四川省成都市高中化学难溶电解质溶解平衡复习学案（无答案）新人教版选修4.docx

课题：难溶电解质溶解平衡复习班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】了解难溶电解质在水中的溶解情况。理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。【重点难点】 掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。【导学流程】一、 基础感知【知识点1】沉淀溶解平衡1.建立：以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面 的吸引，回到AgCl的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的 溶液，建立下列动态平衡：AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 的状态。3.特征: 动、等、定、变、同4.影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动【知识点2】溶度积KSP1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。2.表达式：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq) Ksp 3.影响因素：温度4.溶度积常数的应用：反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越 。利用溶度积KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。5.溶度积规则当QcKsp时， 沉淀析出 当QcKsp时，沉积与溶解处于 状态当QcKsp时，则难溶电解质会 ，【考点3】沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)方法: 调节PH法 加沉淀剂法举例: 节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。离子反应如下： 加沉淀剂法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂。反应如下： Cu2+ S2= Cu2+ H2S = Hg2+ S2= Hg2+ H2S = (3)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得 越好2.沉淀的溶解原理:设法不断移去溶解平衡体系中的 ，使平衡向沉淀 的方向移动。举例:难溶于水的盐溶于酸中，如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。难溶于水的电解质溶于某些盐溶液，如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液(3)方法：酸碱溶解法 盐溶解法 生成配合物使沉淀溶解发生氧化还原反应使沉淀溶解 3.沉淀的转化 (1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2)举例：向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，依次出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： _ (3)实质：生成溶解度更小的难溶物【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动使沉淀生成，或沉淀溶解，或沉淀转化。二、深入学习1.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大等）填写下表。C(Ag+)C(Cl_)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3.下列说法中正确的是（ ）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零4.请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4 、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式5.将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-126.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）2OH（aq） 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 E.Na2CO3溶液7.当Mg