2020版高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂练习新人教版.docx

第二课时氧化剂和还原剂课后提能层级练1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A依据概念关系判断：还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物。氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAg DH2解析：选C由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2HMg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。3已知下列三个离子反应方程式如下：X2Y=XY2Y2W=W2YW2Z=Z2W则氧化性最弱的粒子是()AX2 BY2CW2 DZ2解析：选D根据反应，氧化性X2Y2；根据反应，氧化性Y2W2；根据反应，氧化性W2Z2。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2。4在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16C15 D51解析：选C该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由5价降到0价，HI中I元素由1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，C正确。5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2 BCO2COCCuOCu DH2SO4BaSO4解析：选AA项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。6下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析：选CA中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。7在下列反应中：K2Cr2O714HCl(浓)=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)K2 r2O714Hl(浓)=2KCl2 得23erCl33 失6el27H2O8一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：由于H2O2发生的变化为H2 ，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KO4SO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)n(MnSO4)52。若反应转移0.3 mol电子则生成O2的体积为0.3 mol222.4 Lmol13.36 L。答案：(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36 L9下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：选C元素在最高价时只有氧化性。S2为最低价，Fe2是中间价态，Fe3是最高价，S是中间价态，H为最高价，Na是最高价，Mg为最低价。10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式错误的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序IFe2ClCo2，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I后氧化Fe2，所以A选项错误。11根据下面四个反应：H2SI2=S2H2IH2SO32H2S=3S3H2O2IBr2=I22BrH2SO3I2H2O=4HSO2I判断Br、I、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()AH2SH2SO3IBrBBrIH2SO3H2SCH2SIBrH2SO3DIBrH2SH2SO3解析：选A分析四个反应，找出每个反应中的还原剂和还原产物，然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性以及还原剂的还原性强于氧化剂的还原性的规律进行比较，由知还原性：H2SI，由知还原性：H2SH2SO3，由知还原性：IBr，由知还原性：H2SO3I。综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H2SH2SO3IBr。12银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂解析：选D题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。13关于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的下列说法正确的是()ACO2是还原剂，在该反应中被氧化BNa2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移解析：选DA项，CO2中C元素和O元素的化合价都未发生变化，故CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B项，Na2O2中O元素的化合价既有升高，又有降低，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，由化合价变化情况可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是11，错误；D项，生成1 mol O2时转移2 mol e，2 mol Na2O2参加反应时生成1 mol O2，转移2 mol e，正确。14实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4ClNaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确的是()ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol解析：选CA项，该反应中N元素化合价由3价、3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量1 mol(30)3 mol，正确。15氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1价的Cu变为2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，由离子方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。答案：(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O1.80610241 mol16已知RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。(1)反应的氧化产物为_。(2)x_。(3)参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：(1)0.2 mol RxO反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO反应