5.4化学肥料的主角ppt课件

5 4化学肥料的主角 氮 氮肥 铵态氮肥 NH4 NH4 2SO4硝态氮肥 NO3 KNO3有机氮肥 NH2 2CO尿素磷 磷肥钾 钾肥 化学肥料三要素 NPK 一氮气 键能比较 946KJ mol 247KJ mol 493KJ mol 1 氮分子的结构 破坏氮分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量 所以氮分子的结构很稳定 2 氮气的物理性质 无色无味气体 比空气略轻 Mr 28 难溶于水 沸点 195 80C 熔点 209 80C自然界存在游离态和化合态空气中氮气的体积分数78 3 氮气的化学性质 化学性质不活泼 跟氢气的反应 跟氧气的反应 跟某些金属的反应 3 氮的固定 1 概念将空气中游离态的氮转变为氮的化合物的方法2 自然界氮的固定三个主要途径 原理 1 生物固氮N2NH3 NH4 2 工业固氮 固氮酶 3 大气固氮 N2 N2 O2 N2 N2 N2 N2 N2 O2 o2 O2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 放电 大气固氮 4 氮气的用途 制化肥 硝酸 硝酸盐 焊接时用作保护气 填充灯泡 食品保鲜 液氮用于冷冻麻醉 二氮的氧化物 1 NO 物理性质 无色无味气体 难溶于水 有毒化学性质 极易氧化 与氧气不共存 2NO O2 2NO2 H2S SO2 NH3 HClH2 F2NO O2 常温下不能共存的气体 2 NO2 物理性质 红棕色有刺激性气体 易溶于水化学性质 a与水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO b密闭容器中 无色 红棕色 试用两种方法鉴别溴蒸气和NO2两种红棕色气体 通入硝酸银溶液中 无沉淀生成的为NO2 产生浅黄色沉淀的为溶液为橙色的是溴蒸气 氮气性质小结 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 N N 3 N2O N2O3HNO2 有关O2 NO NO2气体的计算 例将盛有NO和NO2混合气体20mL的试管倒立在水中 最后试管内有12mL气体 求混合气V NO V NO2 1 NO NO2混合气体 例将盛有30mLO2和NO2混合气体的试管倒立在水中 最后试管内有5mL气体 求混合气体中V O2 和V NO2 2 NO O2混合气体 例将盛有26mLO2和NO混合气体的试管倒立在水中 最后试管内有5mL气体 求混合气体中V O2 和V NO 3 NO2 O2混合气体 三氨气 NH3 氮的气态氢化物 1 分子结构 空间构型 三角锥形 107018 极性键 电子式 结构式 2 物理性质 无色 有刺激性气味 密度比空气小 易液化 极易溶于水 1 700 喷泉实验 氨极易溶解于水 用什么实验可以证明这一性质呢 HCl 1 500 实验成败的关键是什么 a 烧瓶干燥 b 装置的气密性好 c 收集的气体纯度尽可能高 3 化学性质 1 与水的反应 一水合氨 存在的微粒 分子 NH3 H2O NH3 H2O离子 NH4 OH H 氨水保存 密闭玻璃瓶内 氨水的密度比水小 氨溶液浓度越大密度越小 2 与酸的反应 HBr HI 白烟 无明显现象 吸收氨气 3 与O2的反应 氨的催化氧化 工业制硝酸的基础 a Pt保持红热 实验现象 b 出现红棕色气体 c 出现酸雾和白烟 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 反应放热 实验2 催化剂保持红热 红棕色气体 试液变红 4 与非金属的反应 4氨的实验室制法 1反应原理 铵盐不使用NH4NO3 NH4HCO3碱不使用NaOH 腐蚀玻璃试管 2反应装置 3收集方法 4检验方法 5干燥 6尾气处理 向下排空气法 a湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝色b蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 有白烟 碱石灰 CaO NaOH 生石灰 NaOH固体不能使用无水CaCl2 CaCl2 8NH3 H2SO4 P2O5 7其他制法 a浓氨水加热 浓氨水 加入生石灰 b无需加热 加入NaOH 加入碱石灰 浓氨水 5用途 制冷剂 氮肥 硝酸 炸药 合成纤维 染料等 四铵盐 1 物理性质 都是晶体 都溶于水 2 化学性质 1 受热易分解 NH4 2SO4需要较高的温度 NH4NO3高温分解不生成氨气 爆炸反应 2 与碱反应 检验NH4 制取氨气 铵盐和强碱反应实质 受热易分解放出NH3 化性 与碱反应放出NH3 化性 1铵态氮肥的使用与保存 不可与碱性物质共用草木灰K2CO3 消石灰 生石灰 各种铵盐都能溶于水