半导体材料。在过渡元素中可寻找耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找各种优良的催化剂。(4)若第七周期排满，最后为118号元素，则116号元素X位于第七周期A族。第六周期A族的钋元素是金属元素，根据同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，可知116号元素是金属元素。根据同主族元素从上到下与氢气化合由易到难的递变性知，该元素的原子不易与氢化合。答案(1)C(2)CD(3)C(4)AC18(8分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2；NH4NO3；K2O2；NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190(2.02105 Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和ed和g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。解析(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)XY2型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是F或Cl，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。答案(1)(2)Ca2(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是19(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。解析根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。答案(1)碳氧钠硫(2)三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na NaNa2Na20(14分)现有下列短周期元素性质的数据：回答下列问题：(1)元素在周期表中位置是_；元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是_(填化学式)；(2)元素是_(写元素符号)，元素是_(写元素符号)，二者按照原子个数比为11形成的化合物与水反应的化学方程式为_；(3)元素与元素的非金属性强弱顺序为_(写元素符号)，元素的单质加入到元素的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为_；(4)用电子式表示元素氢化物的形成过程_；写出元素氢化物的电子式_；写出实验室制元素单质的化学反应方程式_。解析1价的、，一定是碱金属Li和Na，而原子半径，故应为第A族第二周期的Li，为三周期的Na元素；和最高正价均为5，负价一致，故为第A族元素，因原子半径，故为第三周期第A族的P元素，为N元素；从化合价可推出属于卤素，由于短周期F元素无正价，故为氯元素，位于第A族第三周期；最高正价3价，无负价，只能是第A族元素，而原子半径，故只能是位于第三周期第A族的Al元素；、的最低负价为2价，无正价，则应为第二周期的O元素，最高正价6价，为第三周期的S元素，则(1)为Li元素，原子序数为3，核外有2个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第二周期第A族，非金属性：NP，则氢化物较稳定的是NH3。(2)为O元素，为Na元素，二者按照原子个数比为11形成的化合物为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应的方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性ClS，Cl2通入H2S的水溶液中发生氧化还原反应生成HCl和S，反应的方程式为Cl2H2S=2HClS。(4)的氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为HHHH，的氢化物为NH3，属于共价化合物，电子式为，实验室由浓盐酸和MnO2在加热条件下发生反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。答案(1)第二周期第A族NH3(2)ONa2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)ClSCl2H2S=2HClS(4)HHHHMnO24HCl(