高考化学复习章末排查练二.docx

章末排查练(二)排查1物质的变化、分类及胶体正误判断(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。()(6)金属氧化物均为碱性氧化物。()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。()(8)232Th转化成233U是化学变化。()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)排查2判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)NH、Ba2、Br、CO。()(2)Na、H、NO、HCO。()(3)Cl、SO、Fe2、H。()(4)K、Na、SO、MnO。()(5)H、I、SO、Fe3。()(6)Fe3、Ca2、SCN、NO。()(7)NH、CH3COO、Na、Cl。()(8)H、S2、Cl、SO。()(9)H、Mg2、Cl、NO。()(10)K、Ag、OH、SO。()(11)NH、NO、Na、SO。()(12)H、Fe2、Na、NO。()(13)Ba2、K、Al3、HCO。()(14)NH、Li、OH、SO。()(15)Al3、Cl、AlO、SiO。()(16)H、Na、S2、ClO。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)排查3离子方程式正误判断(1)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuS。()(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH。()(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO。()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O。()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O。()(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3。()(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(9)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H。()(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O。()(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。()(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2。IOI6H=I23H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)排查4氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2、SO2。()(7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。()(10)金属元素被还