高三化学第一轮复习计划.doc

高三化学第一轮复习计划 南京市六合区瓜埠高级中学第一轮化学教学计划高三化学备课组一、指导思想和目标指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析09年各地高考化学试卷，广泛收集江苏省高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。 目标：高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。二、基本学情 本届高三共有一个理科班，49人，成绩基本上位于年级组的倒数几十名，都是为了逃避高二学业水平测试而选择化学的，总体基础较差。本学期高三化学的班周课时为5节。第一轮总复习中我们给学生每人配备的一本复习资料为优化设计。三、教学方案第一轮复习时间：2009年9月1日至2010年3月31日。教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，按课本的章节进行系统地单元过关教学。详细进度安排见附表。 第一轮复习的指导思想:夯实基础，滚动提高。 第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，引导学生把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，并通过知识的回顾、整理、应用、拓宽与辐射向其它学科进行渗透，这一轮复习着重于完善中学化学知识结构，复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。要加强变知识点复习为考点复习的研究，高考化学总复习知识点不少于100个，要完全复习完至少要到第二学期3月底，教师觉得要复习的都复习到了，而学生做起题来却往往“常规、常见、常讲、常练、甚至常考的知识点仍然常错”。而化学考试热点只有近30个，其中有近二十个考点重现率特别高，而综合考试中，化学试题的量比较小，所考的必然侧重于考试的重点和热点，因此应该研究：根据考点来组织化学高考总复习，可以缩短复习周期，提高针对性和实效性。复习中要舍得在难点、重点问题上花时间、下功夫。为达到知识上不留死角的目的，对一般性考点也不容忽视，可采取一般性的考点则通过练习的形式再现。复习中穿插一些小的专题进行专题训练，小专题一般由四个部分组成：知识点及对应目标；例题；知识规律、方法、技巧小结；目标检测题。进行专题训练时要针对高考的重点和热点，主要以知识点和以解题方法为线索，注重知识和方法的综合运用，以发展能力。 第一轮复习的策略：立足课本形成网络强化落实1、正确处理“纲”与“本”关系 教学大纲和考试说明是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。现行课本是依据大纲编写出来的教科书。因此,引导学生搞清纲与本的关系,对搞好高三总复习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合教学大纲和考试说明的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。明确考试的目的、能力要求和考查内容，力求抓住四点：知识点；考试点；能力点；实际点(联系工农业生产、国防科技、环保知识的实际)。不让学生做死题，少走弯路以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究教学大纲和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。要善于抓重点、抓规律，抓知识的归纳小结，抓知识点和考点的联系，不让学生死记硬背。2、切实解决复习中的主要问题 通过对知识点、高考试题及学生学习中存在的主要问题的分析、观察，目前化学学科的教学中存在的问题是：教师讲，学生听；教师做(做演示实验)，学生看。教师讲得很辛苦，学生听得也清楚。但是前面听，后面忘；容易听，容易忘。试题特点是：多、全、小、精、活，考能力、考技巧、知识覆盖面广，考查灵活运用知识的能力题比重逐年增大。命题趋势是：稳中求变，变中求新，新中求活，活中求快。要求学生答好高考题的标准是：常见的题要会做，不常见的题也要会做，从来没见过的题也得会做。这就要求在总复习中努力培养学生的各种能力，在狠抓双基上下功夫，搞清知识间的联系和知识点本身所具有的特点，解决疑难问题。另外，学生在学习化学知识中存在着两个主要问题。一是：一听就懂、一看就会，一做就错、一考就糟。为此，在教学中采取的措施是：认真听讲、反复联想、熟能生巧、能力渐长。二是概念多，理论多，实验杂，计算难，题型活。在教学、复习中采取的措施是：正确理解、注意联想，重视实验，讲究巧练，培养能力，善于记忆，前后对比，摸索规律，经常回忆，不易忘记。存在的问题和采取的措施一一对应，学生目标明确，进步即可明显。3、认真把住复习中的“六环节” “六环节”指：阅读、提问、讨论、精讲、精练、点评。 （1）阅读 在课堂的各个教学环节中，认真阅读教材是听好一节课的基础。为了训练和培养学生的自学能力，体现学生的主体作用和教师的主导作用，以适应当今高考试题对学生能力的要求，无论是在平时上课中还是在高考总复习中，教师都应坚持引导学生认真阅读教材，从而让学生找出自己学习中存在的漏洞和薄弱环节。在阅读教材时，重点引导学生对章节知识、单元知识及综合知识的重点、难点、疑点做到心中有数。哪些知识是通过阅读教材就可以解决的，还有哪些知识自己理解上还有困难，主要通过认真听老师的讲解才能解决，以便做到有目的、有计划地听课，提高复习质量。 （2）提问 不管是在高三复习的哪一个阶段，教师都要根据考纲、考点、知识点提出富有启发性和思考性的问题，留给学生进行思考。加上学生在第一环节阅读教材时积累的问题，这些问题需要有计划、有目标的分期分批解决。若能抽出时间，一节课留一道思考题，若时间紧两节课留一道思考题也可以，只要长期坚持下去，就可以做到日积月累，积少成多。学生每次接触的问题越少，印象越深，记得就越清楚。时间长了，好多重点问题就在不知不觉中自然掌握。 （3）讨论 在前两环节的基础上，组织学生对思考题中存在的疑点、难点进行讨论。通过分析、讨论使学生搞清自己的遗留问题，加深印象，从而使每个思考题涉及的同一类问题都能搞清楚，做到“万变不离其宗”。抓住分析讨论这一环节，学生就会获得牢固的知识。 （4）精讲 由于总复习阶段时间紧，任务重，因此，教师无论是在讲复习课，还是在回答学生提出的问题，都要做到有目标地精讲。学生一看就明白的问题，教师不宜在课堂上讲来讲去，而是要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，起到举一反三、画龙点睛的功效。 （5）精练 无论是单元复习，还是综合练习，模拟测试，教师都要精心选编适量的不同类型练习题进行精练。切忌搞“题海战术”，习题离课本的距离太远。所选习题必须是不离开课本的基本原理、基础知识所涉及的内容。在复习中发现，有的学生练了大量的综合题，但一遇到课本上习题和问题还是照样出现错误，因此，高考也考不好。练习要针对不同的阶段、不同的问题和不同的复习内容，采取不同的练习方式，练得学生对所学知识真正理解，熟练掌握，准确无误，标准规范，即达到精练的目的。 高三化学复习中“练”的策略：正确认识高三复习中的“练”，必须跳出题海，严格遵循练的原则：适时，适量，精干，灵活，练有所得。而练的总体目标是夯实基础，培养能力，提高素质，切实注意练的方法和效果，采取扎实有效的措施，常见做法是：基础知识系统练，难点知识分解练，热点知识专题练，错题过关二次练，提高能力综合练。 （6）点评 学生经过分章、分块、综合训练和模拟测试的复习，已经具备了一些基础知识和综合能力。但要想在高考中取得好成绩，还得重点抓好点评。点评应重点做好以下一些问题的处理与训练：抽查学生的双基知识是否搞扎实：考点、知识点涉及的一些规律性的问题是否搞清楚：学生对试题是否具备有变型、互换、转化、重组、自编、改编、延伸的能力；学生对试题是否具有巧解、妙解、灵活多样的思维方法。复习中，针对以上需要点评的问题，结合精讲、精练、讲练结合，给学生介绍规律性的知识以及巧解、妙解、快速解题的方法，使学生收到事半功倍的效果。有时两三道题所涉及的内容、知识点、规律，结合学生在复习中存在的问题就分析、讲解一节课。针对学生掌握知识的程度，边点边评，随点随评，发现问题，及时解决，从而使学生的问题越来越少，知识积累得越来越多，能力就会越来越强。化学总复习中，各个复习环节应相互联系，取长补短。阅读的不足由提问来补充；提问的不足由讨论来补充：精讲的不足由精练来补充：精练的不足又可由精讲来补充；精讲、精练之不足又可由点评来补充。六环节中的每个环节中既有其独立的作用和目标，又可补充另一环节的不足。附表：第一轮复习内容和时间安排表内容 时间第一章碱金属 9.19.16第二章几种重要的金属 9.17-10.9第三章卤族元素 10.910.15第四章硫和硫的化合物、环境保护 10.1611.04第五章碳族元素无机非金属材料 11.05-11.17第六章氮族元素 11.1811.26第七章化学反应及其能量变化 11.1711.28第八章物质的量及分散系 11.2912.8第九章物质结构、元素周期律 12.0912.20第十章化学平衡 12.211.10第十一章电离平衡 1.111.22 第十二章电化学 1.232.10第十三章烃 2.112.24第十四章烃的衍生物 2.253.13第十五章糖类油脂蛋白质合成材料 3.143.21第十六章物质结构与性质 3.22-3.31第十七章化学实验 并入第二轮复习备注：（1） 以上只为第一轮每章复习所用时间进行的初步日期估计时间安排，若有放假、月考等则需相应顺延。（2） 化学实验复习可考虑以第一轮和第二轮结合进行。2009级高三化学第一轮基本概念和基本理论复习计划 富顺二中高三化学备课组 高考化学科试题主要考查考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和考查学生所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还考查了考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。一、能力要求: 1观察能力能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。 2实验能力 （1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。 （2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。 （3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 （4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 （5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。 3思维能力 （1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。 （3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理(收敛和发散)的创造能力。 （4）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。 （5）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。4自学能力（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。二、考试范围及要求为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。三、化学基本概念和基本理论的考纲要求:l物质的组成、性质和分类（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3化学中常用计量（1）了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。（2）了解物质的量的单位摩尔（mol），摩尔质量（gmol-1）、气体摩尔体积（Lmol-1）。理解物质的量浓度（molL-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。4化学反应与能量（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。（2）理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。5溶液（1）了解溶液的含义。（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。6物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。8化学反应速率、化学平衡（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。9电解质溶液（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。四、学法指导：1、多记善背、注重理解。化学素称理科中的文科，知识点多而繁，易学难记不好用。学习中应加强记忆，否则就只能“望题兴叹”。记忆时要讲究方法，在理解的基础上进行记忆，在练习的过程中加深记忆，借助口诀记忆是行之有效的，如元素周期的记忆表:七主七副七周期,零族.族.镧锕系,同周金减.非递增,同族金增.非递减;相邻相似规律;价奇序奇.价偶序偶;相同结构.阴上阳下.径小序大等。2、勤学好练、巩固提高 勤学首先是要认真地学好教材，上好每一节课，做好笔记，对不清楚的问题勇于提问、质疑，同时要做一定量的、有针对性的练习，以求对知识的理解和消化，力争做到举一反三、触类旁通。3、理论指导、注重技法有关元素和化合物知识需要记忆，但却不能机械记忆，而应引导学生理解并归纳于基本理论元素周期律，使之能理论与实际相结合地记忆。在元素周期律的基础上，以氧化还原反应及离子反应的基本概念为指导，认识硫、碳及其重要化合物的性质。这样既强化了元素知识的记忆巩固，又深化了对概念、理论的理解。4、重视实验、乐于探究 化学是一门以实验为基础的学科，实验可以帮助你形成化学概念，理解和巩固化学知识，提高分析和解决问题的能力。在学习过程中，不仅要认真观察每一个演示实验，仔细做好学习实验，而且要运用所学知识，对课本实验进行改进创新的探究。5、及时归纳、探求规律 每学完一个单元或一章都应及时进行总结。一要全面整理，编织成网：将化学知识和方法条理化、系统化、网络化，成为自己的知识结构；二要查漏补缺，完善知识：善于总结者能及时发现学习中的漏洞、欠缺并及时予以补救；三要专题整理，深入学习：将分散在不同章节的同类知识或方法进行专题总结，可使学习不断深化；四要归类习题，探求规律：善于把习题按题型或题性归类，总结解法，找出规律，可使解题能力不断提高。五、复习建议: 化学反应速率、化学平衡复习时加强对化学反应速率概念的理解,表达式的运用,方程式化学计量数的关系进行有关计算.熟悉外界条件,温度、浓度、压强、接触面积和正催化剂等对化学反应速率的影响程度及适用范围等.如:一般情况下凡是增大(或升高)某外界条件使正、逆反应速率均增大,反之均减小,但程度上有三同三不同;从而导致平衡是否移动及反应的方向.还应特别重视图像的应用,如: Vt(14种)过程变化图像等.复习化学平衡时要理解概念,明确化学平衡状态的特征,在此基础上,指导学生分析归纳总结及判断化学平衡状态的方法,并比较“四大”动态平衡(化学平衡,电离平衡,溶解平衡,水解平衡)研究的对象范围,移动原理的分析应用等.根据平衡移动原理(勒夏特列原理)分析理解外界条件的改变对化学平衡的影响,掌握分析化学平衡移动的方法及思路.结合典型例题的分析及解答.启发学生掌握: 化学平衡计算的方法思路(建立平衡模式、确定三量变化关系、依据题意、列出方程求解);平衡图像题的分析方法思路(看懂图像、联想规律、作出判断)等.知识点: 1.化学反应速率的计算 例 反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为().V(NH3)=0.010mol（Ls）-1 B.V(O2)=0.0010mol（L s）-1C.V(NO)=0.0010mol（Ls）-1 D.V(H2O)=0.045mol（Ls）-1答案C 解析:根据题目条件可知V(H2O)=0.0015mol（Ls）-1,再利用V(NH3): V(O2):V(NO):V(H2O)=4:5:4:6这一关系分别求V(NH3),V(O2),V(NO)对比可知C项正确.2.外界条件对化学反应速率的影响例 100mL浓度为2 molL-1的盐酸与过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 molL-1的盐酸 B.加入少量的醋酸钠固体C.加热 D.加入少量金属钠答案C 解析:影响反应速率的因素有浓度,压强,温度,催化剂等,此题与压强,催化剂无关,从浓度与温度因素考虑.已知酸不足,A加入适量的6 molL-1的盐酸后,c(H+)增大,反应速率增大,同时生成的氢气的总量也增大,不符合题意;B加入少量的醋酸钠固体,强酸制弱酸生成了少量的醋酸,降低了反应速率但不影响生成氢气的量;D加入少量金属钠后,钠可以与水反应使生成的氢气量增大,当然反应放热也可以加快反应速率,只有C符合.3.化学反应速率与化学平衡的关系n t2 abcdeNH3H20t1t例 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H 0 在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的小 B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大答案B 解析:由图像可知,由0点反应一直向正反应方向进行,v(正)v(逆),随着反应的进行v(正)逐渐减小, v(逆)逐渐增大,直到反应达到平衡;d、e两处都处于平衡状态,n(N2)相同.由于正反应是放热反应,773K下向正反应方向进行的程度比673K下的小,两根平行线间的距离将要变小.4.化学反应达到平衡状态的判断方法例 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0的反应，达到平衡状态的标志是（ ）A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断裂一个NN键的同时有6个N-H键生成CN2，H2，NH3的体积百分含量不再发生变化 D密闭容器中的总压强不变EN2，H2，NH3的分子数之比为1：3：2的状态 FN2，H2，NH3的浓度相等GN2，H2不再发生反应 HV（N2）=1/3V（H2）I密闭容器中混合气体的密度不变 J密闭容器中混合气体 的平均相对分子质量不变K反应放出的热量等于反应吸收的热量答案：ACDJK 解析：一个可逆反应是否达到平衡的重要特征是：V正 =V逆0；反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要符合其中一个特征，则达到平衡状态。A项符合；B项表示的是正反应的进行情况；E，F项中分子数之比为1：3：2及浓度相等，不能说明各成分浓度不变，也不能判断是否达到平衡；G项违背了化学平衡状态是动态平衡的特征；C，D项符合；H表示的无论是正反应速率还是逆反应速率，都满足这种关系，不能说明此时V正 =V逆；I项气体的总质量不变，若密闭容器体积不变，则反应混合物的密度始终不变；J项符合，K项符合。故，C，D，J，K能说明达到平衡状态。5.等效平衡例 某温度下,密闭容器中充入1 molN2和3 1 molH2 ,使之反应,合成NH3平衡后,测得NH3的体积分数为w ,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数为w,若N2 H2. NH3 的物质的量分别用 x、y、z 表示.恒温恒容条件下若x=0,y=0,则z= _ .若x=0.75mol , 则y=_, z= _.x、y、z满足的一般条件是_.恒温恒压条件下若x=0,y=0,则z= _ .若x=0.75mol , 则y=_, z= _.x、y、z满足的一般条件是_解析略 答案：. 2mol 2.25mol 0.5mol x+z/2=1 ; y+3z/2=3 . z0 的任意值 2.25 mol z0 的任意值 x ：y = 1 ：3 z0 的任意值6.化学平衡的移动 例 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低答案：B 解析：本题考查了化学平衡移动等有关问题。A选项中平衡不移动，故A错，B项符合化学平衡状态的特点，正确，C项中由于平衡正向移动，且m+nq，此时平均相对分子质量应增大，D项中增加X的物质的量（体积一定），Y的转化率应增大，故D错。7.正确识别综合图像 例 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：反应温度 P2P1T2T1T2T1T2T1反应时间 反应I：2A(g)+B(g)2C(g)反应A：2A(g)C(g)n(B)起始 压强 反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1答案：BC 解析：A项，随温度升高，A的平衡转化率逐渐降低，说明反应I的正反应为放热反应，H0，A项错误；B项T 1 先建立平衡，说明T1T2，T1温度高，生成物C的量反而少，说明升高温度反应向逆方向移动，正反应放热H0，B项正确；C项对反应，当T2T1时，C的平衡体积分数高，说明反应的正反应为吸热反应，H0，反之H0时，T2T1，C项正确；D项反应为气体体积不变的反应，与压强无关，温度高时，（T2T1）A的平衡转化率高，说明反应的正反应为吸热反应，H0，D项错误。8.化工生产适宜生产条件选择的一般原则例1 反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是（ ）A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压答案：A 解析：根据化学反应的特点，结合平衡移动原理，既要考虑产率，又不能使反应太慢，要综合选择适宜条件。此反应的特点是：正反应是一个体积缩小的吸热反应，根据化学反应速率和化学平衡原理，升高温度和增大压强都有利于C的生成，并且都能加快化学反应速率。例2 下列有关氨合成工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（ ）A 使用铁触媒，是N2和H2混合气体有利于合成氨B 高压比常压条件有利于合成氨的反应C 500左右比室温更有利于合成氨的反应D 合成氨时采用循环操作，可以提高原料的利用率答案：B 解析：勒夏特列原理只能解释有关平衡移动问题。不能用于解释化学反应速率问题。A项使用催化剂使正，逆反应速率均加快，但平衡不移动；C项中500考虑的是提高反应速率和催化剂活性问题，而从平衡移动的角度来分析，此正反应为放热反应，温度越低，越有利于平衡正向移动；D中循环操作也未涉及平衡移动，因此A，C，D都不正确。而B中由于合成氨正反应是一个体积缩小的反应，加压使平衡正项移动，利用了勒夏特列原理。能力训练:1用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使生成速率加快的是（ B ）A加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 C.滴加少量的CuSO4 D.不用铁片，改用铁粉 2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ D ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧的较快，较安全3将3mol X和2.5mol Y混合于2Lmol密闭容器中,发生如下反应: 3X（s）+ Y（g） nZ（g）+2W（g）,5min达到平衡状态,生成1molW,经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)-1,则下列结论错误的是( A )A.以X表示的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)-1 B.平衡时,Y的浓度为1 mol/LC. n的值等于2 D.平衡时,Y的转化率为20%4.密闭容器中,反应xA（g）+ yB（g） zC（g）达平衡时,A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L。下列判断正确的是（ A ）AC的体积分数下降 B平衡向正反应方向移动 C. B的转化率增加 D.x+yq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( B )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低7在下图所示的容积相同的三个容器中进行如下反应：3A（g）+ B（g） 2C（g）；H0 外有隔热套 活塞可上下移动(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入6mol A和2mol B，则达到平衡时各容器中物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器的编号） 。(2)若维持温度不变，平衡时中均再投入6molA，2molB，则达到平衡时，两容器中C物质的量浓度 （填“”“=”）.(3)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中投入3.0mol A和1.0mol B,达到平衡时,B的转化率为50%,维持温度不变,又向此容器中加入3.0mol A和1.0mol B,达到平衡后,B的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”).8. I恒温、恒压下，在一个可变容积的的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 (1-a) mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 3a mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则 x 2 mol，y 3(1-a) mol。平衡时，B的物质的量 丁（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 无法判断平衡移动的方向 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 a/(2-a) 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 乙 （选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是:因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab 。氧化还原反应在高考试题注重突出对学生能力考查的情况下，氧化还原反应的试题已成为考查学生能力的重要题型之一。因此认真研究、领悟高考中氧化还原反应试题的特点，对有效提高复习的质量非常重要。以下主要结合近三年高考化学试题的特点，分析试题的命题趋势和谈谈复习中的一些处理方法。一、 近三年高考试题特点分析1、 试题注重对基本概念的考查，重视对学生概念的理解和应用能力的培养例 1.(2007年全国理综11题)在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A.C+2H2O=CO2+2H2O B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.2F2+2H2O=4HF+O2解析：本题结合中学教材中常见重要反应考查基本概念的氧化剂的判断方法。解答题的关键是分析反应前后H2O中H、O元素化合价的变化，从而不难得出正确答案A。由此可以联想到命题还可以考查或综合考查氧化还原反应的其他概念及相关知识2、 试题注重氧化还原反应原理的综合考查重视原理在元素及其化合物中综合运用例2.（2007年四川理综27题）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。解析：本题以元素及其化合物知识为背景，重点考查氧化还原反应原理的有关知识点。该题是一道全面考查学生综合应用能力的优秀试题。解题时抓住物质的特殊性质、特殊变化推出K为NO2、A为SO2、B为SO3、C为H2SO4。特别在推断第步反应的生成物M和第步反应的情况时，试题非常隐蔽、巧妙地考查了氧化还原反应的有关知识。设问中的至分别考查到氧化还原反应的概念、计算与四种基本反应的关系及其方程式的书写等。重视原理在实验试题中的应用例3.（2008年天津理综29题）1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为解析：本题考查了氧化还原反应概念、配平、计算及其与中和滴定实验相结合考查氧化还原滴定。另外2008年宁夏卷27题、2007年北京卷28题、2006年天津卷29题都属此题型。重视原理的创新、综合应用例4.（2006年上海24题）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 解析：本题考查了学生对氧化还原反应概念、配平和计算的掌握情况，但考查的方式新颖独特。解题时根据常见的氧化剂和还原剂，结合题上所给的物质，找出反应物和生成物。然后抓住守恒，结合观察法进行配平和计算。二、 氧化还原反应备考复习有效策略1、 重视基础，理顺概念间的关系理清两条主线：升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）还（还原剂），降得还 氧；理解概念抓实质，解题应用靠特征，抓住一个守恒进行配平和计算。2、 研读考纲，分清主次，明确目标考试大纲是高考命题的重要