高三一轮复习 第一章认识化学科学达标检测 (含答案).doc

第一章认识化学科学 达标检测相对原子质量：N:14 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 Mg：24一、选择题1.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 ()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO4在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ()A2 g B1 g C18 g D无法计算5.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是 ()A溶液的pH增大，有O2放出 B溶液的pH不变，有O2放出C溶液的c(Na)增大，有O2放出 D溶液的c(OH)增大，有O2放出6下列关于氯水的表述不正确的是 ()A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B氯水放置数天后pH变大C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色7“512”地震给四川等省市人民群众带来巨大的灾难。对于幸存者，如何从灾难中生存成了当前关注的热点。在灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁厕剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件的相混合的洁厕剂或消毒剂中最有可能含有 ()AClO，Cl，H BClO，Cl，HCNaClO，NaClO3，NaNO3 DNaClO，Na2SO4，NaCl8已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ( ) 选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性9下列说法中，正确的是()A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 L10.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()A. B. C. D.11某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAAB C D12(2011汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积13(2011北京崇文1月统练)下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.02102314.下列叙述正确的是 ()A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(CH3)与氢氧根(OH)所含电子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与19 g NH所含质子数相等15.下列说法中错误的是 ()A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的16.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ()A. B. C. D.17.(2010长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ()A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为 A. B. C . D.19.下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液20将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) 姓名 一、选择题（每题2.5分）1234567891011121314151617181920二、填空题1.（3分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1000.0 L该矿泉水中含有45.6 g Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为 2(12分)(2011海口模拟)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整(1)选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片滤纸(2)计算配制该溶液需取NaCl晶体 g.(3)称量天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)称量完毕，将药品倒入烧杯中(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)转移、洗涤在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_(6)定容，摇匀(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 3. (11分)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1) 按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？ _。(2)试管内的试剂X是_时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过 _的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。4(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的_(2)操作的名称是 在操作中所使用的玻璃仪器的名称是 在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是 (3)写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应：_，反应：_.(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶中盛放的是 ，瓶中盛放的是 (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_5.(8分)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl2Cl.乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)_，并用简要的文字或离子方程式说明理由 (2)上述反应的离子方程式为 (3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：_.A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀D过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀补充练习：用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C58.5g的氯化钠固体中含有NA 个氯化钠分子 D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+E等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAF1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA G1mol羟基中电子数为10NA H、1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHI46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAJ在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAK 0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAL标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAM 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NAN 常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为 0.2NAO 18 g D2O所含的电子数为 10NAP 1 L 1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 胶粒 NA个参考答案一、CDBAB BBDDB CCCAD BCCCA二、1. 1.91-3molL-12.答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低3(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(