高中化学自然界中的元素第3节硫的转化第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治作业1鲁科版.docx

第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制做“雪耳”利用的是()A硫的还原性 B硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性解析：选D。硫黄燃烧产生大量的SO2，SO2漂白银耳。2对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A在该反应中SO3既是氧化产物也是还原产物B反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2做还原剂解析：选C。根据该反应不能进行完全可知1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。3下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比21夺走，体现吸水性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。A项，体现浓硫酸的脱水性；B项，Cu在加热条件下才能与浓硫酸反应；C项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。4区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成解析：选C。浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。5浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水解析：选B。本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。6酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电缆A BC D解析：选D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。7已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的离子方程式为_。解析：本题考查SO2的制取及SO2的性质以及尾气吸收等。制备SO2有多种方法，这里利用强酸与弱酸盐的反应。SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等，在题目中一一体现。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)变成红色酸性(3)红色退去漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)溶液紫色退去还原(6)除去剩余的SO2，防止污染环境SO22OH=SOH2O8酸雨是指pH小于5.6的雨水，个别地方雨水的pH竟低于2.1(食醋的pH3)。形成酸雨的原因是大气中含有SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧。全世界每年大约有1.5亿吨SO2被排放。(1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水反应形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107 kg。NO2溶于水生成_酸。(3)酸雨可导致的危害有_。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D使生态环境恶化(4)为了减少酸雨的形成，必须对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮氧化物进行_。解析：SO2在空气中被氧气氧化为SO3，SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水会生成HNO3；酸雨会腐蚀建筑物，使树木枯萎、生态环境恶化；为了减少酸雨的形成，必须进行燃料的脱硫、氮氧化物的碱液吸收等处理，从而减少SO2、NOx的排放量。答案：(1)2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4(2)硝(3)ABD(4)脱硫处理碱液吸收能力提升9下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液退为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4白色沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。10. 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管口出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口无明显现象解析：选C。Cu与浓HNO3反应生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同时放出NO；C与浓H2SO4反应生成CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不会生成BaCO3沉淀；Z管口处的NO遇O2生成红棕色NO2气体。11能够确定一种溶液中一定含有SO的事实是()A取少量试液，先加盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B取少量试液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失C取少量试液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D取少量试液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加硝酸，沉淀不溶解解析：选A。B选项中，若原试液中有SO或Ag也会出现相同的现象；C选项若试液中含有CO、SO等也会出现相同现象；D选项，试液中若含SO，现象相同。总体分析B、C、D三个选项，都不能排除某些离子的干扰。判定SO存在应先用盐酸酸化，没有明显现象可排除CO、SO、Ag等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明一定含SO。12如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色B湿润的品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均退色，故都能证明SO2的漂白性C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选D。Na2SO3晶体和浓硫酸会发生反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。A项中SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能使它退色；B项中湿润的品红试纸退色体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的滤纸退色体现了SO2的还原性；C项中因为SO2不能把II2，所以氧化性：I2SO2；D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O。13形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH_5.6(填“”、“”或“”)。(2)D物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。解析：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。(4)中CaOH2SO42H 0.056 kg 2 mol m(CaO) 0.005 molL11103 L解得：m(CaO)0.14 kg。答案：(1)(2)H2SO3(3)2SO2O23SO3(4)0.1414某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸泡一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性KMnO4溶液c浓溴水d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉bBaCl2溶液c银dNa2CO3溶液解析：(2)反应生成的SO2气体能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO2，应为碱液。(3)装置B起贮气作用，故瓶内试剂不能与SO2反应，选d；由于关闭K后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面