物质的分离与提纯_初三化学PPT课件

物质的分离与提纯 黄泥河镇二中吴爱华 一 定义 分离 是通过适当的方法 把混合物中的几种物质分开 每一组分都要保留下来 并恢复到原状态 得到比较纯的物质 提纯 指保留混合物中的某一主要组分 把其余杂质通过一定方法都除去 区别 分离得到的是多种纯净物 提纯只得到一种纯净物 分离和提纯有什么不同 二 物理方法 1 过滤 适用于不溶性固体和液体的分离或提纯 实例 粗盐提纯 2 结晶法 适用于可溶性固体与液体的分离与提纯 结晶 蒸发结晶 降温结晶 适用于溶解度随温度变化不大的物质 NaCl 适用于溶解度随温度变化较大的物质 KNO3 氯化钾和氯化镁均为白色粉末 如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁 可以采用什么方法得到纯净的氯化钾 物理方法不可行 思路 除去氯化镁 把Mg2 转换为沉淀 不引入新的杂质离子 三 化学方法 1 原则 不增 不减 易分 不增 即最终不能引入新的杂质 不减 除杂结果不应使所需物质减少 易分 加入试剂后 使杂质转化为沉淀 气体等与所需物质易于分离 2 方法 1 沉淀法 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 如Cl SO42 CO32 2 气化法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团 如CO32 HCO3 3 置换法 固体混合物 考虑金属活动顺序表 4 还原法 气体混合物 有还原性气体 气体的干燥 常用的干燥剂 浓硫酸 酸性 无水氯化钙 中性 固体氢氧化钠 碱石灰 氧化钙 碱性 可干燥的气体 中性 酸性 氨气除外 中性 碱性 举例 H2 CO2 N2 Cl2 NH3 O2 讨论2 CO应该选择哪种物质做干燥剂 你巩固了哪些知识 分离与提纯的区别 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法 物理方法 过滤 降温结晶 蒸发结晶 固 液分离 固体不溶 固 固分离 物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同 固 液分离 固体能溶 且溶解度受温度影响不大 CaCl2 CaCO3 加水溶解 过滤 NaCl H2O 蒸发 KNO3 NaCl 高温配制KNO3饱和溶液 降温结晶 化学方法 一 化学方法 二 气体的干燥 常用的干燥剂 浓硫酸 酸性 无水氯化钙 中性 固体氢氧化钠 碱石灰 氧化钙 碱性 可干燥的气体 中性 酸性 氨气除外 中性 碱性 举例 H2 CO2 N2 Cl2 NH3 O2 1 下列化合物可以用溶解 过滤 蒸发操作来分离的是 A CaCO3CaOB KClMnO2C KNO3K2SO4D BaSO4CaCO3 2 氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质 除杂质所用的试剂是 A Ba OH 2B BaCl2C Ba NO3 2D BaCO3 B B 反馈练习 3 下列除杂的实验过程都正确的是 括号内为杂质 A MnO2 KCl 加水溶解 过滤 洗涤 干燥B NaOH Na2CO3 加适量稀HCl 干燥C CuSO4 FeSO4 加适量Cu 过滤 洗涤 蒸发D KCl K2CO3 加适量Ca OH 2溶液 过滤 蒸发 A 反馈练习 4 下列各组物质中 都含有少量的杂质 分别用什么试剂可以将括号内的杂质去 只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式 1 CO C02 2 NaOH Ca OH 2 3 KN03 KCl 4 NaCl Na2C03 5 FeS04 CuS04 NaOH溶液 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O Na2C03溶液 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH AgNO3溶液 AgNO3 KCl AgCl KNO3 CaCl2溶液 CaCl2 Na2C03 CaCO3 2NaCl Fe粉 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 谢谢 过滤 注意点 一贴二低三靠 适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 例 提纯粗盐 1 蒸发结晶 适用于将可溶性固体从液体中进行分离 例 从食盐水中提纯氯化钠 为了提高分离效果 还可以进行重结晶 结晶 交流和讨论1 现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末 请参照图中的溶解度曲线 设计实验方案提纯硝酸钾 2 降温结晶 适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物 例 提纯氯化钾和硝酸钾晶体 设计思路 NaCl KNO3混合物 NaCl KNO3溶液 KNO3 NaCl KNO3溶液 KNO3 加热溶解 降温结晶 过滤 设计方案 取一定量的水 配制该混合物热的饱和溶液 将所得溶液静置 冷却 析出硝酸钾晶体 过滤得到晶体 返回 练习二 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 应加入的试剂是 练习三 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 应加入的试剂是 稀HCl Na2CO3 练习四硫酸锌固体中混有少量的CuSO4杂质 应加入的试剂是 练习五CO2中含有CO气体 应选用的试剂 Zn单质 氧化铜 练习一 实验室