2020版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物练习新人教版.docx

第一课时钠的重要化合物课后提能层级练1近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是()A化学式为Na2CO3B受热不分解C属于盐 D与盐酸不反应解析：选C小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，A项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错误；NaHCO3是碳酸氢盐，属于盐类，C项正确；NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。2对于反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，下列说法中正确的是()ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为4D每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g解析：选B在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2。根据元素守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。3现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是()Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加热A BC D解析：选C都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(都有沉淀、都无明显现象)，所以不能区分。向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。41 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析：选A根据反应式2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的计算关系，可知2 mol NaHCO3生成CO2和H2O各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。5CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加()A21.2 g B14 gC6.78 g D不能确定解析：选A已知有关反应：2H2O22H2O,2COO22CO2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。将上述化学方程式合并可得Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。6实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是()ANa2O2在反应中只作氧化剂B由于Na2O2与H2O反应放出热量和生成氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧CNa2O2与H2O的反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物DNa2O2与H2O的反应中有氧气生成，可用于防毒面具上解析：选BNa2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，A项错误；脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，剧烈燃烧应该有大量氧气生成，只有该反应是放热反应才能使脱脂棉温度达到着火点，可知该反应有氧气生成且放热，B项正确；Na2O2不是碱性氧化物，C项错误；Na2O2与H2O的反应中有氧气生成，但防毒面具没有水的来源，D项错误。7如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、DE反应的离子方程式：BC：_；DE：_。解析：A是淡黄色固体，可知是Na2O2，B是单质，可制取A，知B是Na，A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。答案：(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2CO2H=CO2H2O(答案合理即可)8某课外活动小组设计以下装置进行实验：(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。B中浓硫酸的作用是_。C中发生反应的化学方程式为_。D中的现象是_。E中收集的气体是_。(2)用如图所示装置制取纯净的O2。若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是_。洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。解析：(1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使石灰水变浑浊。(2)可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。答案：(1)干燥二氧化碳2CO22Na2O2=2Na2CO3O2澄清石灰水变浑浊氧气(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O2催化剂浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气9向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：选B氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于反应过程中会生成过氧化氢，H2O2具有强氧化性会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。10关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析：选BNaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2CO3更剧烈，B错误。11除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸解析：选AA项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。12依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应来鉴别的是()ANaCl、KCl BNa2CO3、KClCCaCl2、NaCl DK2CO3、CaCl2解析：选ANaCl、KCl的阴离子均为氯离子，故只能通过阳离子来鉴别，而钠离子和钾离子只能利用焰色反应检验，焰色反应为黄色的为NaCl，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，A项正确；Na2CO3、KCl的阴离子不同，故可以通过阴离子的不同来鉴别两者，如加入盐酸，有气体生成的是Na2CO3，无明显现象的是KCl，B项错误；CaCl2、NaCl的阳离子不同，但钙离子和钠离子不一定非得通过焰色反应鉴别，还可以通过加入Na2CO3溶液来鉴别，如果有沉淀生成，则为CaCl2，无明显现象的是NaCl，C项错误；K2CO3、CaCl2的阴离子不同，故可以通过阴离子来鉴别，如加入盐酸，有气体生成的是K2CO3，无明显现象的是CaCl2，D项错误。13下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解析：选D为了滤去黄光；除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。14把过氧化钠投入含有HCO、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是()AHCO BClCMg2 DNa解析：选B过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，2OHMg2=Mg(OH)2，HCOOH=H2OCO，溶液中离子数目减少的为HCO、Mg2，增加的为Na，不变的为Cl。15AH为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_。解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：(1)Na2O22(2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2H2O=2NaOHH216某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验：(1)产生气体的速率A_(填“”“”或“”)B，结合化学用语说明原因：_。(2)产生气体的体积A_(填“”“”或“”)B，标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为_L。(3)任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法：_(用化学方程式表示)。实验：1 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol/L Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。(4)请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：_，_。(5)同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象.取1 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液，向其中加入1 mL 0.01 mol/L CaCl2溶液无明显现象.向上述溶液中滴加_解析：(1)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2，同等条件下，碳酸钠与硫酸反应速率不及碳酸氢钠与硫酸反应速率快。(2)100 mL 1 mol/L H2SO4溶液为0.1 mol H2SO4，分别和8.4 g(0.1 mol) NaHCO3、10.6 g(0.1 mol)Na2CO3反应，标准状况下，产生的CO2都为2.24 L。(3)将NaHCO3加热转变为Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(4)NaHCO3溶液与Ca(OH)